2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练(五).docx

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1、选择题热点押题练(五)1下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图:B二氧化碳的结构式:O=C=OC甲烷的球棍模型:D乙醛的官能团:CHO解析:选A氯原子结构示意图为,故A错误。2金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是()A可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成B.Ce与Ce互为同素异形体C铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为Ce4H=Ce42H2D铈原子的核外电子数为58解析:选DCeO2Ce,化合价降低,被还原,因此Ce在阴极上生成,A项错误;两者互为同位素,B项错误;Ce4Fe2=Fe

2、3Ce3,氧化性:Ce4Fe3、Fe3I2,故Ce4能将I氧化为I2,C项错误;Ce是58号元素,质子数核外电子数,即电子数为58,D项正确。3下列说法操作不正确的是()A某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨,否则易引起爆炸B达到滴定终点后,静置12 min再读数,主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C在用简易量热计测定反应热时,一般采取下列实验措施:使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌,准确读取反应前后温度、取23次的实验平均值D某溶液可能含有SO和Cl,可先加足量的硝酸钡,取上层清液再加稀硝酸和硝酸银,来检验其中的Cl解析:选C强氧化剂研磨易发生分解反应,生成气体导

3、致爆炸,则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨,否则将引起爆炸,故A正确;达到滴定终点后,静置12 min再读数,主要是为了防止管壁有液体残留引起误差,故B正确;读取混合溶液温度应该是最高温度,最高温度时酸碱恰好完全反应,且应该用环形玻璃棒搅拌,故C错误;先加硝酸钡,排除SO的干扰,Cl用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,故D正确。4下列说法正确的是()A的系统命名法为2,5二甲基4乙基己烷B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,

4、一定条件下均可发生水解解析:选C取代基的位次和不是最小,名称应为2,5二甲基3乙基己烷,故A错误;煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故B错误;葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O,相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同,二者无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变,故C正确;油脂不是高分子化合物,故D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAB0.1 mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NAD0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子

5、数目为0.1NA解析:选D32 g S8的物质的量为0.125 mol,而S8中含8条共价键,故0.125 mol S8中含NA条共价键,故A正确;硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子,故0.1 mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子,故B正确;在亚硫酸溶液中,除了亚硫酸外,水也含H原子,故溶液中H原子数多于0.2NA个,故C正确;氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于0.1NA个,故D错误。6下列说法不正确的是()A某晶体中只含有共价键,则它不可能有很高的熔沸点 BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力 C分子间作用力的大小

6、无法决定分子稳定性的高低 DNaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用力既有离子键又有共价键解析:选A金刚石、二氧化硅等原子晶体只含有共价键,但熔沸点很高,A项错误;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,破坏的是离子键,因此克服相同类型作用力,B项正确;分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质,如熔沸点高低等,而分子稳定性的高低主要由分子内部的共价键所决定,所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低,C项正确;NaHSO4溶于水完全电离出Na、H、SO,破坏了离子键和共价键,NaHCO3溶于水,电离出Na和HCO,破坏离子键,HCO部分电离出H和CO,破坏了

7、共价键,D项正确。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BX、Y元素的金属性:XAl,错误;C项,Z、W形成的气态氢化物有NH3、N2H4、H2O、H2O2等,均为极性分子,错误;D项,N2与O2反应生成NO,NO再与O2反应生成NO2,错误。8下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法中正确的是()AH1越小,HX就越稳定BH1H2H30C按照Cl、Br、I的顺序,H2依次增大D

8、过程的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同解析:选AH1越小,放热越多,HX越稳定,A正确;由盖斯定律可知:H1H2H3,B错误;键能越大,吸热越多,H2 越大,按照Cl、Br、I的顺序,H2依次减小,C错误;过程为放热,而煅烧石灰石为吸热,D错误。9以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104

9、.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2对反应起催化作用解析:选B要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验、所加的H2C2O4溶液均要过量,A正确;不能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量,因此不能计算这段时间内平均反应速率,B错误

