1、2021 年四川省绵阳市高考化学一诊试卷年四川省绵阳市高考化学一诊试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 0 分，满分分，满分 0 分）分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子DClO 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl 的效率高222下列说法错误的是（）A油脂在酸性和碱性条件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C只用酸性 KMnO 溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸4D有机物的二氯代物有 6
2、 种3下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A 制备 Fe（OH）胶体向 25mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl 溶液，33继续煮沸至溶液呈红褐色B 配 制 浓 度 为 0.010mol/L 的 称取 KMnO 固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶4KMnO 溶液解并稀释至刻度4C 除去 CH COOC H 中的乙醇 加入适量 CH COOH，加热32531D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中AABBCCDD4柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是高高（）A分子式为 C H10 14B能发生
3、取代反应和加成反应C属于乙烯的同系物D分子中所有碳原子可能都处于同一平面上5N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA1mo118OH中含有 11N 个质子AB标准状况下，11.2LHF 所含原子数为 NAC2.8g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NAD0.1mol/LKI 与 0.1mol/LFeCl 完全反应转移的电子数为 0.1NA36a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有一个电子，b3与 d3+离子的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是（）A简单离子的半径：cdB简单氢化物的热稳
4、定性：cbCa、b、c 可能形成离子化合物2De 的最高价氧化物对应的水化物是强酸7利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）高考高考复复Aa 为正极，发生氧化反应Bb 极上的电极反应为：2NO+12H+10eN+6H O322C中间室的 Cl向左室移动D左室消耗苯酚（C H OH）9.4g 时，用电器流过 2.4mol 电子65二、非选择题二、非选择题8苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（试卷试卷）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量 密度/（gcm3）熔点/沸点
5、/溶解性乙醇460.79114.378.5 与水任意比互溶对氨基1371.374188399.9 微溶于水，易溶苯甲酸于乙醇对氨基苯1651.03990172 难溶于水，易溶3甲酸乙酯于醇、醚类产品合成：在 250mL 圆底烧瓶中加入 8.2g 对氨基苯甲酸（0.06mol）和 80mL 无水乙醇（约 1.4mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10mL 浓硫酸，将反应混合物在 80水浴中加热回流 lh，并不时振荡。分离提纯：冷却后将反应物转移到 400mL 烧杯中，分批加入 10%Na CO 溶液直至 pH9，转移至分23液漏斗中，用乙醚（密度 0.714gmL）分两次萃取，并向醚层加
6、入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3g。（1）仪器 A 的名称为，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的。（2）该合成反应的化学方程式是（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是。（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是，乙醚层位于（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是。（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是是。；分离提纯过程中加入 10%Na CO 溶液的作用2 3（6）本实验中苯佐卡因的产率为（保留 3 位有效数字）。该反应产率较低的原因是（填标号）。试试a浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b催化剂加入量不足c产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d酯化反应
7、是可逆反应。49碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO 和少量 Ag、Au，以此2预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：高考复习题高考复习题已知 TeO 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 和4+TeO 2回答下列问23题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu Te+O CuO+TeO，Cu Te 中 Te 的化合价为，该反应中2222氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“过滤 I”所得滤液中，阴离子主要有剂是。，要从滤渣 1 中分离出
8、Au，可以向滤渣中加入的试（3）步骤控制溶液的 pH 为 4.55.0，反应的化学方程式为是。，防止酸度局部过大的操作（4）步骤发生反应的离子方程式是。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式。10二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO 来生产燃料甲醇。252021 年年高考复习高考复习已知；CO（g）+3H（g）CH OH（l）+H O（l）H131.0kJ/mol；22321H（g）+O（g）H O（l）H285.8kJ/mol。2222CH OH 的
