1、第三单元第三单元 酸和碱酸和碱复习复习课件课件一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸酸是由是由氢离子氢离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物，如硫酸构成的化合物，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、盐酸（）、盐酸（HClHCl）、硝酸）、硝酸(HNO(HNO3 3)，酸在水溶液中，酸在水溶液中能解离出能解离出氢离子氢离子和和酸根离子酸根离子。碱碱是由是由金属离子金属离子和和氢氧根离子氢氧根离子构成的化合物，如构成的化合物，如氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）、氢氧化钙（）、氢氧化钙（Ca(OH)Ca(OH)2 2）、氨水氨水（NHNH3 3H H2 2O O），碱在水溶液中能解离出），
2、碱在水溶液中能解离出金属离子金属离子和和氢氢氧根离子氧根离子。盐盐是由是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物，如氯构成的化合物，如氯化钠（化钠（NaClNaCl）、碳酸钠（）、碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3），盐在水溶液中能），盐在水溶液中能解离出解离出金属离子金属离子和和酸根离子。酸根离子。酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。【例例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其的功能，其化学性质与硫相似化学性质与硫相似。硒的元素。硒的元
3、素符号为符号为Se，对应的，对应的含氧酸含氧酸的化学式为的化学式为H2SeO4，这种酸应读作，这种酸应读作_。【练习练习1】下列物质属于下列物质属于碱类碱类的是（的是（）A盐酸盐酸 B熟石灰熟石灰 C生石灰生石灰 D石灰石石灰石硒酸硒酸B盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）颜色、状态颜色、状态气味气味特性特性挥发性挥发性吸水性、脱水性、腐蚀性吸水性、脱水性、腐蚀性密度密度用途用途金属除锈金属除锈制造药物制造药物人体中含有少量人体中含有少量盐酸，助消化盐酸，助消化金属除锈金属除锈浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂生产化肥、农药、火药、染料、冶炼生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精练石油金属
4、、精练石油无色无色液体液体 无色、粘稠、油状的液体无色、粘稠、油状的液体 有有刺激性气味刺激性气味 没有气味没有气味常用浓盐酸常用浓盐酸（37%37%38%38%）1.19g/cm1.19g/cm3 3常用浓硫酸（常用浓硫酸（98%98%）1.84g/cm1.84g/cm3 3盐酸、硫酸的物理性质、用途盐酸、硫酸的物理性质、用途【练习练习2】按下按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象，（），），同时在同时在U型管型管中（中（）、）、（）。这个事实告诉我们：这个事实告诉我们：为了
5、防止发生事故，为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。甲处液面下降甲处液面下降液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上乙处液面上升乙处液面上升【练习练习3】下列物质可由下列物质可由金属金属和和稀盐酸稀盐酸反应反应直接制直接制取取的是（的是（）AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgClAg+HCl/Fe+HClAl+HClCu+HClFeCl2+H2AlCl3+H2B盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色酚
6、酞无色酚酞溶液溶液变色。变色。二、酸二、酸u酸酸能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红变红，使，使无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色不变色。Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2u酸酸能跟多种能跟多种活泼金属活泼金属反应，生成反应，生成盐盐和和氢气氢气。注意注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。前面
7、的金属。酸酸一般指一般指盐酸盐酸和和稀硫酸稀硫酸，因，因浓硫酸浓硫酸和和硝酸硝酸有有氧化性氧化性，它们与活泼金属反应时，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气不能产生氢气。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O u酸酸可以与可以与某些金属氧化物某些金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水。CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2OCuO +HCl =CuCl2 +H2OFe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O Na2O +HCl =Na2O +H2SO4 =2 Na2SO4 +H2O NaCl +H2O 22盐盐水水金属氧化物酸H2SO4 +BaCl2 =B
8、aSO4+2 HCl u酸酸能和能和某些盐某些盐反应生成反应生成新的新的盐盐和和新的酸。新的酸。HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 酸酸盐盐酸酸盐盐Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O u酸酸能与能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水。Cu(OH)2 +2 HCl =CuCl2 +2 H2O碱碱酸酸水水盐盐 NaOH +HCl =NaCl +H2O2 NaOH +H2SO4 =Na2SO4+2 H2O酸有一些相似的化学性质酸有一些相似的化学性质1.1.酸酸能使能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红，使变红，使无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色。不变色。2.2.酸酸能跟能跟多种活
