1、 把锌片和铜片分别插入到把锌片和铜片分别插入到稀硫酸溶液中，观察实验现象。稀硫酸溶液中，观察实验现象。实验实验1：现象：现象：锌片上有气体生成锌片上有气体生成 铜片上没变化铜片上没变化 把锌片和铜片同时插入到把锌片和铜片同时插入到稀硫酸溶液中，观察实验现象。稀硫酸溶液中，观察实验现象。实验实验2：现象：现象：锌片上有气体生成锌片上有气体生成 铜片上没变化铜片上没变化 讨论：讨论：铜片上的气体是哪里来的？铜片上的气体是哪里来的？现象：现象：铜片上有气泡产生。铜片上有气泡产生。H+在铜片上得到电子被还原成在铜片上得到电子被还原成氢气。氢气。结论：结论：实验实验3 用导线把实验用导线把实验2中的锌片
2、和中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。铜片连接起来，观察实验现象。实验实验4 在实验在实验3的铜片和的铜片和锌片之间连接一个电流计。锌片之间连接一个电流计。现象：现象：电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转结论：结论：导线中有电流通过导线中有电流通过 化学能化学能转化转化电能电能的装置的装置构成原电池构成原电池需要具备什需要具备什么条件呢？么条件呢？实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件一：形成条件一：活泼性不同活泼性不同的两个电极的两个电极 一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或石墨为正极的金属或石墨为正极探究实验探究实验1
3、形成条件二：电极需插进形成条件二：电极需插进电解质溶液电解质溶液中中实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件探究实验探究实验2形成条件三：必须形成形成条件三：必须形成闭合回路闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件探究实验探究实验3实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在形成条件四：必须存在自发自发的氧化还原反应的氧化还原反应探究实验探究实验4(1)有有活泼性不同活泼性不同的两个电极的两个电极(2)两电极都接触两电极都接触电解质溶液电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路闭合回路(4)在电极表面上能发生在
4、电极表面上能发生自发进行自发进行的氧化还的氧化还原反应。原反应。二、组成原电池的条件：二、组成原电池的条件：1 1、你能找到原电池的正负极吗、你能找到原电池的正负极吗?原电池在工作时的电子和电流流动原电池在工作时的电子和电流流动方向是怎样的？方向是怎样的？问题探究问题探究3 3、原电池的工作原理是什么？、原电池的工作原理是什么？2 2、你知道原电池的两极上分别、你知道原电池的两极上分别发生什么反应吗？发生什么反应吗？Zn+2H+=Zn2+H2 0 0+1+1+2+20 0 失去失去2e-实验实验2：实验实验3：还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到得到2e-产生电流产生电流 沿导线转移沿导线转移H+ee
5、ZnZn2e2e-Zn Zn2+2+2H2H+2e+2e-H H2 2ZnCu稀硫酸稀硫酸三、原电池的工作原理三、原电池的工作原理氧化还原反应氧化还原反应负负极极正正极极Zn2+产生电流产生电流总反应式：总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2 ZnZn2e2e-Zn Zn2+2+2H2H+2e+2e-H H2 2负极：负极：正极：正极：产生电流产生电流 沿导线转移沿导线转移SO42-H+eeZnCu稀硫酸稀硫酸三、原电池的工作原理三、原电池的工作原理负负极极正正极极 产生电流产生电流电子流向：电子流向：负极流出负极流出经过外电路经过外电路流入正极流入正极电流流向：电流流向：正极流出正极流出，经过
6、外电路，经过外电路流入负极流入负极阴离子移向负极，阳离子移向正极阴离子移向负极，阳离子移向正极电解质中离电解质中离子移动方向：子移动方向：CuSO4溶液溶液Fe CuNaOH溶液溶液AlMg浓硝酸浓硝酸Fe Cu 负极负极正极正极负极负极正极正极负极负极正极正极负极负极正极正极稀硫酸稀硫酸AlMg1.判断下列原电池的正负极判断下列原电池的正负极练一练练一练稀硫酸稀硫酸AlMgCuSO4溶液溶液Fe Cu2.写出下面两个原电池的电极反应式写出下面两个原电池的电极反应式负极：负极：MgMg2e2e-Mg Mg2+2+正极：正极：2H2H+2e+2e-H H2 2Mg+2H+=Mg2+H2 总反应式：总反应式：负极：负极：FeFe2e2e-Fe Fe2+2+正极：正极：CuCu2+2+2e+2e-CuCuFe+Cu2+=Fe2+Cu总反应式：总反应式：练一练练一练NaOH溶液溶液AlMg浓硝酸浓硝酸Fe Cu以下两个原电池的电极反应以下两个原电池的电极反应课后思考课后思考作业作业 课本P46第1题 课课练P41-42
