1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作阶段复习课第二章热热点点1 1化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的判判断断角角度度1 1化化学学键键与与能能量量变变化化【例例1 1】S SF F6 6是是一一种种优优良良的的绝绝缘缘气气体体,分分子子结结构构中中只只存存在在S SF F键键。已已知知：1 1m mo ol lS S(s s)转转化化为为气气态态硫硫原原子子吸吸收收能能量量2 28 80 0k kJ J,断断裂裂1 1m mo ol lF FF F,S SF F键键需需吸吸收收的的能能量量分分别别为为1 16 60 0k kJ J、3 33 30 0k kJ J。则则S S(s s)+3 3
2、F F2 2(g g)=S SF F6 6(g g)的的反反应应是是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)反反应应,生生成成1 1m mo ol lS SF F6 6_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的的热热量量为为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【解解析析】根根据据题题意意可可知知1 1m mo ol lS SF F6 6中中含含有有6 6m mo ol lS SF F键键,1 1m mo ol lF F2 2中中含含1 1m mo ol lF
3、FF F键键,因因此此Q=Q吸吸-Q放放=(2 28 80 0k kJ J+3 31 16 60 0k kJ J)-6 63 33 30 0k kJ J=-1 12 22 20 0k kJ J,说说明明该该反反应应中中释释放放出出能能量量,是是放放热热反反应应,每每生生成成1 1m mo ol lS SF F6 6放放出出1 12 22 20 0k kJ J热热量量。答答案案：放放热热放放出出1 12 22 20 0k kJ J【例例2 2】共共价价键键都都有有键键能能之之说说,键键能能是是指指拆拆开开1 1m mo ol l共共价价键键所所需需要要吸吸收收的的能能量量或或生生成成1 1m m
4、o ol l共共价价键键所所放放出出的的能能量量。如如H HH H键键的的键键能能是是4 43 36 6k kJ Jm mo ol l-1 1,是是指指使使1 1m mo ol lH H2 2分分子子分分解解成成2 2m mo ol l氢氢原原子子需需吸吸收收4 43 36 6k kJ J的的能能量量。(1 1)已已知知H HC Cl l键键的的键键能能为为4 43 31 1.4 4k kJ Jm mo ol l-1 1,下下列列关关于于键键能能的的叙叙述述正正确确的的是是。A A.每每生生成成1 1m mo ol lH HC Cl l键键放放出出4 43 31 1.4 4k kJ Jm mo
5、 ol l-1 1能能量量B B.每每生生成成1 1m mo ol lH HC Cl l键键吸吸收收4 43 31 1.4 4k kJ Jm mo ol l-1 1能能量量C C.每每拆拆开开1 1m mo ol lH HC Cl l键键放放出出4 43 31 1.4 4k kJ Jm mo ol l-1 1能能量量D D.每每拆拆开开1 1m mo ol lH HC Cl l键键吸吸收收4 43 31 1.4 4k kJ Jm mo ol l-1 1能能量量(2 2)参参考考下下表表中中键键能能的的数数据据,判判断断下下列列分分子子受受热热时时最最稳稳定定的的是是。A A.H HF FB B
6、.H HC Cl lC C.H HB Br rD D.H H2 2化化学学键键H HH HH HF FH HC Cl lH HB Br r键键能能(k kJ Jm mo ol l-1 1)4 43 36 65 56 65 54 43 31 13 36 68 8(3 3)能能用用键键能能大大小小解解释释的的是是。A A.氮氮气气的的化化学学性性质质比比氧氧气气稳稳定定B B.常常温温常常压压下下,溴溴呈呈液液态态,碘碘呈呈固固态态C C.稀稀有有气气体体一一般般很很难难发发生生化化学学反反应应D D.硝硝酸酸易易挥挥发发而而硫硫酸酸难难挥挥发发【解解析析】(1 1)拆拆开开化化学学键键需需要要吸