9、泼金属多种活泼金属反应，生成反应，生成盐盐和和氢气氢气。注意注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H H）前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸前面的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。3.3.酸酸可以与可以与某些金属氧化物某些金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水。4.4.酸酸能和能和某些盐某些盐反应生成反应生成新的盐新的盐和和新的酸。新的酸。5.5.酸酸能与能与碱碱反应生成反应生成盐盐和和水水。酸具有相似化学性质的原因：酸具有相似化学性质的
10、原因：在不同的酸溶液在不同的酸溶液中都含有中都含有H H+。【例例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是（水垢的主要成分是CaCO3），用），用适适量的量的稀盐酸可以除去它，反应的化学稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式方程式是是（）。）。若盐若盐酸的酸的用量过多用量过多，会损坏铝壶，反应的，会损坏铝壶，反应的化学方程式化学方程式是（是（）。）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl =2AlCl3+3H2【例例3】把一定质量的锌和镁分别投入把一定质量的锌和镁分别投入足量的足量的稀盐稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图酸中，
11、充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A1:1B24:65 C65:24 D无法确定无法确定CZn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2解析：解析：由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生由图知，锌和镁分别与足量的稀盐酸反应后产生氢气的质量相等氢气的质量相等。226524【例例4】将混有将混有少量少量氧化铜氧化铜（CuOCuO）的的铁粉加入铁粉加入盐酸（盐酸（HClHCl），反应停止后过反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气仍有气泡产生，泡产生，则则滤渣中滤渣中肯定含
12、有的物质是肯定含有的物质是_，滤液中滤液中肯定含有的物质是肯定含有的物质是（填化学式）（填化学式）_。Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu解析：解析：FeCl2解析解析：设：设5.6g纯铁与纯铁与足量的足量的稀硫酸反应放出稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 25.6g x=0.2g5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为的质量为0g。【练习练习4】往往5.6g混有混有铜粉铜粉的的铁粉铁粉中加入中加入足量足量稀硫酸，产生氢气的质量是（稀硫酸，产生氢气的
13、质量是（）A大于大于0.2g B等于等于0.2gC小于小于0.2g D无法确定无法确定C0g产生氢气的质量产生氢气的质量0.2g三、碱三、碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、状颜色、状态态白色固体，极易溶于水（溶白色固体，极易溶于水（溶解放热）解放热）白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水俗名俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）强腐蚀性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰制法制法CaO+H2O=Ca（OH）2用途用途氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸化工原料：制肥皂、造纸去
14、除油污：炉具清洁剂中去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠含氢氧化钠工业：制漂白粉工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、农业：改良酸性土壤、配配波尔多液波尔多液建筑：熟石灰与沙子建筑：熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆刷混合砌砖，用石灰浆刷墙壁墙壁 氢氧化钠溶液、石灰水能氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。u碱溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，变蓝，使使无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红。变红。2.碱的化学性质碱的化学性质Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2Ou碱碱能跟多数能跟多数非金属氧化物非金属氧化物起反应，起反应，生成
15、生成盐盐和和水水。NaOH +CO2=NaOH +SO3=NaOH +SO2=Na2CO3 +H2O Na2SO3 +H2O Na2SO4 +H2O2 2 2 碱碱非金属非金属氧化物氧化物水水盐盐(硫酸钠硫酸钠)(亚硫酸钠亚硫酸钠)Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3 +H2O(亚硫酸钙亚硫酸钙)3 NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3 +3 NaCl u碱溶液碱溶液跟某些跟某些盐溶液盐溶液起反应，生起反应，生成成另一种盐另一种盐和和另一种碱。另一种碱。2 NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4碱碱盐盐盐盐碱碱注意：注意：参加反应的参加反应的碱碱和和盐盐必须必须均能溶于水
