1、回忆初中学过的回忆初中学过的氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O还原反应还原反应氧化反应氧化反应CuO CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O一、从氧的得失角度分析一、从氧的得失角度分析CuO CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuCuO O失去失去氧氧CuCuH H2 2得到得到氧氧H H2 2O OCuO CuO+H H2 2 Cu +H Cu +H2 2O O失去氧，被还原失去氧，被还原得到氧，被氧化得到氧，被氧化氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物CuO CuO+H H2 2
2、 Cu+H Cu+H2 2O O二、从元素化合价升降的角度分析二、从元素化合价升降的角度分析CuO CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuCuO OCuCuH H2 2H H2 2O O化合价降低，被还原化合价降低，被还原+2+20 0化合价化合价降低降低0 0+1+1化合价化合价升高升高CuO CuO+H H2 2 Cu +H Cu +H2 2O O+2+20 00 0+1+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用用元素化合价升降元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：原反应，我们可以得出：物质所含元素化合价升高的反应就是物质所含
3、元素化合价升高的反应就是氧化反应氧化反应，物质所含元素化合价降低，物质所含元素化合价降低的反应就是的反应就是还原反应还原反应。所含元素化合价升高的物质是所含元素化合价升高的物质是还原剂还原剂，所含元素化合价降低的物质是所含元素化合价降低的物质是氧化剂氧化剂。凡有元素化合价升降的反应就是凡有元素化合价升降的反应就是 氧化还原反应氧化还原反应。举例分析举例分析2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl0 0+1+10 0-1-1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是既是氧化产物氧化产物，又是，又是还原产物还原产物三、从电子
4、得失角度分析：三、从电子得失角度分析：2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl0 0+1+10 0-1-1失去电子失去电子得到电子得到电子2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl为了进一步了解氧化还原反应的本质为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从我们再从电子得失电子得失的角度来分析的角度来分析NaNa和和ClCl2 2的反应：的反应：2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl2Na 2Na2Na 2Na+ClCl2 2 2Cl 2Cl-2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl0 0+1+10 0-1-1失去电子失去电子得到电子
5、得到电子11Na17Cl17Cl-氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl失去电子失去电子是还原剂是还原剂得到电子得到电子是氧化剂是氧化剂氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程用用电子得失电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：我们可以得出：物质失去电子的反应就是物质失去电子的反应就是氧化反应氧化反应；物质得到电子的反应就是物质得到电子的反应就是还原反应还原反应。得到电子的物质是得到电子的物质是氧化剂氧化剂，失去电子的物质是失去电子的物质是还原剂还原剂。2Na 2Na +ClCl2 2 2NaCl 2NaCl还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是
6、既是氧化产物氧化产物，又是，又是还原产物还原产物有一些反应，分子里仅有有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移共用电子对的偏移。例如：例如：H H2 2和和ClCl2 2的反应的反应H H2 2 +ClCl2 2 2HCl 2HCl0 00 0+1+1-1-1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂既是既是氧化产物氧化产物又是又是还原产物还原产物1H17Cl电子偏离电子偏离是还原剂是还原剂电子偏向电子偏向是氧化剂是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图H氯化氢分子的形成过程：氯化氢分子的形成过程：氧化还原反应中，氧化还原反应中，
7、电子转移电子转移（得失或偏移）和（得失或偏移）和化化合价升降合价升降关系，可以表示如下：关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：化合价升降化合价升降-4 3 2 1 0+1+2+3+4+5+6+7-4 3 2 1 0+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去被氧化、失去e e-，化合价升高，化合价升高被还原，得到被还原，得到e e-，化合价降低，化合价降低氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)通过以上分析，我们认识到：通过以上分析，我们认识到：氧化还原反应氧化还原反应。3.3.还原反应还原反应小小 结结有元素化合价升降的反应是有元素化
8、合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应就是物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应就是物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应还原反应。有电子转移的反应是有电子转移的反应是氧化还原反应氧化还原反应；物质失去电子的反应就是物质失去电子的反应就是氧化反应氧化反应；物质得到电子的反应就是物质得到电子的反应就是还原反应还原反应。化合价升降角度：化合价升降角度：电子得失角度：电子得失角度：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂氧化剂：得到得到电子（或电子对偏向）的物质。电子（或电子对偏向
9、）的物质。反应物中所含元素化合价反应物中所含元素化合价降低降低的物质。的物质。还原剂还原剂：失去失去电子（或电子对偏离）的物质电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价反应物中所含元素化合价升高升高的物质。的物质。氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物生成物中所含元素化合价中所含元素化合价升高升高的物质。的物质。生成物生成物中所含元素化合价中所含元素化合价降低降低的物质。的物质。氧化还原反应中各概念之间的关系可以表氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：示
10、如下：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化还原反应中各概念之间的关系氧化还原反应中各概念之间的关系“升升 失失 氧氧 还还原剂原剂，降降 得得 还还 氧氧化剂化剂”反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被被还原还原，发生，发生还原还原反应反应还原产物还原产物得得电子电子(化合价化合价降降低低)被被氧氧化，发生化，发生氧化氧化反应反应失失电子电子(化合价化合价升升高高)氧化产物氧化产物生生成成物物
