1、普通高中课程标准实验教科书化学 1人民教育出版社 2007 年 3 月第 3 版 云南省昆明市第一中学 孙愿 1 / 2 第二章第三节 氧化还原反应学案 （第一课时） 【学习重点】氧化还原反应的本质。 【学习难点】 1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。 2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。 【学习思路】 氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生什么样的反应称为氧化还原反应我 们应该怎样认识氧化还原反应氧化还原反应的本质是什么呢氧化还原反应发生化合价 变化的实质是什么我们生存的世界是一个什么样的世界。 【知识回顾】 标出下列化合物中划线元素的化合价： HClO KClO3 KMn
2、O4 K2MnO4 MnO2 KI NH4NO3 CaCO3 Fe2O3 FeSO4 Na2SO3 Cl2 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 NH3 1.从视频中找出自己知道的化学反应方程式。 。 2.提出问题：什么是氧化还原反应？ 结论 1：氧化反应和还原反应是 发生的，这样的反应我们称为 。 3.提出问题：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系？ 依据初中学过的知识，分析以下两个反应发生前后，元素化合价的变化情况，得出结论 2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2H2 + O2 2H2O 结论 2：氧化还原反应的特征是元素化合价 。 氧化反应的特征是元素化合价 ，
3、还原反应的特征是元素化合价 。 高温 点燃 普通高中课程标准实验教科书化学 1人民教育出版社 2007 年 3 月第 3 版 云南省昆明市第一中学 孙愿 2 / 2 4.提出问题：氧化还原反应的本质是什么？ 氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，其实质是什么？ 学生活动 1：观看视频实验。 书写化学方程式，标注化合价变化情况： 。 学生活动 2：分组讨论学习，从原子结构的角度，分析氧化还原反应有元素化合价变化的 原因。 结论 3：氧化还原反应有元素化合价变化的原因: 。 结论 4：氧化还原反应的本质是: 。 学生练习：用线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。 Zn + H2SO4= ZnS
4、O4 + H2 2Mg + CO2 2MgO + C 5.拓展应用。 学生活动 3： 用集合的方法将氧化还原反应、非氧化还原反应 其他方法 与四类基本反应类型的关系表示出来。 6.能力提升 （1）下列变化过程中，属于还原反应的是（ ） AHClCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe （2）下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 （3）在 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） AFe、 Cl BBr CFe 、 Br DCl 点燃 氧化还原反应 非氧化还原反应