7、吸收收能能量量,而而生生成成化化学学键键需需要要放放出出能能量量,故故A A、D D正正确确。(2 2)键键能能越越大大,分分子子越越稳稳定定,A A正正确确。(3 3)氮氮气气的的化化学学性性质质比比氧氧气气稳稳定定,是是因因为为N NN N键键的的键键能能比比O OO O键键的的键键能能大大,A A正正确确;溴溴、碘碘是是由由分分子子构构成成的的物物质质,熔熔沸沸点点的的高高低低取取决决于于分分子子间间作作用用力力,与与键键能能无无关关;硝硝酸酸易易挥挥发发而而硫硫酸酸难难挥挥发发也也是是由由分分子子间间作作用用力力决决定定的的,B B、D D错错;稀稀有有气气体体为为单单原原子子分分子子
8、,无无化化学学键键,C C错错。答答案案：(1 1)A A、D D(2 2)A A(3 3)A A【名名师师点点拨拨】化化学学键键的的断断裂裂与与形形成成是是化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的根根本本原原因因(1 1)化化学学反反应应的的本本质质是是旧旧化化学学键键的的断断裂裂和和新新化化学学键键的的形形成成。(2 2)化化学学键键的的断断裂裂吸吸收收能能量量,化化学学键键的的形形成成要要放放出出能能量量,吸吸收收能能量量和和放放出出能能量量的的数数值值不不相相等等就就造造成成了了化化学学反反应应过过程程中中的的能能量量变变化化。(3 3)一一个个化化学学反反应应是是吸吸热热还还是是放放
9、热热,在在宏宏观观上上取取决决于于反反应应物物总总能能量量和和生生成成物物总总能能量量的的相相对对大大小小,在在微微观观上上取取决决于于旧旧化化学学键键断断裂裂所所吸吸收收的的总总能能量量和和新新化化学学键键形形成成所所放放出出的的总总能能量量的的相相对对大大小小。角角度度2 2吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应的的判判断断【例例3 3】在在人人类类生生产产、生生活活所所需需能能量量日日益益增增多多的的今今天天,研研究究化化学学反反应应及及其其能能量量变变化化对对合合理理利利用用常常规规能能源源和和开开发发新新能能源源具具有有十十分分重重要要的的意意义义。下下列列说说法法中中不不正正确确的的
10、是是()A A.任任何何化化学学反反应应都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化B B.化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化都都表表现现为为热热量量的的变变化化C C.当当反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量时时,反反应应释释放放能能量量D D.若若新新化化学学键键形形成成时时释释放放的的能能量量小小于于旧旧化化学学键键被被破破坏坏时时需需要要吸吸收收的的能能量量,反反应应吸吸收收能能量量【解解析析】选选B B。任任何何化化学学反反应应都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化,但但这这种种能能量量变变化化除除了了转转化化为为热热能能外外,还还可可以以转转化化为为光光能能
11、、电电能能等等,因因此此A A项项正正确确,B B项项错错误误。一一个个确确定定的的化化学学反反应应是是吸吸收收能能量量还还是是放放出出能能量量,取取决决于于反反应应物物的的总总能能量量与与生生成成物物的的总总能能量量的的相相对对大大小小或或新新化化学学键键形形成成时时释释放放的的能能量量与与旧旧化化学学键键被被破破坏坏时时需需要要吸吸收收的的能能量量的的相相对对大大小小,若若反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量或或新新化化学学键键形形成成时时释释放放的的能能量量大大于于旧旧化化学学键键被被破破坏坏时时需需要要吸吸收收的的能能量量,反反应应放放出出能能量量,否否则则
