1、 1 盐溶液酸碱性的判断 下列关于盐类水解的叙述错误的是 A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根的盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【参考答案】C 【试题解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成 盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D 项正确；含有弱酸根离子的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离 子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1理论分析 （1）NH4Cl 溶液 理论解释 + 4 NH和 OH结合生成弱电解质 NH3 H2O， 使水的电离平衡向电
2、离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈酸性 离子方程式 + 4 NHH2ONH3 H2OH 2 （2）CH3COONa 溶液 理论解释 CH3COO和 H结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡 向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中 c(H)c(H) 2实验室有下列试剂：NaOH 溶液、水玻璃、Na2S 溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl 溶液、澄清 石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A B C D 3下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ACuCl2 BCH3COOH CNaHSO3 DNaHCO3 4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是
3、A10 mL 0.1 mol L1 NH3 H2O 与 10 mL 0.1 mol L1 HCl B10 mL 0.1 mol L1 K2S 与 10 mL 0.1 mol L1 K2SO4 3 C10 mL 0.1 mol L1 KOH 与 10 mL 0.1 mol L1 KHCO3，再加入 10 mL 0.1 mol L1 BaCl2 D10 mL 0.1 mol L1 NaOH 与 5 mL 0.1 mol L1 H2SO4 5A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、NaHSO4溶液和 BaCl2溶液中 的一种，已知 A、B 溶液的 pH 相
4、同，A、C 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 AD 溶液的 pH7 BC 溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C溶液 A 滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D溶液 B 进行焰色反应呈黄色 6现有 2 3 SO 、 + 4 NH、Al3、Na、 2 4 SO 、 2 AlO 、Fe3、 3 HCO 、Cl等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。 （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 1【答案】D 【解析
5、】A 项，能水解的盐可显酸性或碱性，错误；B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如 Na2CO3 溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸性，错误；C 项，在 NaHCO3溶液中：既有 3 HCO H 2 3 CO 又有 3 HCO H2OH2CO3OH，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，错误。 2【答案】B 【解析】水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所 以只有不用橡胶塞。 3 【答案】A 【解析】ACuCl2是强酸弱碱盐，水解显酸性，符合题意；BCH3COOH 是酸，不能水解，是由于电离 出氢离子而使溶液显酸性，不符合题意；CNaHSO3溶液中，亚硫酸
6、氢根离子水解产生氢氧根离子，亚 硫酸氢根电离产生氢离子， 由于水解程度小于电离程度， 最终使溶液呈现酸性， 不符合题意； D NaHCO3 是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，最终使溶液呈碱性，不符合题意。答案选 A。 4【答案】B 【解析】A 项恰好完全反应，生成的 NH4Cl 水解显酸性；B 项两者不反应 K2S 水解显碱性；C 项反应生 成 BaCO3沉淀、KCl 和 H2O，显中性；D 项恰好中和显中性。 4 5【答案】C 【解析】四种溶液中，NH4Cl 和 NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa 溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因 A、B 溶液的 pH 相同，且 A
7、、C 混合产生白色沉淀，故 A 为 NaHSO4，B 为 NH4Cl，C 为 BaCl2，D 为 CH3COONa，NaHSO4能与 NaHCO3反应产生 CO2气体。 6【答案】 （1） 2 3 SO 、 2 AlO 、 3 HCO （2） + 4 NH、Al3、Fe3 （3）Na、Cl、 2 4 SO （4） 3 HCO 【解析】 （1）弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性， 即 2 3 SO 、 2 AlO 、 3 HCO 水解呈碱性。 （2） + 4 NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 （3） Na、Cl、 2 4 SO 是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存 在。 （4） 3 HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
