1、第五讲第五讲 金属和金属材料金属和金属材料考试范围与要求考试范围与要求 1、了解金属的物理特征 2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金 3、掌握金属的主要化学性质 4、知道一些常见金属矿物，知道可用铁矿石炼铁 5、了解防止金属腐蚀的简单方法 6、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 7、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用考点考点1 1 金属和金属材料的物理性质金属和金属材料的物理性质共性共性 与 个性个性考点考点2 2 金属的化学性质金属的化学性质 金属+氧气 金属氧化物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg A
2、g Pt Au 金属+酸 盐+氢气（置换）条件:金属活动顺序中位于（H）以前的金属 易错提示 只能说置换出酸中的氢,而不能说成氢气;(2)铁在置换反应中都生成亚铁盐,溶液逐渐变成浅绿色;(3)金属与酸反应，酸通常指稀酸。不需要条件点 燃不反应疑点铝具有抗腐蚀性是其化学性质不活泼吗？12 金属+氧气 金属氧化物1 金属+氧气 金属氧化物1 金属+氧气 金属氧化物1 金属+氧气 金属氧化物1 金属+氧气 金属氧化物1 金属+氧气 金属氧化物1拓展识记：拓展识记：l(1)金属与酸反应溶液质量增加;l(2)在酸相同的情况下,金属活动性越强,产生氢气越快;在化合价相同的情况下,等质量金属与足量酸反应,相
3、对原子质量小的产生氢气多;金属+盐 新金属+新盐（置换）条件:(1)金属在金属活动顺序中位于盐中金属之前 (K.Ca.Na除外);(2)盐必须是可溶性的盐。3 拓展拓展 金属和盐溶液反应溶液的质量如何变化？溶液的质量可能增加也可能减少CuSO4+Zn=ZnSO4+CuCuSO4+Fe=FeSO4+Cu增加减少考点考点3 3 金属的活动性顺序金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属
4、活动性由强逐渐减弱讨论(1)如果铜粉中含有少量的铁粉,你能分别用物理和化学方法将其除去吗？【FeCl2（CuCl2）？】(2)判断下列反应能否发生,不能反应说明理由。Cu+H2SO4 Zn+FeSO4 Zn+HCl Fe+AgNO3（3）设计实验判断Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。应用 (1)判断反应能否发生 a.位于氢前的金属能从酸中置换出氢,后面的不能;如:Zn+H2SO4 Fe+H2SO4能反应,而Cu+H2SO4 Ag+H2SO4 则不能反应;b.位于前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来。如:Fe+CuSO4能反应,而Ag+CuSO4则不反应。(2)判断金属活动性强弱 a、
5、根据反应现象:根据气泡的多少判断。气泡越多,活动性越强。b b、图像、图像例1：现有等量的A和B两种金属与同盐酸反应的情况如图所示,则A和B的活动性比较A_B(填“”、“”)。方法提炼:相同时间,产生氢气多的活动性强（倾斜率，越陡越活泼）。例2.如图所示,等质量的A和B两种金属与足量的同种盐酸反应,则金属的活动性A比B_;相对原子质量A比B_(化合物中A和B的化合价相同)。AB0m(H2)反应时间AB0m(H2)反应时间小小大大考点考点4铁的冶炼铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁的实验一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图装置图：见图111(2)实验现象：红色粉末逐渐变为实验现象：红色粉末逐渐变
6、为_色，澄清的石灰水变色，澄清的石灰水变_，尾气，尾气点燃产生点燃产生_火焰。火焰。(3)实验注意事项：实验注意事项：先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生，发生爆炸爆炸；实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一一是防止高温下的是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二二是还可防止澄清石灰水倒吸；是还可防止澄清石灰水倒吸；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接尾气中含有一氧
7、化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。排放污染空气。注意注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。考点考点5铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：铁生锈的条件：(1)_；(2)_。2防锈措施：防锈措施：(1)保持金属表面的保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。注意注意 铁生锈的两个条件铁生锈的
8、两个条件缺一不可缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往。如果铁表面沾有其他物质时，往往会会加快生锈加快生锈。如铁制品上沾有。如铁制品上沾有食盐水或灰尘食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。干燥与洁净。铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的的氧化膜氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护自我保护”。考点考点6保护金属的有效途径保护金属的有效途径主要途径有：主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。复习方法总结：三多：三多：l多背，多写，多练多背，多写，多练
