1、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗 解析：银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故 A 错误；附有 油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故 B 正确；MnO2 与热 的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故 C 错误；硫与热的烧碱溶液反应 生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故 D 错误。 答案：B 2NaClO2可用作造纸的漂白剂
2、，它由 H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得， 下列说法正确的是( ) AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 mol CClO2中的氯元素被氧化 DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子被氧 化，双氧水是还原剂，A 不正确；双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个 电子，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 2 mol，B 不正确；ClO2中的氯元素化 合价从4 价降低到3 价，得到 1 个电子被还原，C
3、 不正确；根据以上分析可知，ClO2是 氧化剂，H2O2是还原剂，D 正确。 答案：D 3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( ) A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2 CI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 解析：A 项，氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项，为非氧化还原反应； C 项，NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21，D 项，MnO2和 HCl 分别为 氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中
4、有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 12。 答案：D 4 N2O 俗称 “笑气” ， 曾用作可吸入性麻醉剂。 以下反应能产生 N2O： 3CO2NO2= 催化剂 3CO2 N2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( ) A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol CO B等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数 CN2O 只具有氧化性，无还原性 DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 解析：由化学方程式知，生成 1 mol N2O 时消耗 3 mol CO，A 错误；1 mol N2O 与 1 mol
5、CO2都含有 22 mol 电子，B 正确；N2O 中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以 N2O 既具有氧化性又具有还原性，C 错误；N2O 可作麻醉剂，则无毒，D 错误。 答案：B 5工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和 少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒 酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是( ) A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3 B酸性：H2SO4H2SeO4 C析出 1 mol 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO2 D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原
6、性，但还原性不及亚硫酸 解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在 2HCl H2SeO4=H2SeO3Cl2H2O 中，氧化剂是 H2SeO4，氧化产物是 Cl2，所以氧化性 H2SeO4Cl2； 在 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应中， 氯气是氧化剂， H2SO3是还原剂， 则氧化性 Cl2H2SO3， A 项正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非 金属性 SSe，所以酸性 H2SO4H2SeO4，B 项正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可 知，析出 1 mol 硒，转移 4 mol 电子，则需要消耗标准状况下 44
7、.8 L SO2，C 项错误；在亚 硒酸中 Se 的化合价为4 价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧 化性， 又有还原性， 根据化学反应 2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、 Cl2SO22H2O=2HCl H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D 项正确。 答案：C 6三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气 中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是( ) A反应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 21 C若反应生成 0.2 mol HNO
8、3，则反应中共转移 0.2 mol 电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 解析：反应 3NF35H2O=2NOHNO39HF 中，只有 N 元素的化合价发生变化，自身发 生氧化还原反应，当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。根据上述分析， 只有 N 元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；当有 3 mol NF3 参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 12，B
9、 项错误；若反应中生成 0.2 mol HNO3，N 元素化合价由3 价升高到5 价，则反应 共转移 0.4 mol e ，C 项错误；反应中生成 NO，与氧气反应生成红棕色的 NO 2，同时生成硝 酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D 项正确。 答案：D 7将浓盐酸滴入 KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液 中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 3反应后变为无色的 Bi 3。据此判断下列说法正确 的是( ) A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl2是还原产物 B已知 Bi 为第A 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C若有 0.1 mol N
10、aBiO3参加了反应，则整个过程转移电子 0.4NA D此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2 解析：A 项，HCl 中 Cl 由1 价0 价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化 产物， 错误； B 项， Bi 属于金属元素， 具有金属性， 错误； C 项， 发生的离子反应方程式为2MnO 4 10Cl 16H=2Mn25Cl 28H2O，14H 5BiO 32Mn 2=5Bi32MnO 47H2O，消耗 0.1 mol NaBiO3转移电子 0.1 mol20.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn 2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为
11、0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移 电子 0.4 mol，正确；D 项，根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性： MnO 4Cl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiO 3MnO 4，因此氧化性有 NaBiO3KMnO4Cl2，错 误。 答案：C 8(2019株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生 成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列 有关分析正确的是( ) A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2SO 2I2 B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4 C通入
12、SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀 解 析 ： 由 题 干 信 息 可 知 ， 向 CuSO4溶 液 中 加 入 KI 溶 液 时 发 生 反 应 ： =2K2SO42CuII2，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，D 项 正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI， 该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根 据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu 2
13、I 2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2SO2，故 A 项错误。 答案：D 9常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是( ) 16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2O 2A 2B 2=2A 32B 2B Z 2=B22Z A常温下反应 2A 2Z 2=2A 32Z可以自发进行 BZ 元素在反应中被氧化，在反应中被还原 C氧化性强弱顺序为 XO 4Cl。(5)过程是为了检验氯气氧化 后的产物，过程是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程检出离子有 Fe 3无 Fe2 ，说明氯气过量，过程中检出有 SO2 4不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是 被
14、氯气氧化的，甲错误；乙：过程检出离子既有 Fe 3又有 Fe2，亚铁离子未被氧化完全， 说明氯气量不足， 过程中检出有 SO 2 4， 一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的， 乙正确； 丙： 过程检出离子有 Fe 3无 Fe2，而过程中检出有 Fe2，说明二氧化硫把铁离子还原为了 亚铁离子，丙正确。 答案：(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境 (2)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (3)2Fe 3SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀 生成，证明有 SO 2 4，反之无 SO 2 4 (4)SO2Fe 2Cl (5)乙、丙
