1、专题十二专题十二 钠、铝及其化合物钠、铝及其化合物 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难度 关联考点 钠及 其化 合物 1.能应用金属的活动性顺序判断 反应并解释相关现象。 2.根据研究物质的思路和方法, 掌握钠及其重要化合物的主要性 质和应用。 2018 天津理综,2 2016 天津理综,1 中 化学与生活、 元素周期律 铝及 其化 合物 1.根据研究物质的思路和方法, 掌握铝及其重要化合物的主要性 质和应用。 2.了解生活中的常见合金。 2017 天津理综,7 2015 天津理综,1 中 化学工艺流 程、 化学与生活 分析解读 钠、 铝及其化合物与生产
2、、 生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。 有关 Na 和 Na2O2的性质、Na2CO3与 NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化 合物的用途等都是高考常考的内容。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 钠及其化合物 1.某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法中不正确的是( ) A.必须在间添加吸收 HCl 的装置 B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度 答案 A 2.下列各组物
3、质充分反应后,只能得到一种气体的是( ) A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 答案 B 考点二 铝及其化合物 1.某同学在实验室利用氢氧化钠、 盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示: 下列说法不正确 的是( ) A.x 为 NaOH 溶液,y 为盐酸 B.ab 发生的反应为 AlO2 -+H+H 2O Al(OH)3 C.bcAl 的反应条件分别为加热、通电 D.a、b、c 既能与酸反应又能与碱反应 答案 D 2.下列实验方案中能达到实验目的的是 ( ) 选 项 目的 实验方案 A 比较
4、 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 B 鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中 C 证明苯环对羟基活性的影 响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较浓度对反应速率的影 响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的 H2C2O4溶液混 合 答案 A 3.某溶液中含有的离子可能是 K +、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO 2 -、CO 3 2-、SiO 3 2-、Cl-中的几种,现进 行如下实验: 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; 另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸,产
5、生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多, 沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失; 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。 下列说法中正确的是( ) A.该溶液中一定不含 Ba 2+、Mg2+、Al3+、SiO 3 2-、Cl- B.该溶液中一定含有 K +、AlO 2 -、CO 3 2-、Cl- C.该溶液是否有 K +需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有 Cl - 答案 B 炼技法 【方法集训】 方法 过氧化钠的特性 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是( ) A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B.含盐腌制
6、品不宜直接存放在铝制容器中 C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 答案 A 2.200 时,11.6 g 由 CO2和 H2O(g)组成的混合气体与足量 Na2O2充分反应后,固体质量增加 3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 答案 C 3.将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL 溶液,再向 该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下 列说法正确的是( ) A.
7、标准状况下,反应过程中得到 7.84 L 的气体 B.最终得到的溶液中 c(Na +)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到 7.8 g 沉淀 D.最终得到的溶液中 c(Na +)=1.5 molL-1 答案 C 过专题 【五年高考】 考点一 钠及其化合物 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2016 天津理综,1,6 分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误 的是( A B C D 神农本草经记载, 麻黄能“止咳逆上 气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药,服 用时喝些醋能提高 药效 看到有该标志的丢弃 物,应远离并报警 贴有该标志的物品 是可回收物 答案 B B
8、 组 统一命题、省(区、市)卷题组 2.(2014 课标,9,6 分)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2粉末 C.铝与 Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案 B 3.(2017 江苏单科,3,2 分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案 A 4.(2014 福建理综,6,6 分)下列有关物质应用的说法正
9、确的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案 D 5.(2014 北京理综,9,6 分)下列解释事实的方程式不正确 的是( ) A.测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3H2O NH4 +OH- B.将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu 2+2Cl- D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O 2AlO2 -+3H 2 答案 C 6.(2014 北京理综,11,6 分)用
10、如图装置(夹持、 加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证 实中反应发生的是( ) 中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 答案 A C 组 教师专用题组 7.(2015 北京理综,7,6 分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 答案 D 8.(2015山东理综,10,5分)
11、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同 时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 答案 A 9.(2014 上海单科,19,4 分)下列反应与 Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 ( ) A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O 答案 D 10.(2014 江苏单科,6,2 分)设 NA为阿伏加德罗
12、常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA 答案 A 考点二 铝及其化合物 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2015 天津理综,1,6 分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确 的是( ) A.点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用 NaHCO3