9、燃烧热H。3（2）在催化剂作用下，CO 和 CH 可以直接转化为乙酸：24CO（g）+CH（g）CH COOH（g）H+36.0kJ/mol243在不同温度下乙酸的生成速率变化如图 1 所示。当温度在 250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在 300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是。（填标号）。D降低压强A升高温度B降低温度C增大压强（3）高温下，CO 与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO（g）2CO（g）。22向容积为 1L 的恒容容器中加入 0.2molCO，在不同温度下达到平衡时 CO 的物质的量浓度 c22（
10、CO）随温度的变化如图 2 所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，2若向该平衡体系中再通入 0.2molCO，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡2后，体系中 CO 的百分含量（填“变大”“变小”“不变”）。向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO，650时反应达平衡，CO 的体积分数为240.0%，则 CO 的转化率为。气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分数，用某物质的平26衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 K），此温度下，该反应的化学平衡常数 Kpp（用含 p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入 V（CO）：V（CO）5：4
11、 的混合气2体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。11铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为是。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的（2）CoCl 溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的Co（NH）Cl 晶体。该配合物中配2363体分子的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型为。（3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe（CO）、Ni（CO），Fe（CO）的熔点为 253K，沸545点为 376K，则 Ni（CO）固体属于晶体，其中存在的化学键类型为。4（4）NiO、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和
12、 Fe2+的离子半径分别为 69pm 和 78pm，则熔点 NiOFeO（填“”“”或“”），原因是。（5）Fe O 晶体中，O 的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如、的 O2围2136734成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2围成的正八面体空隙。Fe O4 中有一半的 Fe3+填充在3正四面体空隙中，另一半 Fe 和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则3+Fe O 晶体中，正四面体空隙数与 O23 4，有数之比为%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe O 晶胞中有 8 个图示结构单34元，晶体密度为 5.18g/cm，则该晶胞参数 3apm（写出计算表达式）试试卷卷1
13、2化合物F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：72021 年年稀已知；RCHO+CH CHO RCH（OH）CH CHO试回答：32（1）A 的化学名称是，AB 的反应类型是。（2）BC 反应的化学方程式为。（3）CD 所用试剂和反应条件分别是。（4）E 的结构简式是。F 中官能团的名称是。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 2：1：2：2：1 的同分异构体的结构简式为。（6）写出用乙醇为原料制备 2丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）。82021 年四川省绵阳市高考
14、化学一诊试卷年四川省绵阳市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 0 分，满分分，满分 0 分）分）1（2021绵阳模拟）化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子DClO 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl 的效率高22【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【专题】513：物质的性质和变化专题【分析】A食品中的抗氧化剂具有还原性；B尼龙绳的主要成分为合成高分子
15、化合物；CCu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子应选沉淀法除去；DClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，且等物质的量时得到电子的能力比 Cl 的强。22【解答】解：A食品中的抗氧化剂具有还原性，可防止食品被氧化，故 A 错误；B尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，而天然高分子由自然界获得，故 B 错误；CCu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子应选沉淀法除去，且与氯气不反应，不能利用氯气处理，故 C 错误；DClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，且等物质的量时得到电子的能力比 Cl 的强，则用于自来水的22杀菌消毒时比 Cl 的效率高，故 D 正确；29故选：D。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频
16、考点，把握物质的性质、性质决定用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2（2021绵阳模拟）下列说法错误的是（）A油脂在酸性和碱性条件下都能水解高高B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C只用酸性 KMnO 溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸4D有机物的二氯代物有 6 种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体；JH：油脂的性质、组成与结构；K3：淀粉的性质和用途【专题】533：有机反应【分析】A、酯基在酸性和碱性条件下均能水解；B、蔗糖水解为葡萄糖和果糖；C、高锰酸钾溶液和苯分层，而和乙醇反应；D、根据的一氯代物有 2 种、移动另一个氯原子的位置来分析