10、;探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是和,探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是和,C正确;实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2对反应起催化作用,D正确。10常温下,下列有关溶液的说法正确的是()ANaHCO3溶液加水稀释,c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中:c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2

11、S)解析:选A加水稀释,促进阴离子水解,NaHCO3溶液加水稀释,c(Na)与c(HCO)的比值将增大,故A正确;pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合,只有强酸和强碱等体积混合才会pH7,弱酸和强碱反应显酸性,反之显碱性,故B错误;0.1 molL1硫酸铵溶液中:c(NH)c(SO)c(H)c(OH),故C错误;依据质子守恒,0.1 molL1的硫化钠溶液中,由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子,所以存在:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),故D错误。11.高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废水和生活用水的处

12、理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下。下列说法不正确的是()c(NaOH)阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体,10 min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体,3 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体,1 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深A.a为铁钉,b为石墨B阴极主要发生反应:2H2O2e=H22OHC高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe6e8OH=FeO4H2OD制备Na2FeO4时,若用饱和NaCl溶

13、液,可有效避免阳极产生气体解析:选D以石墨和铁钉为电极,用电解法制备Na2FeO4,Fe发生氧化反应,则铁钉为阳极,故a为铁钉,b为石墨,A正确;阴极上发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2O2e=2OHH2,B正确;由表中信息可知,c(NaOH)越大,阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短,则生成Na2FeO4的速率越快,故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应:Fe8OH6e=FeO4H2O,C正确;若用饱和NaCl溶液,溶液中c(Cl)较大,Cl在阳极发生反应:2Cl2e=Cl2,则阳极上还产生气体Cl2,D错误。12.室温下,向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准

14、状况),发生反应:2H2SSO2=3S2H2O,测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。有关说法错误的是()Aa点水的电离程度最大B该温度下H2S的Ka1107.2C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后,随SO2气体的通入,值始终减小解析:选D由图可知,a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时 pH7,溶液呈中性,说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01 mol,c(H2S)0.1 molL1。a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量,溶液均呈酸性,故a点水的电离程度最大,故A正确;由图中起点可知0.1 molL1 H

15、2S溶液电离出的c(H)104.1 molL1,电离方程式为H2SHHS、HSHS2;以第一步为主,根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1107.2,故B正确;当SO2气体通入336 mL时,相当于溶液中的c(H2SO3)0.1 molL1,因为H2SO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化,故C正确;根据平衡常数表达式可知,a点之后,随SO2气体的通入,c(H)增大,当通入的SO2气体达饱和时,c(H)就不变了,故D错误。13聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。实验流程如下:下列说法不正

16、确的是()A步骤取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量,目的是确保铁的氧化物酸溶完全B步骤加入铁单质的目的是将原料中的Fe3还原为Fe2,控制水解时Fe3的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀C步骤中用NaClO3氧化时反应离子方程式为6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2OD为测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3物质的量之比,可以选用的试剂是BaCl2和NaOH解析:选A步骤取样分析的目的是确定下一步还原所需铁的量和确定氧化Fe2所需NaClO3的量,A项错误;步骤加入Fe,将溶液中的Fe3还原为Fe2,同时控制水解时Fe3的浓度,避免生成氢氧化铁沉淀,B项正确;ClO将Fe2氧化为Fe3,ClO本身被

17、还原为Cl,C项正确;测定聚合硫酸铁中SO和Fe3物质的量比,可用Ba2沉淀SO、OH沉淀Fe3,通过硫酸钡和氢氧化铁的质量计算出SO和Fe3的物质的量之比,D项正确。14混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是()A若m1m2,则混合物M中一定含有Al2O3B生成蓝色溶液的离子方程式为CuFe3=Cu2Fe2C固体B既可能是纯净物,又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸解析:选DAl2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中,生成蓝色溶液说明含Cu2,固体A应为Fe2O3和Cu。若m1m2,则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有,A错误;离子方程式电荷不守恒,B错误;由于加了过量的盐酸,因此固体B只能是铜,不可能是混合物,C错误;要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸,若产生气体,则一定含铝,否则不含铝,D正确。

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