16、。均能溶于水。练习：写出练习：写出石灰水石灰水与与碳酸钠溶液碳酸钠溶液反应的化学方程式反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2 +H2SO4=NaOH +H2SO4 =Ca(OH)2 +HCl =NaOH +HCl =NaCl +H2O 碱碱酸酸水水盐盐CaCl2 +H2ONa2SO4 +H2OCa SO4 +H2O 22222u碱碱能与能与酸酸反应生成反应生成盐盐和和水水。Cu(OH)2 +2 HCl =CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O 2碱具有一些相似的化学性质碱具有一些相似的化学性质：1 1.碱溶液
17、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红无色酚酞溶液变红。2 2.碱碱跟跟大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物起反应，起反应，生成盐和水生成盐和水。3 3.碱溶液碱溶液跟跟某些盐溶液某些盐溶液起反应，生成起反应，生成另一种盐和另一种另一种盐和另一种碱。碱。4 4.碱碱能与能与酸酸反应生成盐和水。反应生成盐和水。碱碱具有相似化学性质的原因：不同的碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中溶液中都含有都含有OHOH-。【例例5】NaOH固体固体（）（）（填填“能能”或或“不能不能”）用来干燥）用来干燥氢气氢气和和氧气氧气，（，（）（）（填填“能能”或或“不能不能”）用来
18、干燥用来干燥二氧化碳二氧化碳；浓浓硫酸硫酸（）（填（填“能能”或或“不不能能”）用来干燥）用来干燥氢气氢气和和氧气氧气，（）（填（填“能能”或或“不能不能”）用来干燥）用来干燥二二氧化碳，氧化碳，（）（填（填“能能”或或“不不能能”）用来干燥）用来干燥氨气。氨气。能能不能不能能能不能不能能能【例例6】如下图所示是测定植物的某一生命活动过如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置（向程的装置（向A瓶中持续通入空气）：瓶中持续通入空气）：空气空气A瓶中的瓶中的NaOH溶液的溶液的作用作用是是 ；B瓶中的石灰水的作用瓶中的石灰水的作用是是 ；D瓶中出现的现象瓶中出现的现象是是 。除去空气中的二氧化
19、碳除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽检验空气中的二氧化碳是否除尽澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊【练习练习5】填写下表填写下表名称名称氢氧化钠氢氧化钠俗称俗称生石灰生石灰化学式化学式 Ca(OH)2熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰氢氧化钙氢氧化钙烧碱、火碱、烧碱、火碱、苛性钠苛性钠NaOHNaOH氧化钙氧化钙CaOCaO【练习练习6】失去标签的失去标签的氢氧化钠、食盐氢氧化钠、食盐和和盐酸盐酸三三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（是（）A石蕊试液石蕊试液 B酚酞酚酞试液试液氢氧化钠氢氧化钠 食盐食盐 盐酸盐酸石蕊试液石蕊试液
20、酚酞试液酚酞试液蓝色蓝色红色红色紫色紫色红色红色无色无色无色无色A四、中和四、中和反应，溶液反应，溶液酸碱度的表示法酸碱度的表示法pH1.酸酸与与碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应叫中和反应的反应叫中和反应 2.应用应用（1）改变土壤的酸碱性）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水）处理工厂的废水（3）用于）用于医药医药【例例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中在溶液中 （填（填“能能”或或“不能不能”）共存。）共存。不能不能【练习练习7 7】欣江同学在探究性学习活动中，测欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的出了从家中带来的某些物质的pHpH：物质物质 醋醋肥皂肥皂
21、水水食盐食盐水水牙膏牙膏pHpH3 310107 79 9（1 1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是（）、（）、（）。（2 2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的（宜用上述物质中的（）涂在皮）涂在皮肤上，理由是：肤上，理由是：肥皂水肥皂水 牙膏牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是碱性的，可以肥皂水、牙膏是碱性的，可以中和蜂毒的酸性。中和蜂毒的酸性。溶液的溶液的酸碱性强弱程度，酸碱性强弱程度，即溶液的即溶液的酸碱度。酸碱度。溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用PHPH来表示。来表示。PHPH的范围通常为的
22、范围通常为0-140-14。酸性溶液酸性溶液的的pHpH7 7，碱性溶液碱性溶液的的pHpH7 7，中性溶液中性溶液的的pHpH7 7。PHPH越小酸性越强；越小酸性越强；PHPH越大碱性越强；越大碱性越强；注意：注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。的溶液呈酸性，而且酸性很强。3.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH测定测定PHPH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PHPH试纸。试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片PHPH试纸，用试纸，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取溶溶液滴到液滴到PHPH用用PHPH试纸测定溶液的试纸测定溶液的PHPH的的方法：方法：试纸上，把试纸显
