1、盐类的水解盐类的水解 1常温下，稀释 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可 以表示的是( ) ANH 4水解的平衡常数 B溶液的 pH C溶液中 NH 4数 D溶液中c(NH 4) 解析：NH 4水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH4Cl 水解呈酸性，加水稀释，水解 程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 4数将减小，c(NH 4)也减小，故 C、D 两项均不符合题意。 答案：B 2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ACO 2 3H2OHCO 3OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl 33H 2OAl(OH)3(胶体)
2、3H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解， 而发生变质。 答案：D 3常温下，有关 0.1 molL 1 NH 4Cl 溶液(pH7)，下列说法不正确的是( ) A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质 B加水稀释过程中，c(H )c(OH)的值增大 C加入 K2CO3固体可促进 NH 4的水解 D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c
3、(H )前者大 解析：0.1 molL 1 NH 4Cl 溶液(pH7)，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断 NH3H2O 为弱电解质，故 A 正确；Kwc(H )c(OH)，K w只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀 释过程中Kw不变，故 B 错误；K2CO3固体水解呈碱性，NH4Cl 溶液(pH7)，所以加入 K2CO3固 体可促进 NH 4的水解，故 C 正确；NH4Cl 水解促进水电离，CH3COOH 抑制水电离，所以由水电 离出的c(H )前者大，故 D 正确。 答案：B 4(2019昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka 1.810 4，草
4、酸(H 2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.410 2，K a25.410 5。下列 说法正确的是( ) A甲酸钠溶液中：c(Na )c(HCOO)c(H)c(OH) B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na )c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)c(HCOO ) CNa2C2O4溶液中：c(HC2O 4)c(H2C2O4)c(H )c(OH) D足量的甲酸与草酸钠溶液反应为 2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa 解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na )c(HCOO)c(OH )c(H)， 故A 错误； 根据电荷守恒， c(N
5、a )c(H)c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)c(HCOO )，溶液显中性，即 c(Na )c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)c(HCOO )，故 B 正确；根据质子守恒， 因此有c(OH )c(H)c(HC 2O4)2c(H2C2O4)，故 C 错误；根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因 此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故 D 错误。 答案：B 5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合
6、就可产生大量二氧 化碳的泡沫 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的 SiO2作用生成黏性的 Na2SiO3，A 正确；NaHCO3与 Al2(SO4)3相互促进水解：Al 33HCO 3=Al(OH)33CO2，B 正确；CO 2 3水解显碱性，能 够除去油污，C 正确；D 项与盐类的水解无关。 答案：D 6(2019南京调研)常温下，下列有关叙述不正确的是( ) A若NH4Cl溶液的pH6，则c(Cl )c(NH 4)9.910 7molL1 BCH3COONa 和 CaCl2混合溶液中：c(Na )c(Ca2)c
7、(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Cl ) C等物质的量浓度的 Na2CO3与 NaHCO3混合溶液中：2c(Na )3c(CO2 3)3c(HCO 3) 3c(H2CO3) D已知 H2A 的K14.1710 7，K 24.910 11，则 NaHA 溶液呈碱性 解析：根据电荷守恒，c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)，溶液的 pH6，即 c(H ) 10 6molL1，c(OH)108molL1，因此有 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)10610 9，故 A 说法正确；根据物料守恒，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(Na )，c(Cl)2c
8、(Ca2)，因 此有c(Na )2c(Ca2)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(Cl )， 故 B 说法错误； 根据物料守恒， 2c(Na )3c(CO2 3)3c(HCO 3)3c(H2CO3)，故 C 说法正确；根据Kw、Kh、Ka关系，Kh Kw Ka1 10 14 4.1710 72.410 84.91011，推出 NaHA 溶液显碱性，故 D 说法正确。 答案：B 7已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL 1的下列三种溶液的 pH，下列说法中正确的 是( ) 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 9.7 11.6 11.1 A.阳离子的物质的量浓度之和：
9、Na2CO3NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A 项错误；HCO 3的水解能力小于 CN ，故酸性： H2CO3HCN，B 项错误；升高 Na2CO3溶液的温度，促进其水解，c（HCO 3） c（CO 2 3）增大，D 项错误。 答案：C 8已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法正确的是 ( ) ANaHSO3溶液因水解而呈碱性 B两溶液混合后产生 CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL 1的NaHSO 3溶液中：c(HS
10、O 3)2c(SO 2 3)c(OH )c(H)0.1 molL1 解析：NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故 A 错误； 亚硫酸氢根离子电离呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳， 不是水解促进反应生成， 故 B 错误； 亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故 C 错误；溶液中存在的电荷守 恒c(HSO 3)2c(SO 2 3)c(OH )c(Na)c(H)，c(Na)0.1 molL1，得到 c(HSO 3) 2c(SO 2 3)c(OH )c(H)c(Na)0.1 molL1，故 D 正确。 答案：D 9(2019深圳模拟)室温下，用 0.10 m
