1、成都市2017级高中毕业班第一次诊断性检测化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后。只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 3
2、2 Ni 59 Zn 65第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误
3、的是A.元素B、D对应族处的标识为A16 B.熔点：D的氧化物C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa2S2O3溶液与pH1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1 L pH1的H2SO4溶液种，含H的数目为0.2NAB.1 mol纯H2SO4中离子数目为3NAC.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：
4、。下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13.25时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B.直线n表示pH与一1g 的关系C.由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为102D.pH4.18的混合溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(Cl)c(
5、H)c(OH)第II卷(共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用CuSO4NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：(1)甲图中仪器1的名称是 ；制备过程中Na2SO4过量会发生副反应生成Cu(SO3)23，为提高产率，仪器2中所加试剂应为 (填“A”或“B”)。A.CuSO4NaCl混合液 B.NaSO3溶液
6、(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式 ；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO4Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 并维持pH在 左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是 (写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液
7、也能吸收氧气。(4)装置的连接顺序应为 D(5)用D装置测N2含量，读数时应注意 。27.(15分)以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是 ；“滤渣”主要成分为 (填化学式)。(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是将 ，为证明添加NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为 。(4)“沉钴”过程的离子方程式。若“沉钴”开始时c(Co2)0.10 mol/L，则控制pH 时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知KspCo(
8、OH)24.01015，lg20.3)(5)从NiSO4溶液获得NiSO4H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， ，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为 。28.(14分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气： H(1)降低温度，该反应速率会 (填“增大”或“减小”)；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为395 kJ/mol、74.9 kJ/mol
9、、110.4 kJ/mol。则上述重整反应的H kJ/mol。(2)T1时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/Al2O3并分别在T1和T2进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。A点处v正 B点处v逆(填“”、“”或“”)研究表明CO的生成速率v生成(CO)1.3102p(CH4)p(CO2) molg1s1，A点处v生成(CO) molg1s1。(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是 (填代号)。A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K变大(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作
10、用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图II。c点 (填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是 ；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为。(1)基态Zn2的价电子排布式为 ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。(2)
11、甘氨酸(H2NCH2COON)中N的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。(3)一水合甘氨酸锌中Zn2的配位数为 。(4)Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2的另一种配合物，IMI的结构简式为，则1mol IMI中含 个键。(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是 。(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图1所示。Zn2填入S2组成的 空隙中；由能否判断S2、Zn2相切? (填“能”或“否“)；已知晶体密度为d g/cm3，S2半径为a pm，若要使S2、Zn2相切，则Zn2半径为 pm(写计算表达式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分
12、)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：PC塑料结构简式：(1)C中的官能团名称是 ，检验C中所含官能团的必要试剂有 。(2)D的系统命名为 。(3)反应II的反应类型为 ，反应III的原子利用率为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)1 mol PC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗 mol NaOH。(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为 ；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写一种)。分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量之比为1：2核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：l：l- 9 -
