1、 1 原电池工作原理 下图所示为铜锌原电池，硫酸作电解质溶液，下列有关说法不正确 A锌片作负极 B电子由铜片经导线流向锌片 C铜片上有气泡产生 D一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少 【参考答案】B 【试题解析】锌片和硫酸反应，而铜不与硫酸反应，所以锌作负极，故 A 正确；锌作负极，铜作正极， 锌失去电子，经导线流向铜片，故 B 错误；铜片氢离子得到电子生成氢气，故 C 正确；溶液中氢离子不断 消耗，一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少，故 D正确。综上所述，答案为 B。 原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 装置 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转 电极名称 Zn 电极
2、负极 Cu 电极正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出 流入 2 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn2e=Zn2 Cu2 2e=Cu 总反应式 ZnCu2 =Zn2Cu 1 （济宁第二中学 20192020 高二 10 月月考）下列关于原电池的叙述中错误的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 2在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率。下列 锌- 铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，
3、能使小灯泡最亮的是 A B C D 3用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B盐桥中的电解质溶液为 KCl 溶液 C开始时，银片上发生的反应是：AgeAg D将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 3 4（1）下列装置属于原电池的是_。 （2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_ _。 （3）此原电池反应的化学方程式为_。 5某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题。 （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较
4、短时间内电流明显减小。实 验结束时测得锌片减少了 3.94 g，铜片增重了 3.84 g，则该原电池的工作效率是_ (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。 （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能 持续通过导线流向铜极给 Cu2+?_。 （3） 实验三中，盐桥中 K+流向_(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果 Zn 的消耗速率为 1 103mol s1，则 K+的迁移速率为_mol s1。与实验一比较，实验三原电池的 工作效率大大提高，原因是_。 （4）根据实验一、二、三可得出的结论是_ (写出两点即可)。 1 【答案】A 【
5、解析】A构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属和金属，如 Zn、C 和稀硫酸原电池，故 A 错 4 误；B原电池工作时，有电流产生，故其是将化学能转变为电能的装置，B 正确；C原电池中，电子 从负极流出，负极上失电子发生氧化反应，故 C 正确；D原电池放电时，负极上失电子、正极上得电 子，所以电流从正极流向负极，故 D 正确。故选 A。 2 【答案】C 【解析】A、B 原电池的两电极距离远，导电能力弱；C、D 原电池的两电极距离近，导电能力强，C 中 重铬酸钾具有强氧化性， 能加快反应速率， 所以 C 导电能力大于 D， 所以 C 小灯泡最亮且持续时间较长， 故选 C。 3 【答案】D 【解
6、析】A电子不能通过电解质溶液，故 A 不选；B乙烧杯中的电解质溶液为 AgNO3溶液，能和 KCl 生成 AgCl 沉淀，堵塞盐桥，故 B 不选；C铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是 Ag +eAg，故 C 不选；D该原电池的负极是铜，电极反应为 Cu2eCu2+，正极是银，电极反 应为 2Ag+2e2Ag，两极的反应相加得到总反应：Cu+2Ag+ Cu2+2Ag，将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故 D 选。 4【答案】 （1） （2）Fe 氧化 Cu Cu 表面有气泡产生 （3）FeH2SO4=FeSO4H2 【解析】 （1）构成原电池的条件：两个活泼性不
7、同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧 化还原反应。根据此条件知，属于原电池。 （2） （3）在中，Fe 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，Cu 表面有气泡冒出，反应实 质为 FeH2SO4=FeSO4H2。 5【答案】 （1）60% （2）未形成闭合回路 （3）CuSO4 2 103 氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移 （4）Zn 的活泼性比 Cu 的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流(其他答案合理也可) 【解析】 （1）铜片质量增加是由于溶液中的 Cu2+在 Cu 极获得电子变为 Cu，Zn 失电子的物质的量等于 Cu2+获得电子的物质的量
8、，即参与原电池反应的n(Zn)=n(Cu)= 1 3.84 g 64 g mol =0.06 mol，锌片参与原电池反 应的质量为 0.06 mol 65 g mol1=3.9 g，但实际测得锌片减少了 3.94 g，说明 Zn 直接与 Cu2+发生置换反 应在锌片上析出 Cu，由反应 Zn+Cu2+Cu+Zn2+，结合差值法可得 Zn 的质量为 3.94 g3.9 g 65g64 g 65 g=2.6 5 g，参加反应的 Zn 的总质量为 3.9 g+2.6 g=6.5 g，所以原电池的工作效率为 3.9 g 6.5 g 100%=60%。 （2）将铜片、锌片插入溶液中的瞬间，Zn、Cu 之
9、间存在电势差，能产生短暂的电流，但整个装置没有 形成闭合回路，锌的电子就不能持续通过导线流向铜极给 Cu2+。 （3）实验三中，Zn 为原电池的负极，Cu 极上富集大量的负电荷，所以带正电荷的 K+向 CuSO4溶液迁 移。根据电子守恒可知，K+的迁移速率为 Zn 的消耗速率的两倍，即 2 103 mol s1。对比实验一和实验 三的装置特点可知，锌片没有直接插入 CuSO4溶液中，Zn 不能与 Cu2+发生置换反应，从而大大提高了 原电池的工作效率。 （4）根据实验一、二、三的现象和原电池的形成条件分析即可得出结论。 化妆品中的甲苯化妆品中的甲苯 如果你患有哮喘，一定要记住，远离指甲油、发胶、发蜡、香水等化妆品，因为它们几乎都含有用作 溶剂的一种化学物质甲苯。研究证明，短时间内吸入较高浓度的甲苯，可能出现眼睛及上呼吸道明显 受刺激的症状；如果长期接触，则可能引发慢性中毒。如果你是一个特别迷恋香水的人，很难放弃使用香 水，可以考虑用植物精油来代替。
