1、淮安市高中校协作体 20222023 学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 2. 少量 Na 2O2 与 H2O 反应生成 H2O2 和 NaOH 。下列说法正确的是 A. Na 2O2 的电子式为 B. H2O 的空间构型为直线形 C. H2O2 中 O 元素的化合价为-1 D. NaOH 仅含离子键 3
2、. 配制 500 mL 0.100 molL-1的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为 C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol H2C2O4与足量酸性 KMnO4溶液充分反应，转移电子数为 0.1NA B. 标准状况下，5.6 L F2和 C2H6的混合物中含有电子的数目为 4.5NA C. 标准状况下，
3、11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5NA D. 标准状况下，CH4与 2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为 0.2NA 5. TiO2的“纳米材料有广泛的应用，工业上可利用 TiCl4制取。TiCl4熔点为-25，沸点为136.4，易溶于有机溶剂。制取 TiO2的反应为： 2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。 下列说法正确的是 A. 基态 Ti 原子核外价电子排布式为 4s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为 4 D. 反应每生成 1
4、molFeCl3转移电子的物质的量为 7mol 6. Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。 下列说法错误的是 A. c 装置的主要作用是防倒吸 B. 实验时，应先通入 N2再加热 C. 实验后 a 装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D. b 处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH 溶液 7. 7N、9F、14Si、15P 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 元素 F 在周期表中位于第 2 周期A 族 B. 30Si 与 31P 具有相同的中子数 C. 第一电离能：I1(P)I1(N)I1(O) D. 最高
5、价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将 N2 转化为 NH3 B. 侯氏制碱法以 H2O 、 NH3、CO2 、 NaCl为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl C. 工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9. 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率 B. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+
6、2H+=Mg 2+CO2+H2O C. “氧化”后的溶液中大量存在 Mg2+、Fe2+、H+、H2O2 D. 滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3 10. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 A. A B. B C. C D. D 11. 制备 Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下： 步骤 1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。 步骤 2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤 3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法不正确的是 A. 氨水、乙醇都不属于电解质 B. 步骤 2 沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C. 步骤 3 中加入乙
7、醇的作用是减小溶剂极性，降低 Cu(NH3)4SO4的溶解度 D. 1molCu(NH3)4SO4中含有的键数为 16mol 12. 化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关说法正确的是 A. X 在过量 NaOH 溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子 B. Y 分子中碳原子的杂化类型有三种 C. 分子中，所有原子一定共平面 D. Z 在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应 13. 室温下，通过下列实验探究 Na2SO3溶液的性质。 下列有关说法正确的是 A. Na2SO3溶液中存在c(H+)= c (OH-)+ c (SO32-)- c(
8、 H2 SO3) B. 实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性 C. 依据实验3的现象得出Ksp( BaSO3) 2.510-5 D. 实验 4 中生成的刺激性气体可能为 Cl2 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备 NaClO2晶体的流程如下： 已知：高浓度的 ClO2气体易爆炸。 （1）“电解”采用无隔膜环境制备 NaClO3，阴极生成的气体是_。(写化学式) （2）该流程中“制备 ClO2”时，为防止 ClO2气体爆炸所采取的措施是_。充分反应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为_。(写化学式) （3）“吸收 Cl
9、O2”时反应的离子方程式为_。“吸收 ClO2”时温度不能过高，原因 是_、_。 15. KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如图所示(加热、夹持装置略)： 已知： K2MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO +4OH- 回答下列问题：（1）K2MnO4 的化学名称为_。（2）装置 A 中所发生反应的化学方程式为_；其中 a 的作用是_。（3）装置 C 中盛装的试剂是_。（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_。 （5）为测定某 NaHSO3 固体的纯度
10、，现用0.1000 mol L -1的酸性 KMnO4 溶液进行滴定。 (已知：2MnO4- +5HSO3- +H+ =2Mn2+ +5SO42- +3H2 O ) 称取 WgNaHSO3 固体溶于水 配成500 mL 溶液， 取 25.00 mLNaHSO3 溶液置于锥形瓶中，用 KMnO4 溶液滴定至终 点，消耗 KMnO4 溶液 V mL 。滴定终点的现象为_，NaHSO3 固体的纯度为_。 16. 化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A 分子中氧原子的杂化轨道类型为_。（2）EF 的反应类型为_。 （3）CD 反应中会有副产物 X(C12H15O6
11、Br) 生成，X 的结构简式为_。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含 2 种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：(R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢)，写出以和CH3OH 为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3- 主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO3- 的反应原理如图所示： （1）作负极的物质是_。（2）正极的电极反应式是_。 （3）
12、取两份完全相同的含NO3- 废液 A 和 B，调节废液 A、B 的 pH 分别为 2.5 和 4.5，向废液 A、B 中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液 A、B 均接近中性。废液 A、B 中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始 pH 对铁的氧化产物有影响，具体影响为_。废液中NO3- 的去除率较低的是_(“废液 A”和“废液 B”)，NO3- 的去除率低的原因是_。淮安市高中校协作体20222023学年度第一学期高三年级期中考试化学参考答案 评分标准 阅卷切块一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.D 2. C 3.D 4. B 5.D 6.
13、 D 7.B 8. A 9. C 10. A 11. D 12. A 13. C二、非选择题：共4题，共61分。14. （每空3分 共15分）（1）H2 （2）. 通入空气 . （3）2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2 减少H2O2分解，防止ClO2溶解度减小或防止NaClO2分解等（每空2分 共14分）（1）锰酸钾 （2） 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （3）NaOH溶液 （4）在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复 (或)（共17分）（1）（3分）（2）还原反应（3分）（3）（3分） （4）（3分）（5）（5分）（每空3分 共15分）（1）Fe （2）. +8e+10H+=+3H2O （3）酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH 废液B pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移
