1、第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案 【教学目标】 1、理解难溶电解质溶解平衡的概念 2、理解难溶电解质溶解平衡的移动，会写出 KSP的表达式 【教学重点】 建立难溶电解质溶解平衡的概念 教学过程 【旧知回顾】思考 1、以前我们对哪些平衡问题进行过研究？ 2、有哪些方法可以使饱和溶液析出晶体？ 【学习新知】 一、易溶电解质的溶解平衡 演示实验：恒温密闭的环境下，外表不规则的胆矾晶体放在饱和硫酸铜溶液中，十天后 胆矾晶体外表由不规则变的规则。 思考：1、胆矾质量会变吗？ 2、胆矾外观产生变化的原因？ 探究实验一：饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸 现象 。 原因 。 小结归纳（一） 二、难溶物的溶解性 思
2、考：1、水垢的成分有哪些？他们真的完全不溶吗？ 2、设计实验方案验证 Mg(OH)2到底能否溶解？ 3、生成沉淀是离子反应的条件之一，那么，这些离子又是否完全沉淀了呢？ 三、难溶电解质的溶解平衡 已知：Ag+SCN-=AgSCN 请设计实验方案证明： 1、Ag+与 SCN-的反应能完全进行到底吗？ 2、AgSCN 是否存在沉淀溶解平衡？ 参考试剂：0.01mol/LAgNO3溶液，0.01mol/LKSCN 溶液，1mol/LAgNO3溶液， Fe(NO3)3溶液等。 1、请写出 AgSCN 沉淀溶解平衡的表达式： 。 2、讨论交流：溶度积常数 KSP 的表达式： 。 3、 请概括沉淀溶解平衡
3、的特点： 。 四、课堂反馈 1、 肾结石的主要成分及其 Ksp （1）夏季为什么是肾结石发病的高发季节？ （2）不同种类的结石形成的条件不一样，能否解释为什么酸性尿环境下易形成尿素型结石 吗？ （3）你可以给肾结石患者哪些建议呢？ 2、（1） 、含 Cu2+、Hg2+的工业废水，可以用 Na2S 或 H2S 为沉淀剂 为什么选择 Na2S 为沉淀剂？ 沉淀效果如何？ 沉淀生成的条件有哪些？ 课后研究性学习 “虫吃牙“俗称龋齿，牙齿表面有一层坚硬的组成为 Ca5(PO4)3OH 的矿物质保护层，它在唾 液中存在以下平衡 Ca5(PO4)3OH(S) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+(OH-)(aq)进食后,细菌和 酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到侵蚀，形成龋齿，请从平衡的角度分析形成 龋齿的原因： 。 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。 请你提出促进牙齿矿化的其他方法： 。
