1、 专题一专题一 物质的量物质的量 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难 度 关联考点 物质 的量 与阿 伏加 德罗 常数 1.理解物质的量及其单位的含义。 2.能根据物质的量与摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之 间的相互关系进行计算。 3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关 计算。 2015 天津 理综,5、 7(5) 易 离子反 应、元 素周期 律 物质 的量 浓度 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念, 利用溶解度表或溶解度曲线,获取相关物质溶 解性等信息。 3.理解
2、溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分 数、物质的量浓度进行相关计算。 2018 天津 理 综,9(7)(8) 2017 天津 理综,9(7) 易 氧化还 原滴定 分析解读 物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、 从宏观到微观的特点, 更凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法,能较好地考查学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力。 对物质的量的考查,单独命制题目的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关 的题目中,主要考查考生宏观辨识与微观探析素养。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.常温常压
3、下,4 g D2O 中含有的电子数为 2NA B.42 g C2H4和 C4H8的混合气中含有氢原子数为 6NA C.25 时,pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H +数为 0.1N A D.H2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 b g 时,反应中转移的电子数为 bNA/2 答案 C 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L HF 所含分子数为 0.1NA B.某温度下,2 L pH=12 的 NaOH 溶液中含 OH -的数目为 0.02N A C.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中,分子中共用电子对总数为 9NA D.化学反应中每
4、生成 1 mol O2,转移的电子数为 4NA 答案 C 3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发 生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为 5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 答案 D 考点二 物质的量浓度 1.把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3
5、的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液 恰好反应完全,另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na +)为 ( ) A.( 10- 20)mol/L B.(2b-a)mol/L C.(5b-5 2 )mol/L D.(10b-5a)mol/L 答案 D 2.向 100 mL 0.04 mol/L 的 Ca(OH)2溶液中通入 CO2气体,当得到 0.1 g 沉淀时,通入 CO2的物 质的量是( ) A.0.014 mol B.0.01 mol C.0.007 mol D.0.005 mol 答案 C 3.标准状况下V L氨气溶解在1
6、L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL, 质量分数为 ,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1 000) C.=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17V+22 400) 答案 A 炼技法 【方法集训】 方法 与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1 mol OH -中含有的电子数目为 10N A B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为 NA C.标准状况下,2.24 L CC
7、l4中含有的分子数目为 0.1NA D.1 L 1 molL -1 Na 2CO3溶液中含有的 C 3 2-数目为 N A 答案 A 2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( ) A.pH=1 的 HNO3溶液中,含有 0.1NA个 H + B.在 Na2O2与 CO2的反应中,每转移 NA个电子时,标准状况下消耗 11.2 L 的 CO2 C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与 1 mol 氯气反应时转移的电子数为 3NA D.23 g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,消耗 O2的分子数在 0.25NA和 0.5NA之间 答案 D 3.通常
8、工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是: SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( ) A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为 0.3NA B.25 时,pH=1 的盐酸中含有 H +的数目约为 0.1N A C.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为 9NA D.生成 2.33 g BaSO4沉淀时,吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L 答案 B 4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2中含有 4NA个电子 B.1 L 0.1 m
9、olL -1的氨水中含有 0.1N A个 NH4 C.标准状况下,22.4 L 盐酸中含有 NA个 HCl 分子 D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4NA 答案 A 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO -数为 0.5N A 答案 C 过专题 【五年高考】 考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 A 组 自主命
10、题天津卷题组 1.(2015 天津理综,5,6 分)室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液 中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A. 50 mL 1 molL -1 H 2SO4 反应结束后,c(Na +)=c(S 4 2-) B. 0.05 mol CaO 溶液中 ( H-) (HC 3 -)增大 C. 50 mL H2O 由水电离出的 c(H +)c( H-)不变 D. 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na +)不变 答案 B 2.(2015 天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周
11、期元素(用字母 x 等表示)原子半径的 相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (5)上述元素可组成盐 R:zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 molL -1 R 溶液的烧杯中滴加 1 molL-1 NaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下: R 溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 写出 m 点反应的离子方程式: 。 若在 R 溶液中改加 20 mL 1.2 molL -1 Ba(OH) 2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质 的量为 mol。 答案 (5)c(S 4 2-)c(NH 4 )c(Al3+)c(H+)c(
12、OH-) NH4 +OH- NH3H2O 0.022 B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 3.(2018 课标,11,6 分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B.100 mL 1 molL -1 FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N A C.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 答案 C 4.(2016 课标,8,6 分)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.
