1、 第 1 页（共 8 页） 第 2 页（共 8 页） 湖南省示范性高中 2020 年高考 3 月 理科综测试化学试题 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
2、 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确 的是 A新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料 C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 D84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A2.0g H218O 与 2.0g D2O 中所含的中子数均为 NA B
3、14g 分子式为 CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为 NA/n C100g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中氢原子数为 NA D常温下，将 56g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2的分子数为 1.5NA 9已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， 其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 10如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确
4、 的是 A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒 B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 D步骤、均有利于提高原料平衡的转化率 112019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所 示，电池反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 放电 充电 C6+LiCoO2(x1)。下列说法正确的是 A充电时 a 极接外电源的负极 B放电时 Li+在电解质中由 b 极向 a 极迁移 C充电时若转移 0.02mol 电子，石墨电极将减重 0.14 g D该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 12298K 时
5、，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO的浓度存在关系式 c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100 mol L1，而含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A298K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H+) n(OH)保持不变 B0.1mol L1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(HCOOH) C298K 时，HCOOH 的电离常数 Ka=1.0 103.75 第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页） D 0.1mol L1 HCOONa 溶液和 0.1mol L1 HCOOH 溶液等体
6、积混合后混合液的 pH=3.75(混合后 溶液体积变化忽略不计) 13海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要 来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下： 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A 过滤装置 漏斗 B 分液装置 分液漏斗 C 蒸发装置 坩埚 D 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 二、非选择题二、非选择题（共（共 43 分）分） 26（14 分）侯德榜是我国著名科学家，1933 年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制 碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示： （1）由 NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_。
7、 （2）过程通入 NH3和 CO2的顺序是_。 （3）过程析出 NH4Cl(s)的原因是_。 （4）充分利用副产品 NH4Cl 生产 NH3和 HCl。直接加热分解 NH4Cl，NH3和 HCl 的产率往往 很低，原因是_。 （5）采用 MgO 循环分解 NH4Cl。加热，在 300以下获得 NH3；继续加热至 350600获 得 HCl 气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量 NH3和 HCl 的产率。 低于 300时，干燥管盛装的干燥剂是_。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置 中的吸收液。 产生 NH3的化学反应方程式是_。 在 350600，上图虚线框内应选择的安全瓶是_。 M
8、gO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3和 HCl 的原因是_(结合化学方程式解释)。 27（14 分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌 渣（主要成分为 ZnO、FeO、CuO、PbO 等）等工业废料生产 ZnSO4 7H2O 的流程如下： (1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是_；该操作中不断通入高温水 蒸气的目的是_。 (2)“滤渣 A”的主要成分是_。 (3)“反应”中，加入 NaClO 反应的离子方程式为_。 (4)“反应”中，再加入 NaOH 调节 pH 约为 4.5，则“滤渣 B”的主要成分是_（填化学式）。 （Ksp
9、Zn(OH)2=3 1017，KspCu(OH)2=2.2 1020，KspFe(OH)3=2.8 1039） (5)“反应”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_。 (6)取 28.7g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表： 温度/ 100 250 680 930 第 5 页（共 8 页） 第 6 页（共 8 页） 质量/g 17.90 16.10 13.43 8.10 则 680时所得固体的化学式为_(填字母标号)。 AZnO BZn3O(SO4)2 CZnSO4 DZnSO4 H2O 28（15 分）.常温下，浓度均为 0.1 mol L1的六种溶液的 pH
