1、第二节 几种重要金属的化合物 （第一课时） 钠的重要化合物 云南省泸西一中 闫有禄,高一化学必修1第三章,2014年全国高中化学优质课观摩暨教学改革研讨会,钠的重要化合物说课流程,一 教材分析,二 教法分析,三 学法分析,四 过程设计,五 教学评价,一 教 材 分 析,(一)教材的地位和作用,(二)学生情况分析,(三)教学目标,(四)教学重点与难点,1.知识与技能,2.过程与方法,3.情感、态度与价值观,重点,难点,二、教法分析,三、学法分析,小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 巩固延伸拓展 综合运用知识,四、过程设计,本节课教学过程有以下八个环节：,1.利用影片,引入新课
2、,2.小组探究,归纳填表,3.拓展探究,培养能力,8.板书设计,强化记忆,5.课堂小结,总结知识,7.布置作业,发散思维,4.培养自学,获取新知,6.目标检测,巩固知识,第一环节：利用影片，引入新课,播放Na2O2的用途,3）Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？,2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出Na2O分别与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。,思考与交流：,1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色状态。,1、氧化钠和过氧化钠（物理性质） （1）氧化钠是_色固体， 过氧化钠是_色固体。,一、钠的重要化合物,碱性氧化物,CaO+H2O= Ca(OH
3、)2,CaO+2HCl= CaCl2+H2O,CaO+CO2= CaCO3,Na2O+H2O= 2NaOH,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,Na2O+CO2= Na2CO3,Na2O,碱性氧化物+水碱 碱性氧化物+酸盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,滴水生火,【演示实验】： “滴水生火”实验探究,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,实验35,（过氧化钠与水的反应）,学生活动1：学生小组合作探究实验：,第二环节：小组探究，归纳填表,
4、实验现象： 实验结论,（2）Na2O2与水的反应,滴入酚酞后，溶液先变红色 后褪色,试管外壁发烫,说明反应放热,实质：,说明有氧气生成,说明有碱生成,说明溶液有漂白性,实质：,2H2O2 = 2H2O + O2,实质：,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与水反应的化学方程式：,2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2,用途：可作秸杆、织物的漂白剂 （强氧化性漂白）,（3）Na2O2与CO2的反应,吹气生火,应用：呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
5、 + O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂,过氧化钠的用途潜水艇紧急情况时作供氧剂,思考：1. Na2O2是否是碱性氧化物？ 2. Na2O2有哪些用途？如何保存？,设问：Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测反应的现象及产物？,(4)过氧化钠与盐酸反应,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,20,总结：氧化钠与过氧化钠的比较,思考： 在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的 主要成分是什么，俗称什么？,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠,碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,学生活动2：,科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的
6、性质,（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性。,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。,（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。,学生小组合作探究实验2：,（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性,图3-13 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,如图3-13所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：,（3）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢,Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 +
7、HCl =NaCl + CO2+ H2O,Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？ 2.如何除去Na2CO3固体（或溶液）中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.设计多种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。,【课后思考、讨论与交流】：,【课后拓展探究实验】：学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。 1. Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
8、； 2. Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐 （CaCl2或BaCl2）溶液反应； 3. Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。,第三环节：拓展探究，培养能力,碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）,用途,CO2,BaCl2,石灰水,NaOH,HCl,溶解性,色态,俗名,Na2CO3,NaHCO3,热稳定性,转化,化学式,节日燃放的五彩缤纷的烟花,请思考：,2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色呢？,第四环节：培养自学，获取新知,实验36,(2)实验步骤：,“烧”“蘸”“烧”“洗”,3、焰色反应：,(1)定义：,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,问题,1
9、.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,(3)注意： 无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。,(4)结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。,(5)应用：,钠：黄色,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,常用于检验某些金属元素的存在,几种常见金属的焰色反应,紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色,第五环节：课堂小结，总结知识,一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1)Na2O： (2)Na2O2 ：物理性质： 化学性质： 用途： 2、Na2CO3与NaHCO3 物理性质： 化学性质： 用途： 3、焰色反应 定义： 实验步骤：烧、蘸、烧、洗 结
10、论：钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 应用：,第六环节： 目标检测，巩固知识,A组题（基础检测） 1下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作 供氧剂的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNaOH 2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A一定不是钾和钠的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+,B组题（巩固演练） 3Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是（ ） A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2
11、CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 4. 如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）： (1)Na2CO3固体中的（固体NaHCO3），方法：_，反应方程式：_ (2)NaHCO3溶液中的（Na2CO3）， 方法：_， 反应离子方程式 ：_。,C组题（能力提升） 5有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 6根据Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的性质，请设计不同方案对这四种物 质进行鉴定？,第七环节： 布置作业，发散思维,课本P62-63第1、4 、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。 附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问该粉末里碳酸钠的含量（%）？,第八环节：板书设计，强化记忆,钠的重要化合物说课流程,一 教材分析,二 教法分析,三 学法分析,四 过程设计,五 教学评价,欢迎各位到美丽的云南来！,