12、反反应应吸吸收收能能量量,故故C C、D D项项均均正正确确。【例例4 4】已已知知氯氯气气、溴溴蒸蒸气气分分别别跟跟氢氢气气反反应应的的热热化化学学方方程程式式如如下下(Q1 1、Q2 2均均为为正正值值)：H H2 2(g g)+C Cl l2 2(g g)=2 2H HC Cl l(g g)H1 1=-Q1 1k kJ Jm mo ol l-1 1H H2 2(g g)+B Br r2 2(g g)=2 2H HB Br r(g g)H2 2=-Q2 2k kJ Jm mo ol l-1 1有有关关上上述述反反应应的的叙叙述述正正确确的的是是()A A.Q1 1 Q2 2,A A错错;因
13、因为为X X2 2与与H H2 2的的反反应应为为放放热热反反应应,所所以以生生成成物物总总能能量量低低于于反反应应物物总总能能量量,B B错错;生生成成1 1m mo ol lH HC Cl l气气体体放放出出的的热热量量为为C C错错;1 1m mo ol lH HB Br r(g g)变变为为1 1m mo ol lH HB Br r(l l)要要放放出出热热量量,所所以以,1 1m mo ol lH HB Br r(g g)具具有有的的能能量量大大于于1 1m mo ol lH HB Br r(l l)具具有有的的能能量量,D D正正确确。1kJ,2Q【名名师师点点拨拨】吸吸热热反反应
14、应和和放放热热反反应应比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义释释放放热热量量的的化化学学反反应应吸吸收收热热量量的的化化学学反反应应形形成成原原因因反反应应物物具具有有的的总总能能量量大大于于生生成成物物具具有有的的总总能能量量反反应应物物具具有有的的总总能能量量小小于于生生成成物物具具有有的的总总能能量量与与化化学学键键强强弱弱的的关关系系生生成成物物分分子子成成键键时时释释放放出出的的总总能能量量大大于于反反应应物物分分子子断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量生生成成物物分分子子成成键键时时释释放放的的总总能能量量小小于于反反应应物物分分子子断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量类
15、类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应反反应应过过程程图图示示类类型型比比较较热热点点2 2原原电电池池原原理理【例例1 1】如如图图,在在盛盛有有稀稀硫硫酸酸的的烧烧杯杯中中放放入入用用导导线线连连接接的的电电极极X X、Y Y,外外电电路路中中电电子子流流向向如如图图所所示示,关关于于该该装装置置的的下下列列说说法法正正确确的的是是()A A.外外电电路路的的电电流流方方向向为为X X外外电电路路Y YB B.若若两两电电极极分分别别为为铁铁和和碳碳棒棒,则则X X为为碳碳棒棒,Y Y为为铁铁C C.X X极极上上发发生生的的是是还还原原反反应应,Y Y极极上上发发生生的的是是氧氧
16、化化反反应应D D.若若两两电电极极都都是是金金属属,则则它它们们的的活活动动性性顺顺序序为为X X Y Y【解解析析】选选D D。外外电电路路电电子子流流向向为为X X外外电电路路Y Y,电电流流方方向向与与其其相相反反,X X极极失失电电子子,作作负负极极,Y Y极极发发生生的的是是还还原原反反应应,X X极极发发生生的的是是氧氧化化反反应应。若若两两电电极极分分别别为为铁铁和和碳碳棒棒,则则Y Y为为碳碳棒棒,X X为为铁铁。【例例2 2】一一种种基基于于酸酸性性燃燃料料电电池池原原理理设设计计的的酒酒精精检检测测仪仪,负负极极上上的的反反应应：C CH H3 3C CH H2 2O O
