1、2022年年11月月18日星期五日星期五第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡活动一：探究盐溶液的酸碱性活动一：探究盐溶液的酸碱性科学探究科学探究使用使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。分类。盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型 中性中性
2、 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性规律：谁强显谁性，都强显中性规律：谁强显谁性，都强显中性活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.1.这些盐在水溶液中以什么形式存在？这些盐在水溶液中
3、以什么形式存在？2.2.其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？3.3.这些微粒间能相互反应吗？这些微粒间能相互反应吗？4.4.若反应，结果怎样？若反应，结果怎样？H2O H+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH 醋酸钠在溶液中的变化：醋酸钠在溶液中的变化：人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)H2O OH-+H+NH4+H
4、2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4Cl=NH4+Cl-+NH3H2O氯化铵在溶液中的变化：氯化铵在溶液中的变化：人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大相对大小小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成相关化学方程相关化学方程式式=Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa
5、+、H+、OH-、CH3COO-、H2O无无有有有有NH3H2OCH3COOH人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)一、盐类的水解一、盐类的水解1.1.定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的OHOH-或或H H+结合生成弱电解质的反应叫做结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解盐类的水解。2.2.实质：实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离破坏了水的电离平衡，促进水的电离3.3.条件：条件：盐中必须有盐中必须
6、有_；盐必须盐必须_。“弱离子弱离子”溶于水溶于水人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)4.4.特征特征:可逆可逆水解反应是水解反应是 反应反应吸热吸热微弱微弱水解反应是水解反应是 反应的逆反应反应的逆反应水解反应程度水解反应程度 。可逆可逆中和中和一般很小一般很小酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和水解水解人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水
7、解教学PPT(18页PPT含动画)有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性5.5.水解规律水解规律:条件条件程度程度结果结果 练习练习1 1：判断下列盐溶液的酸碱性：判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3 FeCl3 KNO3CuSO4 K2S NaClO人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)6.6.表示方法：表示方法：水解方程式水解方程式弱离子弱离子+H2O 弱
8、酸（或弱碱）弱酸（或弱碱）+OH-（或（或H+）盐盐+水水 酸酸+碱碱CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+规律：规律：“阴见阴，阳见阳阴见阴，阳见阳”人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)盐类水解离子方程式的书写规则：盐类水解离子方程式的书写规则：反应符号反应符号书写要求书写要求反应举例反应举例用用“”，不标不标“”或或“”，不写分解产物不写分解产物NH4+H2O NH3H2O+H+反应符号反应符号多元弱酸
9、根多元弱酸根弱碱阳离子弱碱阳离子书写要求书写要求书写要求书写要求反应举例反应举例反应举例反应举例分步水解，一般以第一步为主分步水解，一般以第一步为主CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-直接一步写成生成相应的碱直接一步写成生成相应的碱Al3+3H2O Al(OH)3+3H+人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)下列溶液下列溶液pH小于小于7的是（的是（）A溴化钾溴化钾 B硫酸铜硫酸铜 C硫化钠硫化钠 D硝酸钡硝酸
10、钡下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）ANH4+BSO42-CAl3+DF-BB人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)人教版高中化学选修4化学反应原理水溶液中的离子平衡盐类的水解教学PPT(18页PPT含动画)下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A碳酸钾碳酸钾 B硫酸氢钠硫酸氢钠 C碳酸氢钠碳酸氢钠 D氯化铁氯化铁AC下列离子不能破坏水的电离平衡的是下列离子不能破坏水的电离平衡的是（）ANH4+BSO42-CAl3+DF-EH+FOH-B5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.S2-+H2O H2S+2OH-B.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C.HS-+H2O S2-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O BNaClO：ClO-+H2O HClO+OH-FeCl3：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NaHCO3：HCO3-+H2O H2CO3+OH-CuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+K2S：S2-+H2O HS-+OH-水解反应的离子方程式：水解反应的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-