23、示的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的即可得出溶液的PHPH。不能不能将将PHPH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。注意：注意：正常雨水的正常雨水的pHpH约为约为5 5.6.6（因为溶有（因为溶有COCO2 2），），pH5.6pH5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨酸碱度的重要意义酸碱度的重要意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定PH范围范围内；内；2.农作物适宜在农作物适宜在PH为为7或接近或接近7的土壤中生的土壤中生长，测定土壤的长，测定土壤的PH可以知道土壤是否适可以知道土壤
24、是否适于于种植；种植；3.测定雨水的测定雨水的PH，可以了解空气的污染，可以了解空气的污染情情况；况；4.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的PH，可以帮，可以帮助人们了解人体的健康状况。助人们了解人体的健康状况。【例例8】将下列不同将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶的各组溶液混合，得到溶液的液的pH可能为可能为7的是（的是（）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5C【例例9】将一定质量分数的将一定质量分数的盐酸溶液盐酸溶液加水稀释，加水稀释，下图能正确反映下图能正确反映加水量加水量与与pH关系的关系的是（是（）C【例例1010】有
25、一包固体混合物可能有一包固体混合物可能由由CaCOCaCO3 3、KMnOKMnO4 4、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3中的中的一种一种或或几种几种组成，现取该混组成，现取该混合物进行如下实验：将固体混合合物进行如下实验：将固体混合物投入水中，搅拌后物投入水中，搅拌后完全溶解，完全溶解，得到得到无色溶液。无色溶液。由上述实验现象由上述实验现象可知：该固体混合物中可知：该固体混合物中一定不存一定不存在在的的是（是（）。）。CaCOCaCO3 3、KMnOKMnO4 4【拓展提升拓展提升1】下列各图能表示下列各图能表示18.25g质量分质量分数为数为2%的的盐酸盐酸与与20g质量分数为
26、质量分数为2%氢氧化钠氢氧化钠溶液反应的是（溶液反应的是（）HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4018.25g2%20g2%0.365g0.4g405.36gg4.0365.0 所以所以，18.25g质量分数质量分数为为2%的盐酸与的盐酸与20g质量分数质量分数为为2%氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液恰好完恰好完全反应，全反应，反应所得反应所得NaClNaCl溶液溶液呈中性，呈中性，PHPH等于等于7 7。AD【拓展提升拓展提升2】向一定量的向一定量的稀盐酸稀盐酸中加中加入入足量的镁粉足量的镁粉后（生成后（生成的的MgCl2在溶液在溶液中中呈呈中性中性），），发生的有关变化与时间发生的有关变
27、化与时间t的函数关系符合下图中的函数关系符合下图中的（的（）B【拓展提升拓展提升3】将若干克将若干克锌粒锌粒投入到投入到50.6g稀硫酸稀硫酸中，中，称得反应完成后溶液的质量为称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成。求反应生成氢氢气气多少克？多少克？【解解】设：设：参加反应的参加反应的锌的质量为锌的质量为x，生成，生成氢气的质量为氢气的质量为y。yx265652xy 根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：6522.636.50 xggx生成的氢气的质量：生成的氢气的质量：g4.065g132652xy答：答：生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.4g。65 2X yZn+H2SO4=Zn
28、SO4+H2方法一：方法一：gx13【解解】设：生成氢气的质量为设：生成氢气的质量为X。gx6.12632gx4.0答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4g。2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2方法二：方法二：98161Xm溶质溶质161-98=6363.2g-50.6g=12.6g【拓展提升拓展提升3】将若干克将若干克锌粒锌粒投入到投入到50.6g稀硫酸稀硫酸中，中，称得反应完成后溶液的质量为称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成。求反应生成氢氢气气多少克？多少克？【拓展提升拓展提升4 4】有有镁、铝、锌、铁镁、铝、锌、铁四种金属的混合四种金属的混合物物2020克克，加入一
29、定质量的稀硫酸中，加入一定质量的稀硫酸中，刚好完全反刚好完全反应应，将反应后的溶液，将反应后的溶液加热蒸干加热蒸干得到得到6868克克固体，则固体，则反应产生反应产生氢气氢气的质量为（的质量为（）A.1A.1克克 B.2B.2克克 C.3C.3克克 D.D.数据不足，无法计算数据不足，无法计算 Mg +H2 SO4=Mg SO4 +H22 Al +3H2 SO4=Al 2(SO4)3 +3H2 Zn +H2 SO4=Zn SO4 +H2 Fe +H2 SO4=Fe SO4 +H268g-20g=48g48gH2SO4的质量为的质量为:gg49%)1009896(48产生产生H2的质量为的质量为
30、:49g-48g=1g 解析解析：根据金属与酸的反应规律，根据金属与酸的反应规律，可知可知6868克固体是克固体是四种硫酸盐的混合物，四种硫酸盐的混合物，根据质量守恒定律，反应前后金属元根据质量守恒定律，反应前后金属元素的质量应该相等，所以素的质量应该相等，所以6868克固体中克固体中应该含有金属元素应该含有金属元素2020克，那么克，那么6868克固克固体中就有体中就有4848克硫酸根克硫酸根，这部分硫酸根，这部分硫酸根原来所结合的氢元素就转化为了氢气。原来所结合的氢元素就转化为了氢气。根据硫酸的化学式根据硫酸的化学式H H2 2SOSO4 4不难算出不难算出4848克克硫酸根所结合的氢元素
31、质量即为硫酸根所结合的氢元素质量即为1 1克，克，即反应后生成氢气的质量为即反应后生成氢气的质量为1 1克克。gx8.0224g4.2%100162424g4）（氧化镁的质量为：氧化镁的质量为：13.6g-9.6g=4g13.6g-9.6g=4g【拓展提升拓展提升5】有一段有一段表面被氧化表面被氧化的镁条，称其质量为的镁条，称其质量为13.6g，将其放入，将其放入足量的足量的稀硫酸中使其充分反应，共收稀硫酸中使其充分反应，共收集到氢气集到氢气0.8g，求，求镁条未被氧化镁条未被氧化时的质量时的质量。x=9.6g【解解】设：设未氧化的镁的质量为设：设未氧化的镁的质量为x。Mg+H2SO4=MgS