17、H H-4 4e e-+H H2 2O O=C CH H3 3C CO OO OH H+4 4H H+。下下列列有有关关说说法法正正确确的的是是()A A.检检测测时时,电电解解质质溶溶液液中中的的H H+向向负负极极移移动动B B.若若有有0 0.4 4m mo ol l电电子子转转移移,则则在在标标准准状状况况下下消消耗耗4 4.4 48 8L L氧氧气气C C.电电池池反反应应的的化化学学方方程程式式为为：C CH H3 3C CH H2 2O OH H+O O2 2=C CH H3 3C CO OO OH H+H H2 2O OD D.正正极极上上发发生生的的反反应应为为：O O2 2
18、+4 4e e-+2 2H H2 2O O=4 4O OH H-【解解析析】选选C C。A A项项,检检测测时时,电电解解质质溶溶液液中中的的H H+移移向向正正极极;B B项项,若若反反应应中中有有0 0.4 4m mo ol l电电子子转转移移,则则在在标标准准状状况况下下消消耗耗的的O O2 2体体积积为为2 2.2 24 4L L;D D项项,电电解解质质溶溶液液呈呈酸酸性性,正正极极上上发发生生的的反反应应为为O O2 2+4 4e e-+4 4H H+=2 2H H2 2O O。【例例3 3】甲甲、乙乙两两池池电电极极材材料料都都是是铁铁棒棒与与碳碳棒棒(如如图图)。请请回回答答下
19、下列列问问题题：(1 1)若若两两池池中中均均盛盛放放C Cu uS SO O4 4溶溶液液,反反应应一一段段时时间间后后：有有红红色色物物质质析析出出的的是是甲甲池池中中的的棒棒;乙乙池池中中的的棒棒。在在乙乙池池中中阳阳极极的的电电极极反反应应式式是是。(2 2)若若两两池池中中均均盛盛放放饱饱和和N Na aC Cl l溶溶液液：写写出出乙乙池池中中总总反反应应的的离离子子方方程程式式：。将将湿湿润润的的K KI I-淀淀粉粉试试纸纸放放在在乙乙池池附附近近,发发现现试试纸纸变变蓝蓝,待待一一段段时时间间后后又又发发现现蓝蓝色色褪褪去去。这这是是因因为为过过量量的的C Cl l2 2将将
20、生生成成的的I I2 2氧氧化化。若若反反应应的的C Cl l2 2和和I I2 2的的物物质质的的量量之之比比为为5 51 1,且且生生成成两两种种酸酸,则则该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为。【解解析析】(1 1)铜铜析析出出的的电电极极反反应应式式为为C Cu u2 2+2 2e e-=C Cu u,故故应应为为原原电电池池的的正正极极或或电电解解池池的的阴阴极极。甲甲为为原原电电池池,F Fe e比比C C活活泼泼,F Fe e为为负负极极,C C为为正正极极,乙乙为为电电解解池池,由由电电子子的的流流向向,可可判判断断F Fe e为为阴阴极极,C C为为阳阳极极;故故有有红红色
21、色物物质质析析出出的的是是甲甲池池中中的的碳碳棒棒;乙乙池池中中的的铁铁棒棒。乙乙池池中中阳阳极极的的电电极极反反应应式式为为4 4O OH H-4 4e e-=2 2H H2 2O O+O O2 2。(2 2)乙乙为为电电解解池池,C C为为阳阳极极,为为惰惰性性电电极极,电电解解质质溶溶液液为为饱饱和和N Na aC Cl l溶溶液液,则则该该电电解解总总反反应应的的离离子子方方程程式式为为2 2C Cl l-+2 2H H2 2O OH H2 2+C Cl l2 2+2 2O OH H-;C Cl l2 2为为氧氧化化剂剂,其其产产物物为为H HC Cl l,则则5 5m mo ol l
22、C Cl l2 2完完全全反反应应得得到到1 10 0m mo ol l电电子子,I I2 2被被氧氧化化,假假设设其其产产物物中中的的碘碘元元素素价价态态为为m m,则则由由得得失失电电子子守守恒恒可可得得：1 10 0m mo ol l=1 1m mo ol l2 2(m m-0 0),m m=5 5,则则其其对对应应的的产产物物为为H HI IO O3 3,则则其其反反应应方方程程式式为为5 5C Cl l2 2+I I2 2+6 6H H2 2O O=1 10 0H HC Cl l+2 2H HI IO O3 3。电电解解=答答案案：(1 1)碳碳铁铁4 4O OH H-4 4e e-