10、如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 请回答下列问题： (1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。 (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填写一种物质即可)。 .常温下，向 100mL 0.2mol L1的氨水中逐滴加入 0.2mol L1的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中 NH+4和 NH3 H2O 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示： (3)根据图象回答下列问题。 表示 NH3 H2O 浓度变化的曲线是_(填“A”或“
11、B”)。 NH3 H2O 的电离常数为_。 当加入盐酸体积为 50mL 时，溶液中 c(NH+4)-c(NH3 H2O)=_mol L1(用数字计算式表示)。 .已知：Ag+SCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质 不参与反应)。 (4)称取 2.000g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有_。 (5)准确量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用 0.100 mol L1 NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。终点时消耗标准溶液 2
12、5mL， 硝酸银样品纯度为_。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。）分。） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质物质结构与性质】 据自然杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发 现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。 （1）下列说法中正确的是_。 a碳的电子式是，可知碳原子最外层有 4 个单电子 b12g 石墨烯含共价键数为 NA c从石墨剥离得石墨
13、烯需克服共价键 d石墨烯中含有多中心的大 键 （2）COCl2分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_种不 同能量的电子。 （3）独立的 NH3分子中，H-N-H 键键角 106.7。如图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中 H-N-H 键键角。 请解释Zn(NH3)62+离子中 H-N-H 键角变为 109.5的原因是_。 （4）化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值，其熔点只有 7，其中 EMIM+结构如图所示。 该物质晶体的类型是_。大 键可用符号 n m 表示，其中 m、n 分别代表参与形成大 键 的原子数和电子数。则 EMIM+离子中的大 键应表示为_
14、。 （5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为 a nm、CaC2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_g cm3；晶胞中 Ca2+位于 C2 2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 第 7 页（共 8 页） 第 8 页（共 8 页） 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础有机化学基础】 据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物 C 中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。 （2）写出 E 的结构简式：_。 （3）写出反应的化学方程式：_。 （4）写出化合物 C 满足
15、下列条件的一种同分异构体的结构简式：_。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解 能与 FeCl3发生显色反应 分子中含有 4 种不同化学环境的氢 （5）已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以 、CH2=CHCN 和乙醇为原料合成化 合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。 第 1 页（共 8 页） 第 2 页（共 8 页） 答案答案+全解全析全解全析 7. 【答案】B 【解析】A病毒是由一个核酸分子(DNA 或 RNA)与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的 介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除 C、H、O 三种元素外还含有 N、P 等 元素，故 A 错误
16、；B生产医用防护服、口罩主要采用 PP(聚丙烯，占总数的 62%)无纺布材料，适 用于农用薄膜、制鞋、制革、床垫、均要用到有机高分子材料，故 B 正确；C过氧化氢、过氧乙 酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固而 达到消毒目的，原理不同，故 C 错误；D如果将酒精和 84 消毒液混在一起会发生化学反应，乙醇 被次氯酸钠氧化，使消毒效果降低，故 D 错误；答案选 B。 8. 【答案】A 【解析】A2.0g H218O 所含的中子数 2.0g 20g mol1 1 2.0 188 20 ? A g N g mol =NA与 2.0g D2O 中所含的中
17、子数 2.0g 20g mol1 1 2.0 2 12168 20 ? A g N g mol =NA，均为 NA，故 A 正确；B14g 分子式为 CnH2n的烯烃的物质 的量为 14g 14ng mol11 141 14? g mol ng moln ，含有的碳碳双键数为 NA/n，但分子式为 CnH2n的烃不一定为烯烃，如是 环烷烃， 则没有碳碳双键， 故 B 错误； C 水和双氧水中均含有氢原子， 100g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中氢原子数多于 NA，故 C 错误；D常温下，铁在浓硫酸中钝化，将 56g 铁片投入到足量的 浓硫酸中生成 SO2的分子数少于 1.5NA，故