11、（氧化氧化性）性）（还原还原性）性）（还原性）（还原性）（氧化性）（氧化性）反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应反应反应产物反应产物氧化氧化剂剂具有氧化性具有氧化性得得电子电子化合价化合价降降低低发生发生还原还原反应反应（被（被还原还原）还原产物还原产物还原还原剂剂具有还原性具有还原性失失电子电子化合价化合价升升高高发生发生氧化氧化反应反应（被（被氧化氧化）氧化产物氧化产物口诀：口诀：升升 失失 氧氧 还还原剂原剂 ，降降 得得 还还 氧氧化剂。化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：氧化还原反应中各概念之间的关系：氧化还原反应的意义：氧化还原反应的意义：思考：思考：怎样判断一个反应是否为氧
12、化还原反应呢？怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应 氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。学知识，趋利避害，造福人类。练习练习1 1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:1 1、Fe+CuSOFe+CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO
13、4 4 2 2、2FeCl2FeCl2 2 +Cl +Cl2 2 =2FeCl =2FeCl3 3 3 3、2CuO 2CuO H H2 2=C=C H H2 2O O4 4、CaCOCaCO3 3 H H2 2O O COCO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 25 5、2CO+O2CO+O2 2 =2CO =2CO2 2 6 6、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 =Fe =Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O7 7、NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3练习练习2 2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂：指出下列反应中哪种
14、物质是氧化剂 、哪种物、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。质是还原剂以及氧化产物、还原产物。Zn+CuSO Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu还原剂还原剂 Zn Zn 氧化剂氧化剂 CuSOCuSO4 4 氧化产物氧化产物 ZnSOZnSO4 4 还原产物还原产物 CuCu(2)3Cl(2)3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O O还原剂还原剂 ClCl2 2 氧化剂氧化剂 ClCl2 2 氧化产物氧化产物 KClOKClO3 3 还原产物还原产物 KClKCl练习练习2 2：指出下列反应中哪种物质是氧化
15、剂：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂还原剂 H H2 2O O 氧化剂氧化剂 H H2 2O O 氧化产物氧化产物 O O2 2 还原产物还原产物 H H2 2还原剂还原剂 HCl HCl 氧化剂氧化剂 MnOMnO2 2氧化产物氧化产物 ClCl2 2 还原产物还原产物 MnOMnO2 2(3)2H(3)2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2电解电解(4)MnO(4)MnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O练习练习2 2：指出下列反
16、应中哪种物质是氧化剂：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂还原剂 S S 氧化剂氧化剂 S S氧化产物氧化产物 K K2 2SOSO3 3 还原产物还原产物 K K2 2S S还原剂还原剂 H H2 2S S 氧化剂氧化剂 SOSO2 2氧化产物氧化产物 S S 还原产物还原产物 S S(5)3S+6KOH=2K(5)3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O(6)2H(6)2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O练习练习2 2：指出下列反应
17、中哪种物质是氧化剂：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂还原剂 FeClFeCl2 2 氧化剂氧化剂 ClCl2 2氧化产物氧化产物 FeClFeCl3 3 还原产物还原产物 FeClFeCl3 3还原剂还原剂 KClOKClO3 3 氧化剂氧化剂 KClOKClO3 3氧化产物氧化产物 O O2 2 还原产物还原产物 KClKCl(7)2FeCl(7)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3(8)2KClO(8)2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2练习练习2 2：指
18、出下列反应中哪种物质是氧化剂：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂还原剂 NHNH3 3 氧化剂氧化剂 O O2 2氧化产物氧化产物 NONO 还原产物还原产物 H H2 2O NOO NO还原剂还原剂 H H2 2S S 氧化剂氧化剂 KMnOKMnO4 4氧化产物氧化产物 S S 还原产物还原产物 MnSOMnSO4 4(9)4NH(9)4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O(10)5H(10)5H2 2S+2KMnOS+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K
19、=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5S+8H+5S+8H2 2O O还原剂还原剂_，氧化剂，氧化剂_，氧化产物氧化产物_，还原产物，还原产物_，被氧化的物质被氧化的物质_，发生氧化反应的物质，发生氧化反应的物质_，被还原的物质被还原的物质_，发生还原反应的物质，发生还原反应的物质_。(1)(1)2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O(2)5H(2)5H2 2S+2KMnOS+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2
20、MnSO4 4+5S+8H+5S+8H2 2O O还原剂还原剂_，氧化剂，氧化剂_，氧化产物氧化产物_，还原产物，还原产物_，被氧化的物质被氧化的物质_，发生氧化反应的物质，发生氧化反应的物质_，被还原的物质被还原的物质_，发生还原反应的物质，发生还原反应的物质_。+7 -1 +2 0+7 -1 +2 0 HCl HCl KMnO KMnO4 4 Cl Cl2 2 MnCl MnCl2 2 HCl HCl HCl HCl KMnO KMnO4 4 KMnO KMnO4 4 -2 +7 +2 0-2 +7 +2 0 H H2 2S S KMnO KMnO4 4 S S MnSO MnSO4 4
21、H H2 2S S H H2 2S S KMnO KMnO4 4 KMnO KMnO4 4失失、升升、氧氧、还还；得得、降降、还还、氧氧练习练习3：在氧化还原反应中：在氧化还原反应中：化合价升高的总价数化合价升高的总价数=化合价化合价降低的总价数降低的总价数=转移的电子数转移的电子数K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O反应反应中中,_ ,_ 是氧化剂是氧化剂,_,_是还原剂是还原剂,_元素被氧化元素被氧化,_,_元素被还原元素被还原,_,_是氧化产物是氧化产物,_,_是还原
