1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高考第一轮复习主题23:沉淀溶解平衡目录目录 3 3主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关答案命题一 沉淀溶解平衡1.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)(2018年天津理综,4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,说明Ksp(CuS)Ksp(AgI)。()(3)(2017年江苏,12)常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)5.610-4 molL-1。()(4)(2017年全国卷,13)向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入
2、2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,若一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象,则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。()目录目录 4 4主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(5)(2016年全国卷,13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变。()(6)(2016年江苏,13)室温下,向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)。()(7)(2016年天津理综,3)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比Zn
3、S的小。()(8)(2015年全国卷,10)将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。()答案目录目录 5 5主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()。A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸镁溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32
4、-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-),加入少许浓盐酸之后,溶液中c(H+)增大,H+与CO32-反应生成HC,促进平衡正向移动,c(Mg2+)增大,由于温度不变,Ksp(MgCO3)不变,则c(CO32-)变小,A项正确。目录目录 6 6主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关3.(2015年天津理综,3)下列说法不正确的是()。A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
5、D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液C答案解析目录目录 7 7主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,是一个熵增的反应,也是一个放热反应,因此该反应一定能自发进行,A项正确;饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析,而浓硝酸使蛋白质发生变性,因此二者的原理不同,B项正确;FeCl3和MnO2都可以作H2O2分解的催化剂,但是二者的催化效率不同,C项错误;NH4Cl中的N与OH-结合生成弱电解质NH3H2O,使氢氧化镁的沉
6、淀溶解平衡右移,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,D项正确。目录目录 8 8主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关4.(2017年全国卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()。A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全D命题二 沉淀溶解平衡图像答案解
7、析目录目录 9 9主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关【解析】当-lg =0时,lg 约为-7,即c(Cl-)=1 molL-1,c(Cu+)=10-7 molL-1,因此Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A项正确;分析生成物CuCl的化合价可知,Cl元素的化合价没有发生变化,Cu元素由0价和+2价均变为+1价,因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2+和Cl-,生成物为CuCl,则该反应的离子方程式为Cu+Cu2+2Cl-2CuCl,B项正确;铜为固体,只要满足反应用量,Cu的量对除Cl-效果无影响,C项错误;反应2Cu+Cu2+Cu的平衡常数K=,可取图像中的
8、c(Cu+)=c(Cu2+)=110-6 molL-1代入平衡常数的表达式中计算,即K=1106,因此平衡常数很大,反应趋于完全,D项正确。目录目录 1010主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关5.(2014年全国卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()。A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯A答案解析目录目录 1111主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关【解析】A项,由题图可知
9、,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此AgBrO3的溶解是吸热过程,错误;B项,由图像曲线可知,温度升高,斜率增大,因此AgBrO3的溶解速率加快,正确;C项,由溶解度曲线可知,60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g,则其物质的量浓度约为0.025 molL-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,正确;D项,若KNO3中含有少量AgBrO3,可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液,再冷却结晶获得KNO3晶体,而AgBrO3留在母液中,正确。目录目录 1212主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关命题三 沉淀溶解平
10、衡的计算 6.(2017年全国卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:目录目录 1313主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(1)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。(2)写出
11、“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:。答案Fe3+恰好沉淀完全时恰好沉淀完全时,c(PO43-)=molL-1=1.310-17 molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)=0.013(1.310-17)2=1.710-40KspMg3(PO4)2,因此不会生成因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀沉淀2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H2O解析目录目录 1414主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关【解析】(2)由流程图知,煅烧FePO4、Li2CO3和H2C2O4制得LiFePO4,在反应过程中+3价
12、的Fe被还原成+2价的Fe,因此H2C2O4中+3价的C必被氧化为+4价的C,依据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H2O。目录目录 1515主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关7.(1)(2016年全国卷,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(CrO42-)等
13、于 molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。(2)(2015年全国卷,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。答案解析2.010-55.010-34.710-7目录目录 1616主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(3)(2015年福建理综,23节选)25,在0.10 molL-1 H2S溶液中
14、,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13 答案解析0.0435目录目录 1717主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(4)(2015年江苏,18节选)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除
15、去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6 molL-1),需调节溶液pH范围为 。(5)(2015年全国卷,26节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为,加碱调节至pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 molL-1)。若上述过程不加H2O2后果是 ,原因是。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2F
16、e(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答案解析5.0pH7.1Fe3+2.76Zn2+和和Fe2+分离不开分离不开Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相近相近目录目录 1818主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关目录目录 1919主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(3)根据物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1-c(S2-)=0.10 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1。要使Mn2+沉
17、淀,需要的c(S2-)最小值=1.410-11,再对照图像找出pH=5。目录目录 2020主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡真题回访命题调研考点过关(4)使Al3+完全沉淀时c(OH-)=molL-1=110-9 molL-1,此时溶液pH=5,使Fe3+完全沉淀时c(OH-)=molL-11.410-11 molL-1,此时溶液pH3.1;而pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀,所以调节溶液的pH范围为5.0pH=Ksp(AgBr)。(3)应用a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-。b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转
18、化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+CuS+Zn2+。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡AgClAgBr目录目录 2727考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡注意:(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,沉淀完全。(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要求生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。(3)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀,则可以控制条件,使这些离