18、 D 错误；故选 A。 9. 【答案】A 【解析】由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是 同一周期的元素， 且只有 X 是金属元素， 则同主族元素 W 与 Z 都是非金属， 可能分别为 N、 P 或 O、 S 或 F、Cl，Y 可能为 Si 或 S，金属元素 X 可为 Na、Mg、Al 中的一种。A同一周期的元素原子序 数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径： XYZW，故 A 正确；BW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO3，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2 H3PO4， 故 B 错误；
19、 C 元素的非金属性 WY， 所以气态氢化物的稳定性 WY， 故 C 错误； D 若 W、X 原子序数相差 5，若分别为 O、Al，则二者形成的化合物的化学式是 X2W3，故 D 错误。选 A。 10. 【答案】D 【解析】氮气和氢气净化干燥在一定压强及催化剂作用下加热反应生成氨气，液化分离得到氨 气，氢气和氮气混合气体再循环使用。A杂质能使催化剂中毒，所以反应前的氮气和氢气混合气 体需要除杂净化，A 正确；B工业合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强既能促使平衡 正向移动，增大原料的转化率，也能加快反应速率，B 正确；C氨气与酸反应得到铵盐可生产化肥， 氨气易液化得到液氨，液氨变为气体
20、时吸收周围热量可用作制冷剂，C 正确；D步骤催化剂不改 变化学平衡，反应物转化率不变；正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小。步骤液 化分离出氨气，平衡正向移动，反应物转化率增大。步骤氮气和氢气循环使用有利于提高原料的 转化率，D 错误。答案为 D。 11. 【答案】B 【解析】放电时的反应为 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6，LixC6(可看成单质锂和碳)为负极，Li 的 化合价升高变成 Li+，则 Li1-xCoO2为正极，Co 元素的化合价降低，Co 元素的原子得到电子，原电 池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电则是放电的逆过程。A放电时 a 极(Li1
21、-xCoO2)为 正极得到电子，充电是逆过程，a 极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，A 错误； B放电时，石墨极(b 极)LixC6失去电子为负极，则 Li1-xCoO2(a 极)为正极，在原电池中阳离子移向 正极，即 Li+在电解质中由 b 极向 a 极迁移，B 正确；C充电时，石墨(C6)电极变成 LixC6，电极反 应式为： xLi+C6+xe=LixC6， 则石墨(C6)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量， 根据关系式： xLi+xe可知，若转移 0.02mol e，反应的锂离子为 0.02mol Li+，即增重 0.14g，C 错误；D放电 时，电池的正极反应为
22、：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，负极反应为 LixC6-xe=xLi+C6，该废旧电池 进行“放电处理”有利于锂在 LiCoO2极回收，D 错误。答案为 B。 12. 【答案】C 【解析】A298K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中氢离子和氢氧根的物质的量均增加，所 以溶液中 n(H+) n(OH)变大，A 错误；B0.1mol/L HCOONa 溶液中甲酸根水解，溶液显碱性，则根 据电荷守恒可知 c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)， B 错误； C 根据 P 点数据可知当 HCOOH、 HCOO 的浓度相等时 pH3.75， 所以 298K 时， HC
23、OOH 的电离常数 Ka=1.0 103.75， C 正确； D. 0.1mol/L HCOONa 溶液和 0.1mol/L HCOOH 溶液等体积混合后 HCOOH、 HCOO的浓度不一定相 等，因此溶液的 pH 不一定为 3.75（混合后溶液体积变化忽略不计），D 错误，答案选 C。 13. 【答案】C 【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步 骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到 固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得 到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为
24、 C，故答案选 C。 26. 【答案】（1）2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 （2）先通 NH3，后通 CO2 （3）NH4Cl(s)NH+ 4(aq)+Cl (aq)，增大 c(Cl)，平衡左移，促进氯化铵析出 （4）NH3+HCl=NH4Cl 第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页） （5）碱石灰 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O c 因 为 MgO+2NH4Cl= 300 2NH3+MgCl2+H2O， 而 MgCl2水 解 生成 Mg(OH)2和 HCl ， MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH)2受热生成 M
25、gO，Mg(OH)2= MgO+H2O，所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3和 HCl 【解析】（1）NaHCO3受热分解生成碳酸钠，化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2， 故答案为 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2；（2）氨气易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，因 此过程应该先通入 NH3后通入 CO2，故答案为先通 NH3，后通 CO2；（3）NH4Cl 溶液中存在 NH4Cl(s)NH+4(aq)+Cl(aq)，加入氯化钠固体，c(Cl)增大，平衡左移，促进氯化铵析出，故答案 为 NH4Cl(s)NH+ 4(aq)+Cl (aq