13、溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 答案 A 2.(2017 天津理综,7,节选)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸 附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分 离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答下列问题。 .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应所加试剂NaOH的电子式为 ,BC的反应条件为 ,CAl的制备 方法称为 。 (2)该小组探究反应发生的条件。 D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有 Cl2生成,当反应 停
14、止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填 序号) 。 a.温度 b.Cl -的浓度 c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的 液态化合物,放热 4.28 kJ,该反应的热化学方程式 为 。 答案 (1)Na + O H - 加热(或煅烧) 电解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol -1 B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 3.(2016 上海单科,12,3 分)下列各组混合物,
15、使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的 是( ) A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 答案 D 4.(2014 北京理综,7,6 分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 空气氧 化的是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 答案 D 5.(2014 江苏单科,4,2 分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案 B 6.(
16、2015 福建理综,24,15 分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式 为 。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含有 Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺 流程示意如下: 已知: 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知: Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)
17、 H1=+1 344.1 kJmol -1 2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1 169.2 kJmol -1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式 为 。 步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化 学式分别为 。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是 。 答案 (1)Al 3+3H 2O Al(OH)3+3H + (2)防止后续步骤生成的 AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 铁或 Fe Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=+1
18、74.9 kJmol -1 NaCl、NaClO、Na2CO3 除去 FeCl3,提高 AlCl3纯度 C 组 教师专用题组 7.(2014 重庆理综,2,6 分)下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) A.用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C.用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D.用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 答案 C 8.(2016 浙江理综,27,18 分).化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如 下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH
19、)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依 据 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理 。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液,用化学方程式表示其原 理 。 .磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)A 的组成元素为 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)溶液 C 可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为 1.518 gL -1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子
20、方程 式 。 (4)写出 FG 反应的化学方程式 。 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H +、K+、 I -) 。 答案 .(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 (2)Al2O3+2OH - 2AlO2 -+H 2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O 或 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3)H S H Fe3S4+6H + 3H2S+3Fe 2+S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液 G,加入过量
21、 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有 SO4 2-; 过滤后取滤液,滴加 H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有 H2SO3 9.(2015 浙江理综,27,18 分).请回答: (1)H2O2的电子式 。 (2)镁燃烧不能用 CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。 (3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程 式 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4 -+( )C 2O4 2-+ ( )Mn 2+( )CO 2+ .化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。 甲与水反应 可产生 H2,
22、甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式 。 (2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生 反应的化学方程式 。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥, 再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生 H2,即可 证明得到的甲一定
23、是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 由 。 答案 .(1)H: O : O :H (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br - AgBr+Cl - (4)2MnO4 -+5C 2O4 2-+16H+ 2Mn 2+10CO 2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有 HCl,导致产物中有 NaCl。验纯方法不合理, 如果有 Na 残留,Na 与水反应也产生 H2;没有考
