全国高中化学优质课大赛课题:过氧化钠.ppt

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1、宁夏银川一中 赵怀珠,课题:钠的氧化物,氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2),问题一:从物质分类的角度分析,氧化钠(Na2O)属于哪种类型? 问题二:请写出碱性氧化物Na2O分别与水,与CO2,与盐酸反应的化学方程式; 问题三:推测Na2O2与H2O的反应的生成物?,实验探究:过氧化钠与水反应; 药品:Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水 用品:木条(线香)、火柴、药匙、试管 注意事项: 1)Na2O2粉末取少量; 2)加水量不要超过试管1/3; 3)酚酞加12滴; 试一试:结合以上现象写出反应方程式?,实验演示:滴水生火,思考: Na2O2已经反应完全, 滴入酚酞有何现象?原因?,实验探究:过

2、氧化钠与水反应实质; 操作:先准备好带火星的木条,向以上反应后的溶液中加入少量MnO2粉末,立即用带火星的木条检验生成的气体,观察现象? 思考:以上现象说明什么?,过氧化钠与水反应实质: 先与水复分解: Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 后H2O2分解: 2H2O2 = 2H2O + O2 总反应: 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 思考: 若将水换成HCl呢?,问题四:参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应,推测Na2O2与CO2的反应? 实验探究:吹气生火? 试一试:结合以上分析及现象写出反应方程式?,思考: 结合Na2O2的性质,思考Na2O

3、2的用途及保存方法?,Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O Na2O2,白色粉末 淡黄色粉末,2 1,无 有,制氢氧化钠等 做供氧剂和漂白剂,碱性氧化物 过氧化物,1)从物质分类的角度分析物质的通性; 2)从化合价的角度分析氧化性和还原性; 3)注意物质的特性;,方法指导: 物质性质的探究方法:,保存 性质 用途,决定,反映,决定,反映,【创新应用】: 金属钠着火如何灭火?能用水吗?能用CO2灭火吗? 为什么?,习题1: Na2O2与Na2O的共同之处是( ) A. 均是淡黄色固体 B. 均与水反应生成碱 C. 均与CO2反应放出O2 D.均可在O2中加热制备,小试牛刀!,习题2: 将等物质的量的Na2O与Na2O2 粉末分别溶于相同量的水中,形成的溶液中溶质的质量分数( ) A、 Na2O的大 B、 Na2O2的大 C、二者相同 D、无法比较,小试牛刀!,课间愉快!,

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