26、)，增大 c(Cl)，平衡左移，促进氯化铵析出；（4）直接加热 NH 4Cl 生产NH3和HCl， 温度降低后NH3和HCl又化合生成氯化铵， 导致产率往往很低， 故答案为NH3+HCl= NH4Cl；（5） 低于 300时获得 NH3，干燥管应该盛装碱石灰，故答案为碱石灰；根据题意， 氧化镁和氯化铵加热时生成了氨气，同时生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式为 MgO + 2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O，故答案为 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+H2O；氯化氢极 易溶于水，安全瓶可以选择 c 装置，防止倒吸，影响实验，故答案为 c；因为 MgO+2N
27、H4Cl= 300 2NH3+MgCl2+H2O，而 MgCl2水解生成 Mg(OH)2和 HCl，MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl； Mg(OH)2受热生成 MgO，Mg(OH)2= MgO+H2O，所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3 和 HCl，故答案为：因为 MgO+2NH4Cl= 3002NH 3+MgCl2+ H2O，而 MgCl2水解生成 Mg(OH)2和 HCl，MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH)2受热生成 MgO，Mg(OH)2= MgO+H2O，所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3和 H
28、Cl。 27. 【答案】（1）降低生产成本，综合利用资源 可使反应液的温度升高，并使反应物充分 混合，以加快反应速率 （2）PbSO4 （3）2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O （4）Fe(OH)3 （5）除去锌粉表面的氧化膜 （6）B 【解析】锌渣中主要成分为 ZnO、FeO、CuO、PbO 等，向其中加入稀硫酸酸浸，ZnO 转化为 ZnSO4， FeO 转化为 FeSO4， CuO 转化为 CuSO4进入溶液， 而 PbO 则与硫酸反应产生难溶性的 PbSO4， 所以通过过滤，得到的滤渣 A 中含有 PbSO4，滤液中含有 ZnSO4、FeSO4、CuSO4，向该溶液中加入
29、NaClO，可以将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 NaOH 溶液调节 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀进入 滤渣 B 中，滤液中加入 Zn 粉，Cu2+与 Zn 发生置换反应产生 Cu 单质，过量的 Zn 及产生的 Cu 进入 滤渣 C 中，溶液中含有 ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，就形成了 ZnSO4 7H2O 晶体，据此分 析解答。(1)锌渣中含有 ZnO，在“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是降低生产 成本，综合利用资源；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是可使反应液的温度升高，并使反应物 充分混合，以加快反应速率；(2)根据上述分析可知“滤渣
30、 A”的主要成分是 PbSO4；(3)“反应”中， 加入具有强氧化性的 NaClO，可以将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O；(4)“反应”中，再加入 NaOH 调节 pH 约为 4.5，Fe3+与 OH转化 为 Fe(OH)3沉淀，则“滤渣 B”的主要成分是 Fe(OH)3；(5)“反应”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处 理，这是由于 Zn 容易被空气中的 O2氧化产生 ZnO 薄膜，使用硫酸可以除去锌粉表面的氧化膜； (6)n(ZnSO4 7H2O)=28.70g 287g/mol=0.1mol，根据 Zn 元素守恒可知生
31、成 ZnO、ZnSO4、ZnSO4 H2O 均为 0.1mol，生成 Zn3O(SO4)2时物质的量为 1 3 0.1mol；若得 ZnSO4 H2O 的质量为 17.90g(分解温度 为 100)；若得 ZnSO4的质量为 16.10g(分解温度为 250)；若得 ZnO 的质量为 8.10g(分解温度为 930)；据此通过排除法确定 680时所得固体的化学式为 Zn3O(SO4)2，故合理选项是 B。 28. 【答案】（1）Na2SO4 （2）NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa （3）A 1.8 105或 4.74 10 2 105-2 109 （4）100mL 容量瓶、胶头
32、滴管 （5）滴入最后一滴 NH4SCN 标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色 85.0% 【解析】（1）Na2SO4为强酸强碱盐，pH=7.0，是中性溶液，其溶液中不存在水解，不影响 水的电离平衡，其余的都是弱酸强碱盐，水溶液中都存在弱酸根离子的水解，促进水的电离平衡， 所 以 六 种 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 最 小 的 是 Na2SO4， 故 答 案 为 ： Na2SO4； （ 2 ） 根 据 Cl2+H2OH+Cl+HClO，要增大氯水中次氯酸的浓度，应该消耗氢离子，使平衡正向移动，但 不能加入 Na2CO3和 NaCN，因为它们的 pH 比 NaClO 大，会和 HClO
33、 发生强酸制备弱酸的反应，使 HClO 的浓度减小，所以加入的物质为：NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa，故答案为：NaHCO3或 NaClO 或 CH3COONa；（3）向氨水中加入稀盐酸，溶液中溶质由 NH3 H2O 转化为 NH+4，导致 溶液中浓度变化的曲线是 c(OH)减小、c(H+)增大，则溶液的 pH 减小，根据图知，表示 NH3 H2O 浓 度变化的曲线是 A，故答案为：A；当溶液中 c(NH+4)=c(NH3 H2O)时，溶液中 NH3 H2O 的电离常 数： 4 32 NHc OH K c NHH O =c(OH)= 14 4.745 9.26 10 101.