24、虑混入的 NaCl 【三年模拟】 一、选择题(每题 6 分,共 30 分) 1.(2018 天津耀华中学高三第二次月考,1)下列说法中正确的是( ) A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多 B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性 C.钢铁在焊接前可以用 NH4Cl 溶液的酸性除去表面的铁锈 D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同 答案 C 2.(2018 天津一中高三第二次月考,6)下列制备物质的工业生产流程合理的是( ) A.由 NaCl 制漂白粉:NaCl(aq) Cl2 漂白粉 B.海水提镁:海水 Mg(OH)2 MgO Mg C.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al D.合成 N
25、H3:NH4Cl 和 Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气 答案 A 3.(2018 天津南开中学高三 10 月月考,4)对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是 ( ) A.将一定量 Na2O 投入到 Ca(HCO3)2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生 B.将 NaHCO3溶液和 NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生 C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色 D.0.01 molL -1 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.005 molL -1 Ba(OH) 2溶液等体积混合,产生白色沉 淀和刺激性气味的气体 答案 C 4.(2018 天津南开中学高三 10 月月考,
26、7)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。 下列说 法中正确的是( ) 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂 明矾常用作消毒剂 Na2O2既可用于呼吸面具中作为 O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A. B. C. D. 答案 B 5.(2018 天津南开中学高三 10 月月考,12)向 HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液, 生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能 大量共存的是( ) A.M
27、 点对应的溶液中:K +、Fe2+、SO 4 2-、NO 3 - B.N 点对应的溶液中:K +、NH 4 、Cl-、CO 3 2- C.S 点对应的溶液中:Na +、SO 4 2-、HCO 3 -、NO 3 - D.R 点对应的溶液中:Na +、SO 4 2-、Cl-、NO 3 - 答案 D 二、非选择题(共 45 分) 6.(2018 天津南开中学三模,7)(15 分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl 是常见的八种元素,根 据元素及其化合物性质,回答下列问题: (1)S 在元素周期表中的位置为 ;CO2的电子式是 。 (2)比较 O、Na 元素常见离子的半径大小: 。比较 S、Cl
28、元素的最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱: 。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/ 2 800 2 050 714 191 工业制镁时,电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因 是 ;制铝时,电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因 是 。 (4)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应,生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃,该烃分子中碳、 氢元素质量比为 91,烃的结构简式为 ;Q 的化学式为 。 (5)熔融状态下,钠和 FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)。 反应原理为
29、:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl。放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, (写物质名称) 电极接电源的负极;该电池的电解质为 。 答案 (1)第三周期第A 族 : O :C: O : (2)r(O 2-) r(Na+) HClO 4 H2SO4 (3)MgO 的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态不导电 (4) Mg2C3 (5)Fe 2+2e- Fe 钠 -Al2O3固体 7.(2018 天津河北区一模,7)(15 分)A、B、C、D 都是中学化学常见的物质,其中 A、B、C 均 含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。 () 请回答下
30、列问题: (1)若通常情况下 A、B、C、D 都是气体,且 B 和 D 为空气的主要成分,写出反应()的化学 方程式: 。 (2)若 D 为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应() 的离子方程式为 。 (3)若 B 为非金属单质,且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为 35, 则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,0.1 mol A 与含 0.15 mol NaOH 的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系 为 。(已知:常温下 H2S 的电离平衡常数 a1=1.310 -7, a2=7.110 -15) (4)若 A、B
31、、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 A 中所含化学键类型为 ,D 的电子式为 。 25 时,浓度均为 0.1 mol/L 的 B、C 溶液,pH 较大的是 (填溶质的化学式) 溶液,写出 B 溶液中显电中性的原因: (用 B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)。 答案 (1)4NH3+6NO 5N2+6H2O (2)Al 3+3AlO 2 -+6H 2O 4Al(OH)3 (3)21 c(Na +)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+) (4)离子键、共价键 : O :C: O : Na2CO3 c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2
32、-)+c(OH-) 8.(2018 天津河西一模,8)(15 分)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。 请按要求回答下列问题: .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反 应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3。 (1)除去固体产物中 Al2O3的离子方程式为 。 (2)MgO 溶于 NH4Cl 溶液的化学方程式为 。 .过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:向 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入 30% H2O2溶液(弱酸性),生成
33、 CaO28H2O 沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到 CaO28H2O,再脱水干燥得到 CaO2。 (1)CaO2的电子式为 。 (2)可循环使用的物质是 。 工业生产中常选用过量的反应物是 Ca(OH)2而不是 H2O2, 这是因 为 。 (3)检验 CaO28H2O 是否洗净的操作 是 。 (4)测定产品中 CaO2含量: 取 m g 样品,与足量稀硫酸充分反应,生成的 H2O2用 c mol/L 的 KMnO4溶液滴定,消耗标准液的 体积为 V mL,则该样品中 CaO2的质量分数为(用含 m、 c、 V 的表达式表示) 。 答案 .(1)Al2O3+2OH - 2AlO2 -+H 2O (2)2NH4Cl+H2O+MgO MgCl2+2NH3H2O .(1)Ca 2+ O O 2- (2)NH 4Cl 加入过量 Ca(OH)2,使溶液显碱性,可以抑制 CaO28H2O 溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进 CaO28H2O 溶解,降低产率 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中加入稀硝酸,再滴加适量硝酸银溶液 (4)0.18 100%
