1、2018硚口区九年级五月调研理化-化学部分试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1可能用到的物理常量：水的密度水=1103kg/m3 g=10N/kg第卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）A光合作用 B干冰升华 C水结成冰 D酒精挥发2、对宏观事实的微观解释错误的是（） A.温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了 B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的 C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D. 实验室电解水可以获得氧
2、气和氢气，说明分子可以再分3、下列说法错误的是( )A.活性炭可以用来净水，却不能将硬水软化B.酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸C.减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾D.人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好4、某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和石油都是可再生能源；干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；羊毛手套和尼龙背包的主要材质都是有机合成材料；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是()A. B. C. D.5、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2NP+2Q，则下列说法中不正确的是()A.若M、N
3、、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：26、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )A. B. C. D.7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验，下列推断正确的是（ ）关于该气体的组成，下列说法正确的是澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中一定不含二氧化碳黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种无水硫酸铜固体变蓝，说明原气体中一定含有氢气最后的石灰水
4、变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳 原混合气体中一定含有氯化氢ABCD8为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程(假设下列反应均恰好完全进行)，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）可燃性气体W是氢气 固体混合物中可能含有CaCO3 固体混合物肯定含有Fe2O3 固体混合物可能含有CuO 残余物Z中肯定含有C 浅绿色溶液中溶质只有一种A B C D第卷 （非选择题 共60分）二、非选择题（本题包括12小题，共60分）28、（4分）观察下列反应的微观模型图，回答下列问题： （1）请写出图中一种氧化物的化学式 ，并标出C物质中元
5、素的化合价 。（2）写出该氧化物参与反应的一个化学方程式29、（4分）不同物质在水中的溶解度不同，t2时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。（2）向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出你认为“全部溶解”的原因是 。（3）将165gt1 曲线a对应物质的饱和溶液变为t2 时的饱和溶液，需蒸发掉水 g。（保留一位小数）（4）将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1时，所得溶液的有关
6、说法正确的是 （填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量：甲乙c两溶液中溶剂质量：甲=乙d两溶液溶质质量分数：甲乙30、（6分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究查阅资料碱石灰是CaO和 NaOH的混合物NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）问题探究（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置小明同学认为通过测定装置 I中
7、反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检查装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞其正确顺序为 （填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据。31、（7分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究
8、其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量 有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）： ，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可32、（5分）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入100g澄清石灰水中，充分反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为1.0
9、g，试计算：（1）参与反应的二氧化碳的质量是多少？（2）反应后所得滤液理论上质量为 g。五月模拟考答案一、选择题（3分*8=24分）题号12345678答案AADDCBCA选择题第8题可将碳酸钙改为碳酸镁（分解同碳酸钙），将数据5.6克与改为5克后分别分析固体成分）二、非选择题（5小题，共26分）028、（4分）（1）H2O O2（2） 2H2 O 2H2 + O2或CO2 + H2O = H2 CO3 或CaO+H2O=Ca(OH)229、（4分）（1）a （2）甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大（3）27.8 （4）abd30、（6分）（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（
10、或化学方程式表示）（2）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被B装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而会被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳会被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳)； 偏大bcadca 331、（7分）（1）漏斗 （2）硝酸钡（或化学式）（3）稀盐酸（或稀硝酸） 碳酸钠CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（4）BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3 )2 或CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2ONa2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 硝酸钡溶液32、（5分）解：（1）设参与反应二氧化碳的质量是xCa(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 44 100 X 1.0g = X=0.44g（2）滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g（只用填写答案）答：参与反应的二氧化碳的质量是0.44g。