17、【解答】解：A、酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故 A 正确；B、蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉的水解产物均为葡萄糖，故 B 错误；C、高锰酸钾溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；苯能将乙醇氧化，故高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，会混溶，故可以用高锰酸钾溶液将三者区分，故 C 正确；10D、根据的一氯代物有 2 种，转动另一个氯原子，得其二氯代物有 6 种，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查了酯类和糖类的水解以及有机物的鉴别、氯代物种类的判断等，应注意的是除了可
18、以用高锰酸钾溶液将苯、乙醇和乙酸鉴别之外，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液也可以鉴别苯、乙醇和乙酸3（2021绵阳模拟）下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A 制备 Fe（OH）胶体向 25mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl 溶液，33继续煮沸至溶液呈红褐色B 配 制 浓 度 为 0.010mol/L 的 称取 KMnO 固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶4KMnO 溶液解并稀释至刻度4C 除去 CH COOC H 中的乙醇 加入适量 CH COOH，加热3253D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中AABBCCDD【考点】U5：化学实验方
19、案的评价【专题】25：实验评价题【分析】A饱和 FeCl 溶液水解可制备胶体；3B容量瓶不能溶解固体；C乙酸与乙酸乙酯互溶；D医用酒精含水，酒精、水均与 Na 反应生成氢气。11【解答】解：A向 25mL 沸水中逐滴滴加饱和 FeCl 溶液 56 滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离3子水解生成 Fe（OH）胶体，操作合理，故 A 正确；3B容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故 B 错误；C二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液的方法分离，故 C 错误；D医用酒精是 75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧
20、杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握胶体制备、溶液配制、混合物分离提纯、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4（2021绵阳模拟）柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是（）A分子式为 C H10 14B能发生取代反应和加成反应C属于乙烯的同系物D分子中所有碳原子可能都处于同一平面上【考点】HD：有机物的结构和性质【专题】534：有机物的化学性质及推断12【分析】柠檬烯中含有 2 个碳碳双键，可发生
21、加成、加聚、氧化反应，结合结构特点解答该题。【解答】解：A根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为 C H，故 A 错误；10 16B分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故 B 正确；C该物质与乙烯的结构不相似，含有 2 个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故 C 错误；考复考复【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。D分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故 D 错误。故选：B。5（2021绵阳模拟）N 为阿伏加德罗常数的值
22、。下列说法正确的是（）AA1mo118OH中含有 11N 个质子AB标准状况下，11.2LHF 所含原子数为 NAC2.8g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NAD0.1mol/LKI 与 0.1mol/LFeCl 完全反应转移的电子数为 0.1NA3【考点】4F：阿伏加德罗常数【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氢氧根 18OH中含 9 个质子来分析；B、标况下 HF 为液体；C、乙烯和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，求出混合物的物质的量，然后根据分子个数 NnN 来计A算；D、溶液体积不明确。13【解答】解：A、氢氧根 18OH中含 9 个质子
23、，故 1mol18OH中含 9N 个质子，故 A 错误；AB、标况下 HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误；C、乙烯和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 2.8g 混合物的物质的量为 0.1mol，则分子个数 NnN A0.1N 个，故 C 正确；AD、溶液体积不明确，故 KI 和氯化铁的物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6（2021绵阳模拟）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有
24、一个电子，b3与 d3+离子的电子层结构相同；原子最外层电子数是次外层电子数的c3 倍。下列叙述错误的是（）A简单离子的半径：cdB简单氢化物的热稳定性：cbCa、b、c 可能形成离子化合物De 的最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3与 d3+离子的电子层结构相同，可知 b 为 N，d 为 Al；a 的原子中只有一个电子，结合原子序数及族可知 a 为 H 或 Li；c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，c 应为第二周期元素，最外层电子数为
25、 236，结合原子序数可知 c 为 O；结合原子序数及不同主族可知 e 为 Si 或 Cl，以此来解答。14【解答】解：由上述分析可知，a 为 H 或 Li，b 为 N，c 为 O，d 为 Al，e 为 Si 或 Cl，A具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为 cd，故 A 正确；B非金属性 ON，则简单氢化物的热稳定性：cb，故 B 正确；C如 a 为 Li，与 N、O 可形成离子化合物硝酸锂，故 C 正确；D若 e 为 Si，e 的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素