23、=2 2H H2 2O O+O O2 2(2 2)2 2C Cl l-+2 2H H2 2O OH H2 2+C Cl l2 2+2 2O OH H-5 5C Cl l2 2+I I2 2+6 6H H2 2O O=1 10 0H HC Cl l+2 2H HI IO O3 3电电解解=【名名师师点点拨拨】原原电电池池电电极极反反应应式式的的书书写写(1 1)一一般般原原电电池池电电极极反反应应式式的的书书写写。首首先先确确定定电电极极名名称称。负负极极上上电电极极材材料料本本身身发发生生氧氧化化反反应应,正正极极上上溶溶液液中中的的微微粒粒发发生生还还原原反反应应。根根据据电电解解质质溶溶液
24、液确确定定电电极极反反应应后后元元素素的的存存在在形形式式。弱弱电电解解质质、气气体体和和难难溶溶物物均均写写成成化化学学式式,其其余余的的以以离离子子符符号号表表示示。注注意意：电电解解质质溶溶液液的的成成分分对对电电极极产产物物的的影影响响;燃燃料料电电池池的的电电极极材材料料本本身身不不参参与与电电极极反反应应。根根据据电电子子守守恒恒,使使正正、负负极极上上得得失失电电子子总总数数相相等等。(2 2)可可充充电电电电池池电电极极反反应应式式的的书书写写。要要准准确确判判定定电电池池：正正方方向向、逆逆方方向向反反应应都都能能发发生生,放放电电为为原原电电池池,充充电电为为电电解解池池。
25、准准确确判判定定电电极极：原原电电池池的的负负极极与与电电解解池池的的阳阳极极发发生生氧氧化化反反应应,对对应应元元素素化化合合价价升升高高;原原电电池池的的正正极极与与电电解解池池的的阴阴极极发发生生还还原原反反应应,对对应应元元素素化化合合价价降降低低。电电极极材材料料放放电电后后的的微微粒粒或或物物质质的的存存在在形形式式与与电电解解质质溶溶液液有有关关。(3 3)燃燃料料电电池池电电极极反反应应式式的的书书写写。首首先先写写出出总总反反应应方方程程式式,因因为为燃燃料料电电池池的的总总反反应应方方程程式式等等于于燃燃料料燃燃烧烧方方程程式式和和燃燃烧烧产产物物与与电电解解质质溶溶液液反
26、反应应的的方方程程式式的的叠叠加加式式。其其次次将将总总反反应应拆拆开开,找找出出氧氧化化反反应应物物质质对对：还还原原剂剂氧氧化化产产物物和和还还原原反反应应物物质质对对：氧氧化化剂剂还还原原产产物物,分分别别作作为为负负极极反反应应和和正正极极反反应应,在在书书写写时时要要特特别别注注意意考考虑虑溶溶液液的的酸酸碱碱性性环环境境对对电电极极反反应应式式书书写写的的影影响响,最最后后利利用用电电子子守守恒恒、电电荷荷守守恒恒和和质质量量守守恒恒进进行行配配平平。热热点点3 3化化学学反反应应速速率率化化学学平平衡衡角角度度1 1化化学学反反应应速速率率的的计计算算及及影影响响因因素素【例例1
27、 1】化化合合物物B Bi il li ir ru ub bi in n在在一一定定波波长长的的光光照照射射下下发发生生分分解解反反应应,反反应应物物浓浓度度随随反反应应时时间间变变化化如如图图所所示示,计计算算反反应应4 4m mi in n8 8m mi in n间间的的平平均均反反应应速速率率和和推推测测反反应应1 16 6m mi in n时时反反应应物物的的浓浓度度,结结果果应应是是()A A.2 2.5 5m mo ol lL L-1 1m mi in n-1 1和和2 2.0 0m mo ol lL L-1 1B B.2 2.5 5m mo ol lL L-1 1m mi in
28、n-1 1和和2 2.5 5m mo ol lL L-1 1C C.3 3.0 0m mo ol lL L-1 1m mi in n-1 1和和3 3.0 0m mo ol lL L-1 1D D.5 5.0 0m mo ol lL L-1 1m mi in n-1 1和和3 3.0 0m mo ol lL L-1 1【解解析析】选选B B。分分析析图图像像可可知知,在在4 4m mi in n8 8m mi in n时时间间段段内内反反应应物物的的浓浓度度由由2 20 0m mo ol lL L-1 1下下降降到到1 10 0m mo ol lL L-1 1,浓浓度度变变化化量量为为1 10
