1、120222022 学年市北中学第一学期高二年级学年市北中学第一学期高二年级化学化学(等级）期中考试试卷等级）期中考试试卷命题人命题人 薛钢薛钢审题人审题人 费嘉融费嘉融可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cu64一、选择题一、选择题（每小题（每小题 2 2 分，共分，共 4040 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）1 可再生能源法倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是A以 CO2为原料人工合成淀粉B煤燃烧前将它粉碎后利用C加快石油等化石燃料的开采和使用D将秸秆加工转化为乙醇燃料2下列含有共价键的盐是AH2SO4
2、BBa(OH)2CCaCl2DNH4Cl3已知 298K、100kPa 时，合成氨反应生成 2 mol NH3(g)放出 92.0kJ 的热量，若在此条件下，1molN2和 3molH2在一密闭容器中反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定小于 92.0kJB一定大于 92.0kJC一定等于 92.0kJD不能确定4用惰性电极电解等物质的量硫酸铜和氯化钠的混合溶液，刚开始阴极和阳极上分别析出的物质是AH2和 Cl2BH2和 O2CCu 和 O2DCu 和 Cl25下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是ASiO2和 SiBKI和 I2CNa2S 和 NaDCO2和 C6在
3、容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的A混合气体的压强B混合气体的质量C混合气体的总物质的量浓度D混合气体的总物质的量7850K 时，在一密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，当反应达到平衡后测得 SO2、O2和 SO3的浓度分别为 0.0020molL-1、0.0025molL-1、0.0020molL-1，则该温度下反应的 2SO2(g)+O22SO3(g)平衡常数为A400B40C25D0.00258下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是A健身器材刷油漆以防锈B衣架外面包上一层塑料层C地下钢铁管道连
4、接镁块以防腐D自行车链条涂抹润滑油9NO2和 N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)HH3BH1 H3CH1+H3=H2DH1=H2+H318关于合成氨工业的说法错误错误的是A合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B工业上一般选择 500左右的温度，主要原因是让铁催化剂的活性大，反应速率快3C从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压D为了防止催化剂中毒，原料气需要经过净化19有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为 2C2H6+7
5、O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为 14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中 KOH 的物质的量浓度下降C每消耗 1 molC2H6，则电路中转移的电子为 12molD放电一段时间后，负极周围的 PH 升高20兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（电解质溶液足量），下列说法与实验结果相符的是A开关 K 与 a 连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能；B开关 K 与 a 连接，B 极电极反应式为 Fe3eFe3+；C开关 K 与 b 连接，B 极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法；D开关 K 与 b 连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前
6、，可通入适量 HCl 气体。二、综合分析题二、综合分析题（共（共 6060 分）分）（一（一）（本题共（本题共 20 分）分）煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=131.3kJmol-121 在一定体积的容器内发生上述反应，假设有 42 克 CO 生成，需要吸收的热量是_ kJ。22该反应的平衡常数表达式是 K=_。23反应中 H2O 的浓度随时间的变化如下表：温度()时间(分钟)1300高于 130002 molL-12 molL-12a molL-1b molL-141.4 molL-
7、1c molL-161.23 molL-1c molL-181.23 molL-1c molL-1根据表中数据计算 1300时，水在 4 分钟内的反应速率=molL-1min-1。2424表中 a_b，c_1.23molL-1（选填“”、“”或“=”）。251300时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.容器内压强保持不变B.v(H2)=v(H2O)4C.容器内气体密度保持不变D.碳的浓度保持不变261300时，达到平衡时 H2O 的转化率=%(结果保留到 0.1%）27 若在 1300时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的 H2O(g)，则该反应将（填写“向正方向移动、向逆方向移动或
8、不移动”），保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的 H2O(g)浓度比原平衡（填写“增大、减小或不变”），平衡常数 K（填写“增大、减小或不变”）。（二二）（本题共（本题共 20 分）分）电解池在生产中有广泛的应用。氯碱工业：用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示；2828该装置中发生还原反应的电极是极，该电极反应式为。2929溶液中通过阳离子交换膜的微粒是（写离子符号），该微粒在溶液中定向移动的方向为阴极区阳极区（填写或），电解槽右侧 B 出口的产物为（写化学式）。3030电解槽中发生反应的离子方程式为。工业上制得活泼金属常用电解法，制备金属钠常用电解熔融氯化钠；31金属镁的工业
9、制备是电解熔融（选填 MgCl2或 MgO），为什么？。3232工业制备金属铝是通过石墨电极熔融电解氧化铝，写出相关反应的化学方程式，在电解的同时还需要加入冰晶石，它的作用是。（三三）（本题共（本题共 20 分）分）接触法制硫酸是先把 SO2催化氧化成 SO3，然后用浓硫酸吸收得到的 SO3制取产品。33若将 2molSO2、1molO2充入一密闭容器内充分反应后，放出热量98.3KJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则反应的热化学方程式是。34 某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为 SO27%、O211%、N282%（体积分数）。则从接触室 A 出口出来的气体成分为（写化学式）；标
10、准状况下 10 m3原料气中的 SO2物质的量_mol（结果保留两位小数）。35计算标准状况下 1 0m3原料气的质量是Kg（结果保留两位小数）。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。36工业上利用 N2(g)和 H2(g)可以合成 NH3(g)，NH3(g)又可以进一步制备肼（N2H4）等。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。5化学键HHNHNN键能（KJmol-1）436391945写出合成氨的热化学方程式。37在某温度下，若 N2(g)和 H2(g)的反应达到平衡时，各物质的平衡浓度为：N2=3mol L-1，H2=9 molL-1，NH3=4 mol L-1，则起始浓度N2=mol L-1，H2的转化率为(结果保留到 0.01）。