26、的位置、离子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，a、e 元素的不确定性增大了试题的难度，题目难度中等。7（2021绵阳模拟）利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工练习练习作时，下列说法正确的是（）试卷试卷 测测Aa 为正极，发生氧化反应Bb 极上的电极反应为：2NO+12H+10eN+6H O322C中间室的 Cl向左室移动D左室消耗苯酚（C H OH）9.4g 时，用电器流过 2.4mol 电子65【考点】BL：化学电源新型电池15【专题】51I：电化学专题【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原
27、反应，则右边装置中电极 b 是正极，电极反应式为2NO+10e+12H+N+6H O，左边装置电极 a 是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机322物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为 C H OH28e+11H O6CO+28H，以此解答该+6522题。【解答】解：根据图示，在 b 电极，高浓度的 NO 废水，转化为氮气和低浓度的 NO 废水，说明33N 元素化合价降低，发生还原反应，因此 b 电极为正极，则 a 电极为负极。Aa 为负极，不是正极，故 A 错误；Bb 极是正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为 2NO+10e+12H+N+6H O，故 B 错322误；C在原电
28、池中，阴离子向负极移动，中间室的 Cl向左室移动，故 C 正确；9.4D左室消耗苯酚（C H OH）9.4g，物质的量为=0.1mol，反应后生成二氧化碳和水，转移6594/的电子为 2.8mol，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据 N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池原理是高考高频点，要熟练掌握，试卷试卷题目难度中等。二、非选择题二、非选择题8（2021绵阳模拟）苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如
29、下：相对分子质量 密度/（gcm3）熔点/沸点/溶解性乙醇460.79114.378.5 与水任意比互溶16对氨基苯甲酸1371651.3741.03918890399.9 微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯172 难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成：在 250mL 圆底烧瓶中加入 8.2g 对氨基苯甲酸（0.06mol）和 80mL 无水乙醇（约 1.4mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10mL 浓硫酸，将反应混合物在 80水浴中加热回流 lh，并不时振荡。分离提纯：冷却后将反应物转移到 400mL 烧杯中，分批加入 10%Na CO 溶液直至 pH9，转移至分23液漏斗中，用乙醚
30、（密度 0.714gmL）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3g。练习练习（1）仪器 A 的名称为球形冷凝管，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的沸石（或碎瓷片）。（2）该合成反应的化学方程式是。（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失。（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是检查是否漏液，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是吸收乙醚中的水。（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中加入10%Na CO 溶液的作用是中和过量的浓硫酸和调节 pH。
31、23（6）本实验中苯佐卡因的产率为33.3%（保留 3 位有效数字）。该反应产率较低的原因是ad（填标号）。a浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b催化剂加入量不足17c产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d酯化反应是可逆反应。高高【考点】U3：制备实验方案的设计【专题】547：有机实验综合【分析】（1）由仪器的结构特征，可知 A 为球形冷凝管；液体加热，需要防止暴沸；习习（2）与乙醇发生酯化反应生成与水；（3）乙醇易挥发，有机反应副反应多；（4）分液漏斗使用之前必须进行查漏；乙醚的密度比水溶液小；无水硫酸镁具有吸水性；（5）加入过量乙醇，有利于平衡正向移动；碳酸钠能与硫酸反应调节 pH；实际产
32、量（6）根据氨基苯甲酸计算苯佐卡因的理论产量，产率=理论产量 100%；酯化反应属于可逆反应，且有机反应方反应副反应多等，会导致产率较低。【解答】解：（1）由仪器的结构特征，可知 a 为球形冷凝管，液体加热，需要加入沸石（或碎瓷片）防止暴沸，故答案为：球形冷凝管；沸石（或碎瓷片）；1820 年年与 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 与 水，反 应 方 程 式 为：（2）高考复习高考复习，故答案为：；（3）将烧瓶置于冰水浴中，可以散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失故答案为：散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失；（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏液；乙醚与水溶液不互溶，乙醚的密度比水溶
33、液小，乙醚层在上层；加入少量无水硫酸镁的目的是：吸收乙醚中的水，故答案为：检查是否漏液；上层；吸收乙醚中的水；（5）加入过量乙醇，有利于平衡正向移动，可以提高对氨基苯甲酸的利用率，分离提纯过程中加入10%Na CO 溶液的作用是：中和过量的浓硫酸和调节 pH，23故答案为：提高对氨基苯甲酸的利用率；中和过量的浓硫酸和调节 pH；3.3（6）苯佐卡因的理论产量为 0.06mol165g/mol9.9g，故产率=9.9 100%33.3%，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多，酯化反应是可逆反应，会导致产率较低，与溶解性与催化剂用量无关，故答案为：33.3%；ad。【点评】本题考查有机物的制备
