1、 课时达标作业课时达标作业 1111 氯及其化合物氯及其化合物 卤素卤素 基础题 1.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是( ) A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产 C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的 Cl2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaClO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是 以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项
2、 错误。 答案：B 2向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪 色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸 使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化
3、剂，又作还原剂，次氯酸 钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去， 错误； D 项， Cl2Na2S=2NaClS， 溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 答案：B 3当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物 质是( ) ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3 解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘， 如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收 氯气，故 C 错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可 以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住
4、鼻子，故 D 正确。 答案：D 4下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( ) A碘水 B溴水 C氯水 D溴化钠溶液 解析：因氧化性：Cl2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将 I 氧化为 I 2，淀粉遇碘变蓝， 另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而 NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。 答案：D 5下列叙述中正确的是( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解析：A.溴易挥发，密度比水大
5、，实验室常用水封的方法保存，故 A 正确；B.能使润湿 的淀粉 KI 试纸变蓝的物质具有氧化性，可能为 NO2、O3、Cl2等物质，故 B 错；C.CCl4层显 紫色证明原溶液中存在 I2，故 C 错；D.加入 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，可能 是 AgCl 或 BaSO4，不一定含 Ag ，故 D 错误。 答案：A 6下列叙述中正确的是( ) A加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B某溶液加入氯水后振荡，再加入 CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 I C某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 Br D要除去 HBr 溶液中混
6、有的单质 Br2，可用酒精萃取除去 解析：食盐加碘加入的是 KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A 错误。B 中若原溶液中含有 I2， 也会产生同样现象， B 错误。 由于酒精与水互溶， 因此不能用酒精萃取溶液中的 Br2， D 错误。 答案：C 7设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是( ) A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl 分子数 B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子 数 D1 mol Cl2与足量
7、NaOH 反应：氧化剂的分子数 解析：在反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，若有 2 mol HCl 参加反应， 则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧 化的 HCl 分子数小于NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl2 3H2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl2为 0.6 mol，转移的电子数为NA，C 正确； 氧化剂分子数应为 0.5NA，D 错。 答案：C 8制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常 温
8、下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A通入过量 Cl2：Fe 2、H、NH 4、Cl 、SO2 4 B加入少量 NaClO 溶液：NH 4、Fe 2、H、SO2 4、ClO C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe2、NH 4、SO 2 4、OH D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO2 4、Cl 、ClO、OH 解析：Cl2过量，Fe 2不能大量存在：2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl，A 错误；NaClO 具有强 氧化性，Fe 2不能大量存在，同时 H与 ClO生成弱电解质 HClO，B 错误；Fe2、NH 4与 O
9、H 不能大量共存，C 错误。 答案：D 9下列叙述中正确的是( ) A能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析：还有很多氧化剂(如 HNO3、O3等)能将 I 氧化为 I 2，A 错；碘单质的 CCl4溶液显 紫色，C 项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。 答案：B 10下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( ) 解析：A 项，氯水中的 HClO 见光会
10、分解生成氧气；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液中，反应 生成 Br2和 NaCl；D 项，H2O 与 Na2O2反应产生 O2，A、C、D 三项都是氧化还原反应；B 项， 久置氯水中是 HCl 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2，是非氧化还原反应。 答案：B 11已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培 养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现 象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
11、 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性，A 项错；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生 成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错。 答案：D 12下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C用装置丙可证明
12、 Cl2的氧化性强于 S D用装置丁可以完成“喷泉”实验 解析：A 项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故 A 正确；B 项，应将气体先通入饱和食盐水中除去 HCl 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故 B 错误；C 项，由 Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置换出 S，说明 Cl2的氧化性强于 S，故 C 正 确；D 项，Cl2能被 NaOH 溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故 D 正确。 答案：B 能力题 13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；
13、e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化： 无色棕黄色蓝色无色蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是( ) A加入以上药品的顺序是 aebcd B反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2O C溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇 淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生 的是 NaI 和 NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 答案：D 14常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐
14、滴加入 0.1 molL 1NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A曲线段有离子反应：HClOOH =ClOH 2O B可依据处数据计算所溶解的n(Cl2) C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D处c(H )约为处 c(H )的两倍 解析： 曲线从到， 溶液 pH 增大， 说明此段发生反应： HClNaOH=NaClH2O、 HClO NaOH=NaClOH2O，离子反应分别为 H OH=H 2O、HClOOH =H 2OClO ，点此时 c(H )c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在 HClO，从到图像分析可知： 溶液 pH 继
15、续增大，且 pH 大于 7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO NaOH=NaClOH2O，曲线段有离子反应：HClOOH =H 2OClO ，故 A 正确；点所 示溶液中发生反应：Cl2H2 ClHClO，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据 pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶 液，溶液呈碱性，故 C 错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl2H2 ClHClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故 D 错误。 答案：A 15为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已 略去，气密性已检
16、验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4) 为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 过 程 的 操 作 和 现 象 是 _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_， 得电子能力逐渐减弱。 解析： A中滴加浓盐酸后， 发生反应： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl
17、2MnCl25Cl28H2O， 生成黄绿色气体 Cl2， 在 A、 B、 C 中分别发生反应： Cl22KI=2KClI2、 Cl22NaBr=2NaCl Br2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 b， C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当 B 中黄色溶液继续 通入过量 Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰。 答案：(1) (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝 (3)Cl22Br =Br 22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层 变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
