1、 1 金属的电化学腐蚀 回答下列问题： （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化学腐蚀称为_。 图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。 以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在_处(填 字母)。 （2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注： （3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_。 （4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中，下列分析正确的是_(填字母)。 2 AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H 2e=H 2
2、BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 DK2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体 【参考答案】 （1）吸氧腐蚀 B C （2） （3） （4）B 【试题解析】 （1）金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接 触到的O2越多，腐蚀得越严重。锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极， 得到保护。 （2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负极。 （3） 当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极原电池的
3、负极化学腐蚀原电池的正极 电解池的阴极。故本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为。 （4）A 项，K1闭合时，该装置构成了 FeCNaCl 溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是 Fe2e=Fe2 ；B 项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是 2H 2OO24e =4OH，故石墨棒周围溶液 pH逐渐升高；C项，K2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被 腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D 项，K2闭合时，阳极的电极反应式是 2Cl2e=Cl2，阴极 的电极反应式是 2H 2e=H 2，所以当电路中通过 0.002NA个即 0.002 mol 电子时，生
4、成 H2和 Cl2的物 质的量均为 0.001 mol，则两极共产生 0.002 mol 气体。 3 1 （2019 秋四川省蓉城名校联盟下学期高二期中考试）电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广 泛。下列有关电化学知识说法正确的是 A纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀 B充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来 C铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀 D镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀 2 （2019 秋滁州市九校联谊会高二下学期期末联考）某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与 防腐(1 中铁片为生铁)。下列说法正
5、确的是 A1 中只发生化学腐蚀 B2 中发生的是析氢腐蚀 C3 为牺牲阳极的阴极保护法 D钢铁被腐蚀的速率：213 3（2019 秋河南省实验中学高二 10 月月考）在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出 现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 4 A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁 C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反 应：2Cl2eCl2 D图装置的总反应为 4Al3O26H2O4Al(OH
6、)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑 4 （2019 秋济宁市第一中学第一学期高三年级收心考试）下列说法不正确的是 A钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀 C钢闸门作为阴极而受到保护 D将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 1 【答案】D 【解析】A、纯银手镯佩戴过程变黑是因为发生了化学腐蚀，故 A 错误；B、充电电池在充电过程中部分 电能转化为热能，故 B 错误；C、铸铁锅长时间存留盐液时发生吸氧腐蚀，故 C 错误 D、镀铜眼镜框长 时间受汗水等侵蚀，铜、氧气、二氧化碳、水反应产生碱式碳酸铜，金属铜发生了吸氧腐蚀，故 D 正确。 2 【答案
7、】D 【解析】A1 中铁片为生铁，生铁表面形成无数个原电池，发生电化学腐蚀，A 错误；B2 中电解质溶 液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，B 错误；C3 为电解池装置，为外加电源的阴极保护法，C 错误；D钢 铁被腐蚀的速率顺序为作原电池的负极、化学腐蚀、作电解池的阴极，为 213，D 正确；答案为 D。 5 3 【答案】D 【解析】A、加热更容易使 O2逸出，不易发生吸氧腐蚀，选项 A 错误；B、负极材料应为铁，选项 B 错 误； C、 根据 Cl的趋向可判断， 铝箔表面应为负极， 活性炭区为正极， 正极： O24e2H2O 4OH， 负极：Al3e3OHAl(OH)3，选项 C 错误；D、负极电极
8、反应式为 Al3e Al3+，正极反应式 O2+2H2O+4e4OH，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3，进一步脱 水形成白斑，选项 D 正确。答案选 D。 4 【答案】D 【解析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁 的吸氧腐蚀，所以 A 选项是正确的；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子 在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，所以 B 选项是正确的；C、在电解池中，阴极被保护，故要 保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，所以 C 选项是正确的；D、在原电池中，正极被保护，当 将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故 D 错误。 综上所述，本题正确答案为 D。