34、实验，涉及化学仪器识别与使用、物质的分离提纯、基本操作、对试剂与原理的分析评价、产率计算等，是对制备实验的综合考查。199（2021红桥区一模）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO2和少量 Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：高考复习题高考复习题已知 TeO 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 和4+TeO 2回答下列问23题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu Te+O CuO+TeO，Cu Te 中 Te 的化合价
35、为2，该反应中2222氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。（2）“过滤 I”所得滤液中，阴离子主要有TeO 2、OH，要从滤渣 1 中分离出 Au，可以向滤渣3中加入的试剂是稀硝酸。（3）步 骤 控 制 溶 液 的 pH 为 4.5 5.0，反 应 的 化 学 方 程 式 为 H SO+Na TeO 2423Na SO+TeO+H O，防止酸度局部过大的操作是缓慢加入硫酸并不断搅拌。2422（4）步骤发生反应的离子方程式是Te4+2SO+4H OTe+2SO 2+8H+。422（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生
36、的气体是O，阴极上的电极反应式TeO32+4e+3H OTe+6OH22。【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】545：物质的分离提纯和鉴别【分析】某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO 和少量 Ag、Au，TeO 是两性氧化物，微22溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 和4+TeO 2ITeO32，因此“过滤”所得滤液中含有3，另外还有过量的氢氧根离子，滤渣 1 中主要含有 Ag、Au，要分离出 Au，可以向滤渣中加入硝20酸，滤液加入硫酸后过滤得到 TeO 和滤液 2，TeO 和加入盐酸反应得到溶液四氯化碲溶液，通入22二氧化硫发生氧化还原反应生成粗
37、碲，电极精炼得到高纯碲，（1）化合物中盐酸化合价代数和为 0 计算，结合元素化合价变化和电子守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比；（2）电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO 和少量 Ag、Au，TeO 是两性氧化物，微溶于22水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 和4+TeO 2，分离银河金用稀硝酸；3（3）步骤控制溶液的 pH 为 4.55.0，目的是使 TeO 析出；2（4）TeO 中加入盐酸，将溶解为 Te，通入二氧化硫发生氧化还原反应，生成4+Te 和硫酸；2（5）粗碲溶于 NaOH 溶液生成 TeO 2，用适当的电极进行电解，阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧3根离子放电生成
38、氧气。【解答】解：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu Te+O CuO+TeO，Cu Te 中 Cu 元素的化合价为2222+1 价，则 Te 的化合价为2 价，该反应配平后为 Cu Te+2O 2CuO+TeO，氧化剂是氧气，还原剂222是 Cu Te，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，2故答案为：2；2：1；（2）电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO 和少量 Ag、Au，TeO 是两性氧化物，微溶于22水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te 和4+TeO 2ITeO 2，因此“过滤”所得滤液中含有，另33外还有过量的氢氧根离子；要从滤渣 1 中主要含有 Ag、Au，要分离出
39、 Au，可以向滤渣中加入硝酸，故答案为：TeO32、OH；稀硝酸；（3）步骤控制溶液的 pH 为 4.55.0，目的是使 TeO 析出，反应的化学方程式为 H SO+Na TeO22423Na SO+TeO+H O，缓慢加入硫酸并不断搅拌可以防止酸度局部过大，2422故答案为：H SO+Na TeO Na SO+TeO+H O；缓慢加入硫酸并不断搅拌；24232422（4）TeO 中加入盐酸，将溶解为 Te，通入二氧化硫发生氧化还原反应，生成4+Te 和硫酸，反应的离2子方程式为 Te4+2SO+4H OTe+2SO 2+8H+，42221故答案为：Te4+2SO+4H OTe+2SO 2+8
40、H+；422（5）粗碲溶于 NaOH 溶液生成 TeO 2，用适当的电极进行电解，阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧3根离子放电生成氧气，阴极发生还原反应，电极反应式为 TeO32+4e+3H OTe+6OH2，故答案为：O；TeO2+4e+3H OTe+6OH。232【点评】本题考查了物质提纯、分离过程分析判断、物质性质和反应产物判断/实验基本操作等知识高考复习高考复习点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10（2021绵阳模拟）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO 来生产燃料甲醇。2练习练习已知；CO（g）+3H（g）CH OH（l）+H O（l）H131
41、.0kJ/mol；22321H（g）+O（g）H O（l）H285.8kJ/mol。2222CH OH 的燃烧热H726.4 kJ/mol。3（2）在催化剂作用下，CO 和 CH 可以直接转化为乙酸：24CO（g）+CH（g）CH COOH（g）H+36.0kJ/mol243在不同温度下乙酸的生成速率变化如图 1 所示。当温度在 250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是催化剂活性降低，当温度在300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是温度。22欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是A C（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（3）高温下，CO 与足量的碳在密闭容器
42、中实现反应：C（s）+CO（g）2CO（g）。22向容积为 1L 的恒容容器中加入 0.2molCO，在不同温度下达到平衡时 CO 的物质的量浓度 c22（CO）随温度的变化如图 2 所示。则该反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，2若向该平衡体系中再通入 0.2molCO，平衡正向（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡2后，体系中 CO 的百分含量变小（填“变大”“变小”“不变”）。向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO，650时反应达平衡，CO 的体积分数为240.0%，则 CO 的转化率为25%。气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分数，用某物质的2平衡