34、8 10 10 ，故答案为： 5 1.8 10或 4.74 10；当 第 5 页（共 8 页） 第 6 页（共 8 页） 加入盐酸体积为 50mL 时，此时溶液 pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，存在电荷守恒 c(NH + 4)+c(H +)=c(Cl)+c(OH) ， 物 料 守 恒 得 到 ： c(NH+ 4)+c(NH3 H2O)=2c(Cl ) ， 得 到 ： c(NH+4)c(NH3 H2O)=2c(OH)2c(H+)=2 1052 109， 故答案为： 2 1052 109； . （4） 配制 100mL 一定物质的量浓度的溶液，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL
35、 容量瓶，胶头滴管、可能还用 到量筒，故答案为：100mL 容量瓶，胶头滴管；（5）用 NH4SCN 标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定 终点时，SCN与铁离子结合生成血红色溶液，所以滴定终点的实验现象为滴入最后一滴 NH4SCN 标 准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色，终点时消耗标准溶液 25mL，则 NH4SCN 的物质的量为： 0.100mol L1 0.025L=2.5 103mol，根据 Ag+SCN=AgSCN，可知硝酸银的质量为：2.5 103 mol 170g/mol100 25 =1.70g，硝酸银样品纯度为 1.70 100%85.0% 2.000 g g ，故答案为：滴入最后一
36、 滴 NH4SCN 标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色；85.0%。 35. 【答案】（1）d （2）平面三角形 3 （3）氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥 作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键角变大 （4）离子晶体 6 5 （5） 2 a 2 （或 0.707a） 【解析】 （1）a碳的电子式是，但碳原子最外层只有 2p 能级有 2 个单电子，故错误；b共 价键分摊：每个碳原子周围的 3 个 键分别被 3 个碳原子分摊（各占一半），每个碳原子分摊的 键数为 1.5，12g 石墨烯即 1mol 含 键数
37、为 1.5NA，故错误；c石墨烯层间可以滑动，说明层与层 之间的作用力弱，是分子间作用力，故错误；d石墨烯中含有多中心的大 键，故正确。故选 d。 （2）COCl2分子中的 C 原子最外层的 4 个电子全部参与成键，C 原子共形成 1 个双键和 2 个单键， 故其采取 sp2杂化，该分子的空间构型为平面三角形；该分子中电负性最大的是 O 元素，基态氧原 子中，有 1s 上 1 种、2s 上 1 种、2p 上 1 种，即 3 种不同能量的电子；（3）氨分子中有孤对电子。 氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为 成键电子对之间的排斥作用，
38、排斥作用减弱，所以 H-N-H 键角变大；（4）化合物EMIMAlCl4由 阴、阳离子构成，属于离子晶体；EMIM+形成大 键的原子数为 5、电子数为 6，则 EMIM+离子中 的大 键应表示为 6 5 ；（5）晶胞边长为 a nm=a 107cm，晶胞体积=（a 107cm）3，该晶胞中 Ca2+ 个数=1+12 1/4=4， C2 2个数=8 1/8+6 1/2=4， 其晶体密度=mV=M 4/NA(a 10 7)3g cm3； 晶胞中 Ca2+ 位于C2 2所形成的八面体的体心， 该正八面体的平面对角线为2anm， 则正八面体的边长为 2 a 2 （或 0.707a）nm。 36. 【答
39、案】（1）醚键 取代反应 （2） （3） （4） （5） 【解析】 由框图知 A 为， 由 C 的结构简式知含氧官能团为“O”为醚键；E+ 一定条件 M，M 中生成了肽键，则为取代反应。(2)由 M 逆推，知 E 的结构筒式为。逆推 D 的结 构筒式为，C 与 D 比较知，D 比 C 比了“NO2“，则应为 C 发生硝化反应所得。(4)碱性 条件能水解，则含有酯基，与 FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位 关系。(5)由合成产物逆推，产物可以由与乙醇酯化得到，羧基可以由“- CN”水解获 得，和 CH2=CHCN 相连，可以先将 CH2=CHCN 与 Br2发生加
40、成反应生成卤代物，再发 生类似于流程中 AB 的反应。（1）由 C 的结构简式知化合物 C 中的含氧官能 第 7 页（共 8 页） 第 8 页（共 8 页） 团为醚键，反应为+ 一定条件 ，其反 应类型为取代反应。答案：醚键 ；取代反应。（2）根据分析知 E 的结构简式为：；答 案：。（3）反应是的反应。其化学方程式： ； 答案：。 （4） 碱性条件能水解，则含有酯基，与 FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，分子中含有 4 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ， 酚 羟 基 与 酯 基 互 为 对 位 关 系 。； 答 案 ： 。（5）已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH。以 、CH2=CHCN 和 乙 醇 为 原 料 合 成 化 合 物的 合 成 路 线 流 程 图 为 ： 。