29、 0m mo ol lL L-1 1,故故反反应应速速率率为为=2 2.5 5m mo ol lL L-1 1m mi in n-1 1。随随着着反反应应的的进进行行,反反应应速速率率逐逐渐渐减减慢慢,大大致致的的变变化化规规律律是是反反应应每每进进行行4 4m mi in n,反反应应速速率率降降低低一一半半,所所以以当当反反应应进进行行到到1 16 6m mi in n时时,反反应应物物的的浓浓度度大大约约降降到到2 2.5 5m mo ol lL L-1 1。110 mol L4 min【例例2 2】(双双选选)反反应应C C(s s)+H H2 2O O(g g)C CO O(g g)
30、+H H2 2(g g)在在一一可可变变容容积积的的密密闭闭容容器器中中进进行行,下下列列条条件件的的改改变变对对其其反反应应速速率率几几乎乎无无影影响响的的是是()A A.增增加加C C的的量量B B.将将容容器器的的体体积积缩缩小小一一半半C C.保保持持体体积积不不变变,充充入入N N2 2使使体体系系压压强强增增大大D D.保保持持压压强强不不变变,充充入入N N2 2使使容容器器体体积积变变大大【解解析析】选选A A、C C。C C为为固固态态反反应应物物,增增加加其其用用量量对对反反应应速速率率几几乎乎没没有有影影响响;容容器器体体积积缩缩小小一一半半相相当当于于压压强强增增大大一
31、一倍倍,反反应应各各气气体体物物质质浓浓度度增增大大,正正逆逆反反应应速速率率均均增增大大;体体积积不不变变充充入入N N2 2,体体系系总总压压强强增增大大,但但反反应应各各气气体体物物质质浓浓度度并并未未改改变变,反反应应速速率率基基本本不不变变;充充入入N N2 2使使容容器器体体积积增增大大,总总压压强强不不变变,但但反反应应各各气气体体物物质质浓浓度度同同等等程程度度减减小小,正正、逆逆反反应应速速率率均均减减小小。【名名师师点点拨拨】1 1.化化学学反反应应速速率率的的比比较较：比比较较用用不不同同物物质质表表示示的的同同一一反反应应的的反反应应速速率率时时,要要先先转转化化成成用
32、用同同一一种种物物质质表表示示的的反反应应速速率率,再再进进行行比比较较。(1 1)转转换换依依据据：对对于于任任意意化化学学反反应应：m mA A+n nB B=p pC C+q qD D,用用不不同同反反应应物物或或生生成成物物表表示示的的反反应应速速率率,数数值值之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比。(2 2)注注意意事事项项。不不能能单单纯纯地地比比较较各各物物质质反反应应速速率率数数值值的的大大小小,还还要要结结合合化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数的的大大小小进进行行比比较较,因因为为数数值值大大的的反反应应速速率率不不一一定定快快。要要注注意意单
33、单位位是是否否相相同同,如如果果单单位位不不同同,要要化化成成相相同同的的单单位位再再进进行行比比较较。单单位位时时间间内内反反应应物物或或生生成成物物的的物物质质的的量量变变化化大大,反反应应速速率率不不一一定定快快,因因为为化化学学反反应应速速率率是是用用单单位位时时间间内内反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度变变化化量量来来表表示示的的。2 2.化化学学反反应应速速率率的的计计算算模模式式和和步步骤骤(1 1)计计算算模模式式：设设a am mo ol lL L-1 1、b bm mo ol lL L-1 1分分别别为为A A、B B两两物物质质的的起起始始浓浓度度,m mx xm