43、分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 K），此温度下，该反应的化学平衡常数p4K （用含 p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入 V（CO）：V（CO）5：4 的混合气p215体，平衡逆向（填“正向”“逆向”“不”）移动。【考点】BE：热化学方程式；CA：化学反应速率的影响因素；CP：化学平衡的计算【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题【分析】（1）已知：CO（g）+3H（g）CH OH（l）+H O（l）H131.0kJ/mol，22321H（g）+O（g）H O（l）H285.8 kJ/mol。2222根据盖斯定律，将3得 CH OH 的燃烧热H；3（2）
44、催化剂的活性与温度有关，图象变化分析，当温度在 300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是温度；欲使乙酸的平衡产率提高，应该使平衡正向移动；（3）随着温度的升高，CO 的物质的量浓度逐渐减小，说明平衡正向移动；某温度下，若向该平2衡体系中再通入 0.2molCO，平衡正向移动，充入二氧化碳后，相当于增大压强，平衡向逆反应方向223进行；设充入的二氧化碳的物质的量为 x，反应的二氧化碳为 y，根据 C（s）+CO（g）2CO（g），22有 100%40.0%，2+()1则=25%，4气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分数，则二氧化碳的气体分压60%p，一氧化碳的气体分生成物平衡分压幂
45、次方乘积压40%p，K=，p反应物平衡分压幂次方乘积若向平衡体系中再充入 V（CO）：V（CO）5：4 的混合气体，V（CO）：V（CO）5：4 小于22原平衡状态下的 60%：40%3：2，平衡逆向进行。【解答】解：（1）已知：CO（g）+3H（g）CH OH（l）+H O（l）H131.0kJ/mol，22321H（g）+O（g）H O（l）H285.8 kJ/mol。22223根据盖斯定律，将3得：CH OH（l）+O（g）2H O（l）+CO（g）H（285.832222kJ/mol）3（131.0kJ/mol）726.4 kJ/mol，CH OH 的燃烧热H726.4 kJ/mol，
46、3故答案为：726.4 kJ/mol；（2）催化剂的活性与温度有关，当温度在 250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是催化剂活性降低，温度越高，反应速率越快，当温度在 300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是温度，故答案为：催化剂活性降低；温度；欲使乙酸的平衡产率提高，应该使平衡正向移动，A正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，故 A 正确；24B正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，乙酸的平衡产率降低，故 B 错误；C增大压强，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，故 C 正确；D降低压强，平衡逆向移动，乙酸的平衡产率降低，故 D 错误；故答案为：A
47、C；（3）随着温度的升高，CO 的物质的量浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，因此该反应属于吸热2反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2molCO，平衡正向移动，充入二氧化碳后，相当于增2大压强，平衡向逆反应方向进行，达到新平衡后，体系中 CO 的百分含量减小，故答案为：吸热；正向；变小；设充入的二氧化碳的物质的量为 x，反应的二氧化碳为 y，根据 C（s）+CO（g）2CO（g），22有 100%40.0%，2+()1则=25%，4气体分压（p 分）气体总压（p 总）体积分数，则二氧化碳的气体分压60%p，一氧化碳的气体分(40%)2 4压40%p，K=15，p60%若向平衡体系中再充入
48、 V（CO）：V（CO）5：4 的混合气体，V（CO）：V（CO）5：4 小于22原平衡状态下的 60%：40%3：2，因此平衡逆向移动，4故答案为：25%；15；逆向。【点评】本题考查了热化学方程式书写、影响化学平衡的因素分析、化学反应速率和平衡常数的计算、掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等。11（2021绵阳模拟）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe。25（2）CoCl 溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的Co（NH）Cl 晶体。该配合物中配2363体分
49、子的立体构型是三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp。3（3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe（CO）、Ni（CO），Fe（CO）的熔点为 253K，沸545点为 376K，则 Ni（CO）固体属于分子晶体，其中存在的化学键类型为配位键、共价键。4（4）NiO、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 和 Fe2+的离子半径分别为 69pm 和 78pm，则熔点 NiOFeO（填“”“”或“”），原因是相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大。2+（5）Fe O 晶体中，O 的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如、的 O2围2136734成的
50、正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2围成的正八面体空隙。Fe O4 中有一半的 Fe3+填充在3正四面体空隙中，另一半 Fe 和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则3+Fe O 晶体中，正四面体空隙数与 O23 4数之比为2：1，有50%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe O 晶胞中有 8 个图示结构单348 232 1010pm（写出计算表达元，晶体密度为 5.18g/cm，则该晶胞参数 33a5.18 6.02 1023式）试卷试卷【考点】9I：晶胞的计算【专题】51D：化学键与晶体结构【分析】（1）Fe 位于周期表中第 4 周期第族，Co 和 Ni 均为铁系元素；（2）根据
