1、 1 混合溶液中粒子浓度大小比较 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，pH的大小关系： B常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na )c(CH 3COO )c(Cl) c(CH3COOH)c(H )c(OH) C常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO2 3)c(H2SO3)9.910 7 mol L1 D物质的量浓度之比为 12 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO 3) 2c(H2CO3)2c(CO2 3) 【参考答案】C
2、【试题解析】 NH4HSO4为强酸的酸式盐，呈强酸性，NH4Cl 为强酸弱碱盐，呈弱酸性，NH4HCO3为弱酸弱 碱 盐 ， 故 pH 最 小 的 是 ， A 项 错 误 ； 根 据 电 荷 守 恒 和 溶 液 呈 中 性 可 得 关 系 式 ： c(Na )=c(CH 3COO )+c(Cl)，根据物料守恒可得关系式：c(Na)=c(CH 3COO )+ c(CH 3COOH)，联立可得： c(CH3COOH) c(Cl)，B 项错误；根据质子守恒可得关系式：c(SO 2 3 )+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+)，则 c(SO2 3)c(H2SO3)c(H +)c(OH)=9.910
3、7 mol L1，C 项正确；根据物质守恒可知 2c(HClO)2c(ClO) c(HCO 3)c(H2CO3)c(CO 2 3)，故 D 项错误。 混合溶液中粒子浓度的比较原则 （1）溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，以及离子间的相互影响，可用极限观点思 考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。如等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠混合后由于 2 3 CO 的水 解大于 3 HCO 的水解和电离，所以 c(Na+)c( 3 HCO )c( 2 3 CO )c(OH)c(H+)。 （2） 弱酸及对应盐(或弱碱及对应盐)等浓度、等体积混合。各离子的浓度大小取决于酸(碱)的电离程度
4、和相 应盐的水解程度的相对大小。 电离强于水解型。如 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑 CH3COOH的 电 离 ， 不 考 虑CH3COONa的 水 解 ， 粒 子 浓 度 大 小 顺 序 为 c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)。 2 水解强于电离型。如 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为 c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)。 （3）溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这 类问题大多转化为上
5、述 （2） 中的问题。如 10 mL 0.1 mol L1的 HCl 溶液与 10 mL 0.2 mol L1的 CH3COONa 溶液充分混合后，相当于等浓度的 NaCl、CH3COONa 与 CH3COOH 的混合液。 1已知 HX 的酸性比 HY 弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L1的 NaX 和 NaY 混合溶液中，下列排序正确 的是 Ac(OH)c(HX)c(HY)c(H+) Bc(OH)c(X)c(Y)c(H+) Cc(OH)c(Y)c(X)c(H+) Dc(OH)c(HY)c(HX)c(H+) 225 时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol L1
6、的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 A由题给图示可求出 25 时醋酸的电离平衡常数 Ka=104.75 BW 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH) CpH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol L1 D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH) 3根据下表提供的数据，将等体积、等物质的量浓度的
7、 NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液 中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离平衡常数 HClO Ka=3.0 108 3 H2CO3 Ka1=4.3 107 Ka2=5.6 1011 Ac(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) Cc(HCO3)c(ClO)c(OH)c(H+) Dc(ClO) c(HCO3) c(H+)c(OH) 425 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3溶液中：c(H)=c(OH)c(H2CO3) B室温下，pH=2 的盐酸与 pH=1
8、2 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) C0.1 mol/L Na2CO3与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3) D0.1 mol/L Na2C2O4与 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H) 1 【答案】A 【解析】 由于 HX 的酸性比 HY 弱， 则 NaX 的水解程度大于 NaY 的水解程度， 且强碱弱酸盐水解显碱性， 存在 X+H2OHX+OH、Y+H2O HY+OH，则
9、 c(OH)c(HX)c(HY)c(H+)。故选 A。 2【答案】D 【解析】W 点 c(CH3COOH)=c(CH3COO)，平衡常数 Ka= 3 3 (CH COO )(H ) (CH COOH) cc c =104.75，A 正确；溶液存在 电 荷 守 恒 ， 应 为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) ， W 点 时 c(CH3COOH)=c(CH3COO) ， 故 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)，B 正确；由电荷守恒及 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol L1可 知，c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3
10、COOH)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol L1，C 正确；向 W 点所表 示溶液中通入 0.05 mol HCl 气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)；物料守恒关系为 2c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol L1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO)+2c(OH)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.05mol/L， c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L，所以得 c(H+)=c(CH3COO)+c(
11、OH)，D 错误。 3 【答案】C 【解析】由物料守恒，溶液中氯元素总量等于碳元素总量，则溶液中有 4 c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c( 2 3 CO )，故 A 错误；根据电荷守恒可知，溶液中有 c(Na)+c(H )=c(HCO 3 )+c(ClO)+c(OH)+2 c(2 3 CO )，故 B 错误；根据电离常数可知，H2CO3的酸性大于 HClO，则 ClO的水解程度大于 HCO3，所以溶液中 c(HCO3)c(ClO)，两物质水解都呈碱性，且水解程度都比较 小， 所以 c(HCO3)c(ClO)c(OH)c(H+)， 故 C 正确； 根据电离常数可
12、知， ClO的水解程度大于 HCO3， 所以溶液中 c(HCO3)c(ClO)，故 D 错误。故选 C。 4 【答案】C 【解析】NaHCO3溶液中：HCO3的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，根据质子守恒可得 c(OH)=c(H)+c(H2CO3)，A 错误；HCl 是一元强酸，完全电离，c(H+)与盐酸的浓度相等，而 NH3H2O 是一元弱碱， 只有很少一部分电离， 在溶液中存在电离平衡， 所以 c(NH3H2O)c(OH)， 室温下， 将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，电离产生的 OH恰好与 H+中和，但 c(NH3H2O) c(OH)，电解质 分子进一步电离产
13、生 OH和 NH4+，因此溶液显碱性，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)，盐 电离产生的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为 c(NH4) c(Cl)c(OH) c(H )，B 错误；0.1 mol/L Na 2CO3与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 2c(Na )=3c(CO 3 2)+3c(HCO 3 )+3c(H 2CO3)，C 正确；0.1 mol/L Na2C2O4与 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根据电荷守恒可得 2c(C2O42)c(HC2O4) c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H)，D 错误；故合理选项是 C。