13、14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 答案 A 5.(2015 课标,8,6 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B.2 L 0.5 molL -1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2N A C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2 m
14、ol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA 答案 C 考点二 物质的量浓度 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2017天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I -),实验过程包括 准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成 250 mL 标准溶液,放在棕色试 剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL -1 NH 4SCN 标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b.加
15、入 25.00 mL 0.100 0 molL -1 AgNO 3溶液(过量),使 I -完全转化为 AgI 沉淀。 c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用 0.100 0 molL -1 NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后,体系 出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有 。 (5)所消耗的 NH4SCN
16、 标准溶液平均体积为 mL,测得 c(I -)= molL-1。 (7)判断下列操作对 c(I -)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若在配制 AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (5)10.00 0.060 0 (7)偏高 偏高 B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 2.(2017 课标,8,6 分)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 molL -1 NH 4Cl 溶液中,NH4 的数量为 0.1N A
17、 B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA 答案 D 3.(2017 海南单科,9,4 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 molL -1的乙酸溶液中含 H+的数目为 0.1N A D.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA
18、答案 C 4.(2017 课标,10,6 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6N A个中子 B.pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H + C.2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键 答案 A 【三年模拟】 一、选择题(每题 6 分,共 30 分) 1.(2017 天津南开三模,5)下列实验误差分析错误的是( ) A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度
19、偏小 B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测溶液体积偏小 C.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱液缓慢倒入酸液中,所测温度值偏小 答案 A 2.(2018 天津南开月考,2)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B.25 ,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH -的数目为 0.1N A C.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA 答案
20、 D 3.(2018 天津十二校联考二,2)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,N 代表粒子数目。下列说法正 确的是( ) A.在标准状况下,将 22.4 L SO3溶于水配成 1 L 溶液,所得溶液中 S 4 2-的个数为 N A B.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中 S 4 2-个数为 3N A,Al 3+个数小于 2N A C.常温常压下,23 g NO2和 N2O4混合气中 O 原子数为 NA D.将 1 mol 氯气通入足量水中,则 N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO-)=2N A 答案 C 4.(2018 天津南开二模,6)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
21、( ) A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.10 L pH=1 的硫酸溶液中含有 H +的数目为 2N A C.电解精炼铜时,若阴极得到电子的数目为 2NA,则阳极质量减少 64 g D.1 L 0.1 molL -1的 NaHCO 3溶液中 HC 3 -和 C 3 2-数目之和小于 0.1N A 答案 D 5.(2017 天津河西一模,2)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 甲苯中含有 8NA个 CH 键 B.1 L 1 molL -1的 Na 2S 溶液中含有 NA个 S 2- C.46 g Na 与足量
22、 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 D.足量 Cu 和 4 mol 浓硝酸反应完全后可生成 2NA个 NO2分子 答案 C 二、非选择题(共 25 分) 6.(2018天津和平二模,9,节选)(11分)已知:亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂,为无色、 无气味的固体,具有防腐和抗氧化作用。AgN 2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。 .实验测定 为了测定某样品中 NaNO2的含量,某同学进行如下实验: 称取样品 a g,加水溶解,配制成 100 mL 溶液。 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结 束后
23、消耗 KMnO4溶液 V mL。 (3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。 (4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴 入最后一滴溶液, 时达到滴定终点。 (5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ;测得该 样品中 NaNO2的质量分数为 。 (6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入标准溶液,则测定结果 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”,下同);若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结 果 。 答案 (3)烧杯、100 mL 容量瓶(2 分) (4)酸式(1 分) 锥形瓶中无色溶液变成粉红色,且 30 s 内不褪色(2
24、 分) (5)5N 2 -+2Mn 4 -+6H+ 5N 3 -+2Mn2+3H 2O(2 分) 1.38 %(2 分) (6)偏大(1 分) 偏小(1 分) 7.(2018 天津十二校联考,9,节选)(14 分)葡萄酒中添加的 SO2有抗氧化和杀菌等作用。国家 规定葡萄酒中 SO2的最大使用量为 0.25 g/L。 .葡萄酒中 SO2的检测 (4)某兴趣小组用图 2 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 SO2,并对其含量进行测定。 图 2 图 3 实验步骤: .检查装置的气密性后,向图 2 仪器 B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸 .加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2
25、完全反应 .除去 C 中过量的 H2O2 .用 0.090 0 mol/L NaOH 标准溶液进行滴定 回答下列问题: 仪器 A 的名称是 ,A 的进水口为 ,滴定前排气泡时,应选择图 3 中 的 。 C 中生成物的化学式是 ,除去过量 H2O2的方法是 。 滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为 g/L,是否符 合国家标准 (填“是”或“否”)。 下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。 a.B 中加入的盐酸挥发 b.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面 c.配制 NaOH 标准溶液时,未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容 答案 (4)冷凝管(1 分) b(1 分) c(1 分) H2SO4(2 分) 加热(2 分) 0.24(3 分) 是(1 分) a(3 分)
