1、红岭中学20222023学年度第一学期第一学段考试 高二化学试卷(说明:本试卷考试时间为75分钟,满分为100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C:6 N：14 O：16 Na:23 S：32 Cu:64一、选择题（本大题共16小题，1-10每题3分，11-16每题4分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）1化学与生产、生活密切联系，下列说法不正确的是：A.打开可乐时放出气体是熵减过程B.工业上用NH4Cl溶液清洗金属表面的氧化物C. 食物放在冰箱中保存是为了降低氧化反应速率D.燃烧天然气做饭炒菜，因为该反应是放热反应2下列有关热化学方程式及其叙述
2、正确的是()A. 等质量的C8H8(g)和C8H8(l)分别完全燃烧，后者放出的热量多B. MnO2能使H2O2分解速率加快是因为降低了反应的活化能和反应热C. 25、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等D.已知中和热为57. 3kJ /mol，则1 mol盐酸与1 mol Mg(OH)2充分反应所放出的热量为57. 3kJ3K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C2
3、5时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等D2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小4利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H=746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A增大压强B降低温度C升高温度D及时移出CO2和N25下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.30时的氯化钠溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液6高炉炼铁的主要反应为CO(g)+13Fe2O3(s)CO2(g)+23Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如
4、下:温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是()A.该反应的H0B.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态7醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是白醋中滴入石蕊试液呈红色 室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4ABCD8用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
5、4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A上述反应SZ YC阴离子的还原性：WRDY2W能破坏水的电离平衡14NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性2n生成(N2)n总转化(NH3)100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B其他条件不变，在175300 范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C催化氧化除去尾气
6、中的NH3应选择反应温度高于250 D高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂15某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)H0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A升高温度，平衡向右移动B此时，B的平衡转化率是60%C增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大D增大该体系的压强，化学平衡常数不变，平衡不移动16下列示意图表示正确的是A甲图表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=26.7kJmol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙
7、图表示实验的环境温度为20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图二、非选择题（4小题，共46分）17氮氧化物是大气污染物之一，工业上有多种方法处理氮氧化物。其中一个反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=a kJmol-1；C(s)的燃烧热为H2=b kJmol-1。反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H =_ kJmol-1(用
8、含a、b的代数式表示)。（2）已知：8NH3g+6NO2g7N2g+12H2OlH03SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3gH202SiCl4g+H2g+Sis+HClg3SiHCl3gH3（1）已知体系自由能变G=H-TS，Gv逆 bv正：A点E点 c反应适宜温度：480520（3）反应的H3=_（用H1，H2表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_（填分子式）。19SO2具有选择性杀菌、抗氧化性以及增酸等作用，是葡萄酒常用的添加剂，国家规定葡萄酒中SO2最大使用量为0
9、.25g/L。取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为硫酸，再用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定。（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的离子方程式_。（2）用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的_(填字母)。ABCD（3）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_。（4）下列操作可能使所测SO2偏高的是(填字母)。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定前盛放葡萄酒的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视
10、读数,滴定结束时俯视读数（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2的含量g/L(结果保留三位有效数字)。20黄铁矿的主要成分是FeS2，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：（1）黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_（2）黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是Fe2O3，反应的化学方程式为：_；制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O2催化剂2SO3 H0，该反应需将温度控制在400500，温度不宜过低的原因是_。（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_(填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响下左图，则NaOH溶液最佳的浓度为_。项目FeSCuCo焙烧前(%)40.2842.550.530.022焙烧后(%)53.080.960.760.047已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如右上表，为测定铜的浸出率，取50g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu2+物质的量为510-3mol，则铜离子的浸出率为_(结果保留三位有效数字)。8