34、mo ol lL L-1 1为为反反应应物物A A的的转转化化浓浓度度,n nx xm mo ol lL L-1 1为为B B的的转转化化浓浓度度,则则：m mA A(g g)+n nB B(g g)p pC C(g g)+q qD D(g g)起起始始浓浓度度(m mo ol lL L-1 1)a ab b0 00 0变变化化浓浓度度(m mo ol lL L-1 1)m mx xn nx xp px xq qx x终终态态浓浓度度(m mo ol lL L-1 1)a a-m mx xb b-n nx xp px xq qx x(2 2)基基本本步步骤骤：确确定定反反应应物物或或生生成成物
35、物的的起起始始加加入入量量。确确定定反反应应过过程程中中各各物物质质的的变变化化量量。确确定定反反应应进进行行至至某某时时刻刻时时各各物物质质的的量量。依依据据题题干干中中的的条条件件建建立立等等式式关关系系进进行行解解答答。应应用用化化学学反反应应速速率率之之比比=浓浓度度变变化化之之比比=物物质质的的量量变变化化之之比比=化化学学计计量量数数之之比比。角角度度2 2化化学学平平衡衡状状态态的的判判断断【例例3 3】可可逆逆反反应应：2 2N NO O2 22 2N NO O+O O2 2在在固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中进进行行,达达到到平平衡衡的的标标志志是是()单单位位时时间
36、间内内生生成成n nm mo ol lO O2 2的的同同时时,生生成成2 2n nm mo ol lN NO O2 2单单位位时时间间内内生生成成n nm mo ol lO O2 2的的同同时时,生生成成2 2n nm mo ol lN NO O用用N NO O2 2、N NO O、O O2 2的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化表表示示的的反反应应速速率率的的比比为为2 22 21 1的的状状态态混混合合气气体体的的颜颜色色不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的密密度度不不再再改改变变的的状状态态混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再改改变变的的状状态态A
37、A.B B.C C.D D.【解解析析】选选A A。表表示示v v(正正)=v v(逆逆),正正确确;不不能能表表示示v v(正正)=v v(逆逆),不不正正确确;只只要要发发生生反反应应,则则v v(N NO O2 2)v v(N NO O)v v(O O2 2)=2 22 21 1,不不正正确确;混混合合气气体体颜颜色色不不变变,说说明明各各物物质质浓浓度度不不变变,正正确确;容容器器体体积积不不变变,因因此此混混合合气气体体密密度度不不变变不不能能说说明明已已达达平平衡衡;混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不变变,则则气气体体的的总总物物质质的的量量不不变变,说说明明
38、已已达达平平衡衡。【例例4 4】(双双选选)接接触触法法制制硫硫酸酸工工艺艺中中,其其主主反反应应在在4 45 50 0并并有有催催化化剂剂存存在在下下进进行行：2 2S SO O2 2(g g)+O O2 2(g g)2 2S SO O3 3(g g)+1 19 90 0k kJ J下下列列描描述述中中能能说说明明上上述述反反应应已已达达平平衡衡的的是是()A A.v v(O O2 2)正正=2 2v v(S SO O3 3)逆逆B B.容容器器中中气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不随随时时间间而而变变化化C C.容容器器中中气气体体的的密密度度不不随随时时间间而而变变化化D
39、D.容容器器中中气气体体的的分分子子总总数数不不随随时时间间而而变变化化【解解析析】选选B B、D D。A A项项,考考查查用用v v(正正)=v v(逆逆)来来判判断断化化学学反反应应达达到到平平衡衡状状态态的的依依据据,应应该该为为2 2v v(O O2 2)正正=v v(S SO O3 3)逆逆,A A项项错错误误;B B项项,容容器器中中气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量=气气体体的的总总质质量量气气体体的的总总的的物物质质的的量量,根根据据质质量量守守恒恒气气体体的的总总质质量量在在整整个个变变化化过过程程中中都都不不发发生生变变化化,而而气气体体的的总总的的物物质质的的量