19、子先后沉淀。a.对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀。b.对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。目录目录 2828考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡高效训练 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()。A.升高温度,AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数C.AgC
20、l沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变C答案解析】升高温度,AgCl的溶解度增大,A项错误;在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不一定相等,但二者乘积在一定温度下是一个常数,B项错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C项正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D项错误。解析目录目录 2929考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡2.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(
21、aq)+2OH-(aq)HKsp:溶液过饱和,有沉淀析出Qc=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态QcKsp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小D答案解析【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小。目录目录 3939考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡2.已知25 时,BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.102510-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()。A
22、.25 时,向c(SO42-)=1.0510-5 molL-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)c(SO42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小D答案【解析】溶解平衡时,BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积,故饱和溶液中c(SO42-)=1.0510-5 molL-1,再加入BaSO4固体,不溶解,c(SO42-)不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO
23、4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,c(SO42-)c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(SO42-)减小,D项正确。解析目录目录 4040考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡3.已知25 时,KspAl(OH)3=1.010-33,KspFe(OH)3=4.010-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明,当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是()。A.原混合溶液中c(Fe3
24、+)c(Al3+)=1 1B.Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3杂质,可以加入过量的NaOH溶液除去C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+)c(Fe3+)=2.5104D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2 解析答案C目录目录 4141考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【解析】当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀,所以OA段的反应是Fe3+3OH-Fe(OH)3,AB段的反应是Al3+3OH-Al(OH)3,BC段的反应是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积之比为23,所以原混合溶液中c(Fe3+)
25、c(Al3+)=23,A项错误;Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3杂质,加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,B项错误;B点两种沉淀共存,此时上层溶液中 =2.5104,C项正确;C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3,D项错误。目录目录 4242考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡4.t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是()。A.t 时,AgBr的Ksp=4.910-13B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D
26、.t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K816解析答案B目录目录 4343考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp=4.910-13,A项正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B项错误;在a点时Qc2.310-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知,在Cl-和CrO42-浓度均为0.001 molL-1的条件下,开始出现沉淀时,Ag+的
27、浓度分别为1.810-7 molL-1、molL-1,所以先产生AgCl沉淀,B项错误;根据Mg(OH)2的溶度积常数可知,向0.11 molL-1 MgCl2溶液中加入氨水,开始产生Mg(OH)2沉淀时溶液中c(OH-)=molL-1=110-5 molL-1,因此c(H+)=110-9 molL-1,则溶液的pH为9,C项正确;溶度积常数只与温度有关,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。目录目录 5454考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡3.已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶
28、度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,下列说法正确的是()。A.25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析目录目录 5555考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【解析】HF为弱酸,不能完全电离,则25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2),C项错误;两溶液混合后,c(Ca
29、2+)=0.1 molL-1,c(H+)=c(F-)=610-3 molL-1,则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。目录目录 5656考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡4.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3 molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5 molL-1时可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.9610-9(2)已知25
30、 时,KspMg(OH)2=5.610-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:25 时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。pH9.6颜色黄色绿色蓝色答案解析是是蓝色蓝色目录目录 5757考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(3)向50 mL 0.018 molL-1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液混合后体积的变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=。完全沉淀后,溶液的pH=。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.
31、001 molL-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。答案解析1.010-7 molL-12否否目录目录 5858考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4.9610-9,得c(Ca2+)=molL-1=4.9610-6 molL-1110-4,c(H+)10,溶液为蓝色。(3)反应前,n(Ag+)=0.018 molL-10.05 L=0.910-3 mol,n(Cl-)=0.020 molL-10.05 L=1.010-3 mol;反应后剩余的n(Cl-)为1.010-4 m
32、ol,则混合溶液中,c(Cl-)=1.010-3 molL-1,c(Ag+)=1.010-7 molL-1。H+没有参与反应,沉淀完全后,c(H+)=0.010 molL-1,pH=2。因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl),没有沉淀产生。目录目录 5959考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、化学平衡常数归纳总结常考题型1.求解平衡常数2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度3.计算转化率(或产率)4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、
33、吸热等情况)对策从基础的地方入手,如速率计算、“三段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等,这些都与化学平衡常数密不可分,要在练习中多反思,提高应试能力目录目录 6060考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡二、电离常数常考题型1.直接求电离常数2.由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度3.由Ka或Kb求pH对策试题一般难度不大,是在化学平衡基础上派生出来的;注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,若相差100倍以上,要舍弃小的数据进行近似处理目录目录 6161考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡三
34、、水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的Kw2.通过Kw的大小比较相应温度的高低3.溶液中c(H+)与c(OH-)相互换算4.酸、碱、能水解的盐溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算对策Kw只与温度有关,升高温度,Kw增大;在稀溶液中,c(H+)c(OH-)=Kw;由水电离出的H+数目与OH-数目相等目录目录 6262考点过关命题调研真题回访主题主题23 23 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡四、难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较2.沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化相关计算4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)的综合计算6.数形结合的相关计算等对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时,一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否则不能直接作比较;在判断沉淀的生成或转化时,先计算Qc,若Qc大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质;利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数(续表)