22、产物是还原产物,电子转移总数为电子转移总数为_._.K K2 2CrCr2 2O O7 7HClHCl氯氯铬铬ClCl2 2CrClCrCl3 36e6e-+6+6-1-1+3+30 0练习练习4 4：填空：填空失失、升升、氧氧、还还；得得、降降、还还、氧氧思考：思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，同样，氧化产物、可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还
23、原。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2NaOH=NaCl+NaClO +H+H2 2O O氧化剂氧化剂还原剂还原剂2Mg +O2Mg +O2 2 =2MgO =2MgO还原产物还原产物氧化产物氧化产物练习练习5 5：下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原态，该元素可能被氧化，也可能被还原B.B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应还原反应C.C.在氧化还原
24、反应中，元素化合价降低的反应是在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应氧化反应D.D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应属于氧化还原反应ADAD2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2+5-2+5-2-1-10 0练习练习6 6：下列说法下说法正确的是（）：下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。向）的物质。、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。、还原剂在反应时
25、所含元素的化合价降低。、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。一物质。BDBD练习练习7 7：下列反应中，：下列反应中，HClHCl为还原剂的是（）为还原剂的是（）HClHCl为为氧化剂的是（）氧化剂的是（）HClHCl不是氧化剂也不是还原剂的是不是氧化剂也不是还原剂的是（）（）A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.NaOH+HCl=NaClB.NaOH+HCl=NaCl +H+H2 2O OC.MnOC.MnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OD.
26、NHD.NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClC CA ABDBD练习练习8 8：水作氧化剂的是（：水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）.2Na.2Na 2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOH H H2 2.SO.SO3 3 H H2 2O O H H2 2SOSO4 4.H.H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D.CaO+HD.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2F.2FF.2F2 2+2H+
27、2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2E.2HE.2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2ACACBDBDE EF F常见的氧化剂常见的氧化剂活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如O O2 2、ClCl2 2 、BrBr2 2、O O3 3等；等；某些高价氧化物，如某些高价氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HClOHClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如
28、AgAg+、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4+4+等；等；还有王水、还有王水、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。常见的还原剂常见的还原剂活泼的金属，如活泼的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C C、H H2 2、等；、等；某些低价态氧化物，如某些低价态氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等；含低价元素的酸和其离子，如含低价元素的酸和其离子，如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等；等；一些低价含氧酸及其盐，如一些低价含氧酸及其盐，如H H2 2SOSO3 3
29、、NaNa2 2SOSO3 3、等；、等；一些处于低价态的金属阳离子，如一些处于低价态的金属阳离子，如FeFe2+2+、SnSn2+2+等。等。氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型练习练习9 9：下列反应中属于氧化还原反应，但反应类
30、型下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是不属于四种基本反应类型的是_A.FeA.Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O OC.FeC.Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温B.CuO+HB.CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O OD.HD.H2 2+S=H+S=H2 2S SC C小小 结结1.1.有有单质单质参加的参加的化合反应化合反应或有或有单质单质产生的产生的分解反应分解反应都属于氧化还原应。都属于氧化还原应。2Na 2Na +C
31、lCl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 22.2.所有所有置换反应置换反应都都是是氧化还原反应。氧化还原反应。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 23.3.所有所有复分解反应复分解反应都都不是不是氧化还原反应。氧化还原反应。CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4问题：有有单质参加单质参加或或单质生成单质生成的反应的反应一定一定是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？不一定。不一定。如：如：3O3O2 2=2O=2O3 3练习
32、练习1010：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是（能实现的是（）A.KI IA.KI I2 2C.HNOC.HNO3 3 NO NOB.HB.H2 2S SS SD.FeClD.FeCl3 3 FeCl FeCl2 2练习练习9 9：下列变化需加入氧化剂才能实现：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（的是（）A.Zn ZnA.Zn Zn2+2+B.COB.CO2 2 CO COC.FeC.Fe2 2O O3 3 Fe FeD.CO COD.CO CO2 2练习练习11:G11:G、Q Q、X X、Y Y、Z Z均为氯的含氧化合物。我们均为氯的含氧化