40、量在在反反应应未未达达平平衡衡时时不不断断变变化化,一一旦旦达达到到平平衡衡就就不不再再变变化化,所所以以容容器器中中气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量不不随随时时间间变变化化可可以以作作为为判判断断是是否否达达到到平平衡衡的的依依据据;气气体体的的密密度度=气气体体的的质质量量容容器器的的体体积积,所所以以不不管管反反应应是是否否达达到到平平衡衡,气气体体的的密密度度都都不不会会发发生生变变化化,C C项项错错误误;D D项项,在在反反应应未未达达平平衡衡时时,气气体体的的分分子子总总数数在在不不断断地地变变化化,当当达达到到平平衡衡时时就就不不再再变变化化,因因此此D D项项正正
41、确确。【名名师师点点拨拨】化化学学平平衡衡状状态态的的判判断断(1 1)化化学学平平衡衡的的标标准准。“定定”,当当反反应应混混合合物物中中各各组组分分的的浓浓度度(或或百百分分含含量量)一一定定,不不随随时时间间改改变变而而改改变变,即即可可判判定定可可逆逆反反应应已已经经达达到到化化学学平平衡衡状状态态。引引申申：某某一一物物理理量量,如如压压强强、密密度度、平平均均相相对对分分子子质质量量、颜颜色色、混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量等等随随化化学学反反应应的的进进行行而而改改变变,即即该该物物理理量量为为一一变变量量,当当它它不不随随时时间间的的改改变变而而变变化化时时即即可可判
42、判定定可可逆逆反反应应已已经经达达到到化化学学平平衡衡状状态态。“等等”,正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等。当当用用同同一一物物质质来来表表示示正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率时时,该该物物质质的的生生成成速速率率等等于于消消耗耗速速率率,即即可可确确定定可可逆逆反反应应已已经经达达到到化化学学平平衡衡状状态态;若若用用不不同同物物质质分分别别表表示示正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率时时,它它们们的的反反应应速速率率之之比比要要等等于于化化学学方方程程式式中中对对应应物物质质的的化化学学计计量量数数之之比比。(2 2)对对化化学学平平衡衡状状态态理理
43、解解的的“三三种种误误区区”。反反应应物物完完全全转转化化成成生生成成物物。()可可逆逆反反应应中中反反应应物物不不能能1 10 00 0%的的转转化化,反反应应物物和和生生成成物物共共存存。化化学学反反应应停停止止了了。()反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时,反反应应并并没没有有停停止止,实实际际上上正正反反应应与与逆逆反反应应始始终终在在进进行行,只只是是正正反反应应速速率率等等于于逆逆反反应应速速率率。外外界界条条件件改改变变对对平平衡衡状状态态无无影影响响。()任任何何化化学学平平衡衡状状态态均均是是相相对对的的、有有条条件件的的,当当外外界界条条件件变变化化时时,化化学学平平衡衡状状态态也也会会发发生生相相应应的的变变化化。(3 3)化化学学平平衡衡状状态态判判断断的的“两两种种误误区区”。各各组组分分的的浓浓度度相相等等证证明明反反应应达达到到平平衡衡状状态态。()各各组组分分的的浓浓度度之之比比等等于于化化学学计计量量数数之之比比证证明明反反应应达达到到平平衡衡状状态态。()反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时各各组组分分的的浓浓度度保保持持不不变变,但但不不一一定定相相等等,也也不不一一定定等等于于化化学学计计量量数数之之比比。