32、O4+H2 24 2 x 0.8g氧化镁中镁的质量为：氧化镁中镁的质量为：镁条未被氧化时的质量为：镁条未被氧化时的质量为：9.6g+2.4g=12g9.6g+2.4g=12g答：镁条未被氧化时的质量为答：镁条未被氧化时的质量为12g12g。【拓展提升拓展提升6】如图表示如图表示等质量等质量的金属的金属Mg和和Al分别与分别与足量足量且且质量分数相等的稀硫酸质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（反应，下列叙述正确的是（）AX表示反应所用时间，表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间表示反应所用时间 CX表示滴加
33、稀硫酸的质量，表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量表示生成氢气的质量CMg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2622427254选项选项C的解析的解析选项选项D的解析的解析Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2aa12a9a【拓展提升拓展提升7 7】氯化钡溶液氯化钡溶液32.3332.33克克恰好恰好跟跟2020克的硫酸克的硫酸溶液溶液完全反应完全反应。过滤，得到滤
34、液。过滤，得到滤液5050克，求滤液中克，求滤液中HClHCl的质量分数。的质量分数。（提示：（提示：BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl）【解解】生成生成BaSOBaSO4 4的质量为：的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g32.33g+20g-50g=2.33g设设：设滤液中：设滤液中HCl的质量分数为的质量分数为x。BaBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2+2HCl233 73xg50g33.2732332.33g 50gxX=1.46%答：滤液中答：滤液中HCl的质量分数为的质量
35、分数为1.46%。【拓展提升拓展提升8】在托盘天平的两盘上各放一只在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯质量相同的烧杯，在在两只烧杯里分别加入两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调的稀硫酸，将天平调节至节至平衡。然后平衡。然后向左盘的烧杯中加入向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间铁，反应物之间恰好完全恰好完全反应。反应。欲欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝铝 B8.4g氧化钙氧化钙 C8.4g镁镁 D8.4g碳酸镁碳酸镁解析：解析：设与设与8.4g铁反应的硫酸的质量为铁反应的硫酸的质
36、量为x，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为y。Fe+H2SO4FeSO4+H256 98 28.4g x y X=14.7g y=0.3g 由由计算可知，当向左盘的烧杯中加入计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成铁时，生成0.3g氢氢气，左盘中实际增加的质量为：气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；xg4.89856yg4.8256A.当加入当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的成氢气的质量质量。设加入设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为铝时，生成氢气的质量为X。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2
37、 294 6 14.7g X X=0.3g 由由计算可知，当向右盘的烧杯中加入计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，铝时，生成生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；xg7.146294B.向右盘的烧杯中加入向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为右盘中实际增加的质量为8.4g；C.当加入当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，质量，解：设加入解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为镁时，生成
38、氢气的质量为X，Mg+H2SO4MgSO4+H2 98 2 14.7g x X=0.3g 由由计算可知，当向右盘的烧杯中加入计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成镁时，生成0.3g氢氢气，右盘中实际增加的质量为：气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；xg7.14298D.当加入当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量。成二氧化碳的质量。设加入设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为XMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284 448.4g X X=4.4g 由由计算可知，当向右盘的烧杯中加入计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g。由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入杯中加入8.4g铝或铝或8.4g镁镁故选：故选：AC。xg4.84484谢谢 谢谢