33、合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。有如下的转换关系（未配平）。G Q+NaCl G Q+NaCl Q+H Q+H2 2O X+HO X+H2 2 Y+NaOH G+Q+H Y+NaOH G+Q+H2 2O O Z+NaOH Q+X+H Z+NaOH Q+X+H2 2O O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：G Y Q Z X 氧化还原反应方程式中电子转移的方氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：向和数目的表示方法：1.双线桥法双线桥法2.单线
34、桥法单线桥法1.1.双线桥法双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。表示同种元素在反应前后得失电子的情况。同种元素间建桥，标出同种元素间建桥，标出“得到得到”或或“失去失去”字样；字样；箭头从反应物出发，指向生成物；箭头从反应物出发，指向生成物；简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。后变化。CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O+2+20 00 0+1+1得到得到2e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 2e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化练习：用练习：用双线桥法双线桥法标出
35、下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(1)3Cu+8HNO(1)3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2)2NaBr+Cl(2)2NaBr+Cl2 2=2NaCl=2NaCl +Br+Br2 20 0+5+5+2+2+2+2-1-1-1-10 00 0失去失去3 32e2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 2e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 2e e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被
36、还原练习：用练习：用双线桥法双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(3)2H(3)2H2 2S+SOS+SO2 2=3S=3S +2H+2H2 2O O(4)2FeCl(4)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3失去失去2 22e2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 2e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 2e e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+4+40 0-2-2-1-1+2+2+3+30 0练习：用练习：用双线桥
37、法双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情标出下列氧化还原反应中电子转移情况。况。(5)Cl(5)Cl2 2+2NaOH=NaCl+2NaOH=NaCl +NaClO+H+NaClO+H2 2O O(6)2Al+6HCl(6)2Al+6HCl =2AlCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2失去失去e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到e e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 23e3e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到6 6e e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+1+10 0-1-1+1+10 0+3+30 0练习：用练习：用双线
38、桥法双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(7)3Br(7)3Br2 2+6KOH=5KBr+6KOH=5KBr +KBrO+KBrO3 3+3H+3H2 2O O(8)KClO(8)KClO3 3+6HCl+6HCl =KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O失去失去5e5e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到5 5e e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去5 5e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到5e5e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+5+50 0-1-1-1-10 0
39、+5+52.2.单线桥法单线桥法:反应物间建桥，不标反应物间建桥，不标“得到得到”或或“失去失去”字样；字样；箭头从失去电子元素箭头从失去电子元素(升高升高)出发，指向得到电子出发，指向得到电子(降低降低)的元素。的元素。CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O得到得到2e2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 2e e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O0 0+1+1+2+20 02e2e-练习：用练习：用单线桥法单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。
40、(1)3Cu+8HNO(1)3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2)2NaBr+Cl(2)2NaBr+Cl2 2=2NaCl=2NaCl +Br+Br2 20 0+5+5+2+2+2+2-1-1-1-10 00 06e6e-2e2e-练习：用练习：用单线桥法单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(3)2H(3)2H2 2S+SOS+SO2 2=3S=3S +2H+2H2 2O O(4)2FeCl(4)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 34e4e-2e2e-
41、+4+40 0-2-2-1-1+2+2+3+30 0练习：用练习：用单线桥法单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(5)Cl(5)Cl2 2+2NaOH=NaCl+2NaOH=NaCl +NaClO+H+NaClO+H2 2O O(6)2Al+6HCl(6)2Al+6HCl =2AlCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2e e-6e6e-+1+10 0-1-1+1+10 0+3+30 0练习：用练习：用单线桥法单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移标出下列氧化还原反应中电子转移情况。情况。(7)3Br(7)3Br2 2+6KOH=5KBr+6KOH=5KBr +KBrO+KBrO3 3+3H+3H2 2O O(8)KClO(8)KClO3 3+6HCl+6HCl =KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O5e5e-5e5e-+5+50 0-1-1-1-10 0+5+5