11、olL 1盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL 1氢氧化钾溶液和氨水， 滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A表示的是滴定氨水的曲线 B当 pH7 时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) 解析：KOH 为强碱，NH3H2O 是弱碱，相同浓度时，NH3H2O 的 pH 小于 KOH，因此表 示的是滴定氨水的曲线，故 A 错误；恰好完全反应时，溶质为 NH4Cl，溶液显酸性，因此 pH 7 时，溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为 KCl 和 HCl，离
12、子浓度大小顺序可能是c(Cl )c(K)c(H)c(OH)，也可能是 c(Cl ) c(H )c(K)c(OH)，故 C 错误；当 V(HCl)10 mL 时，溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，且两 者物质的量相等，根据图象，V(HCl)10 mL 时，溶液显碱性，即 NH3H2O 的电离程度大于 NH 4水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH 4)c(Cl )c(NH 3H2O)c(OH )c(H)，故 D 错误。 答案：B 1010 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8
13、 (1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该水 解反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为 _。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。 原因是_ _ (用离子方程式解释原因)。能不能选用 Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。 将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“
14、大于” “小于”或“等于”)， 则_ (填“甲”或“乙”)判断正确。 解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO 3H2OH2CO3OH ，水解 呈碱性。 (2)加热时，NaHCO3可分解生成 Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反 应的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O。 (3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正 确，原因是 Ba 2CO2 3=BaCO3；不能用加入 Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是 Ba(OH)2溶 液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生 BaCO3沉淀，因此不能确定
15、物质的成分；将加热 后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则证明甲判断正确；若 pH 大于 8.3，则证 明乙判断正确。 答案：(1)HCO 3H2OH2CO3OH (2)大于 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (3)Ba 2CO2 3=BaCO3 不能 等于 甲(或大于 乙) 11现有 0.175 molL 1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka1.7510 5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_ _ (2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_(填序号)。 A.溶液中c(Na )与反应 时间t的关系 B.CH3COO 的水解速 率与反
16、应时间t的关 系 C.溶液的 pH 与反应 时间t的关系 D.Kw与反应时间t的 关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡右移有_(填序号)。 A冰醋酸 B纯碱固体 C醋酸钙固体 D氯化铵固体 (4)欲配制 0.175 molL 1醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案； 方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。 方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为_molL 1的醋酸与氢氧化钠两溶液混 合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 (5)在室温下，0.175 molL 1醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解 反应的
17、平衡常数K Kw Ka（CH3COOH）。 解 析 ： (1) 醋 酸 钠 水 解 生 成 醋 酸 和 氢 氧 化 钠 ， 化 学 方 程 式 为 CH3COONa H2OCH3COOHNaOH。 (2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率 最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平 衡时不再发生变化，正确；D 项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。 (3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体， 由于CO 2 3的水解会产生OH ，抑制CH 3COO 的水解，平
18、衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固体， 溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生 成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。 (4)由mnM得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量 为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL 1，所以原来的浓度为 0.35 molL1。 (5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh Kw Ka（CH3COOH） c（CH3COOH）c（OH ） c（CH3COO ） c 2（OH） c（CH3COO ），则
19、 10 14 1.7510 5c 2（OH） 0.175 ，得c(OH ) 10 5molL1，pH9。 答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9 12草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。 (1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因： _ _。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应生成 Mn 2和 CO 2，该反应的离子方程式为 _ _。 (3)常温下，pH3 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H )为 c3；pH4 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H )为 c4。则c1_10 c2(填“”“c(H )c(C 2O 2 4) c(OH )。 答案：(1)C2O 2 4H2O=HC2O 4OH (若同时写出 HC 2O 4H2OH2C2O4OH 也可) (2)2MnO 45C2O 2 416H =2Mn 2 10CO28H2O (3) (4)c(H2C2O4) 0.100 0 molL 121.60103 L 20.0010 3 L2 0054 0 molL 1 c(Na )c(HC 2O 4)c(H )c(C 2O 2 4)c(OH )
