1、,钠、镁及其化合物,第8讲,大一轮复习讲义,专题3 常见的金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,了解钠、镁及其重要化合物的主要性质和重要应用。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 钠的性质及应用,考点二 钠的氧化物与氢氧化物,探究高考 明确考向,课时作业,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,考点四 碱金属元素、焰色反应,考点五 镁及其化合物,01,考点一,钠的性质及应用,1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 )，密度比水的 ，但比煤油的 。,知识梳理,ZHISHISHULI,银白,柔软,小,小,大,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,(1
2、)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,O2,常温：_,加热：_,4NaO2=2Na2O,Cl2：_,(2)与水反应 离子方程式： 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。,2Na2H=2NaH2,钠的密度比水小,反应放热、钠的熔点低,生成了强碱NaOH,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaClTi 。,
3、石蜡油或煤油,(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应NaKCl NaClK，知Na的金属性强于K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ),辨析易错易混正误判断,1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_ _。,提升思维能力深度思考,cab
4、,钠与上述,三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，由三种物质电离出H的能力可知反应速率的大小顺序为cab,2.钠与盐溶液的反应,思考回答下列问题： 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液 BaCl2溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液,解析 2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀； 中Ca2 OH=CaCO3H2O； 中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。,题组一 钠与氧气反应的特点 1.等质量的两
5、块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大,解题探究,JIETITANJIU,解析 金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2 Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。,题组二 钠与水反应的拓展延伸
6、 2.(2018石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度不同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,解析 钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误； 三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； X烧杯中生成的溶质为N
7、aOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确； 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。,3.(2018泰州模拟)如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。,(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。,2Na2H2O=2Na2OHH2,(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至
8、完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降， 漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来,CD,解析 因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。,(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_ 。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。,储存反应过程中排出的水,解析 液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气
9、，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。,否,(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大,解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。,b,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 2.钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，
10、并不能熔化成小球。 3.钠与酸反应的特点快，可能燃烧或爆炸。,02,考点二,钠的氧化物与氢氧化物,1.氧化钠与过氧化钠的比较,知识梳理,ZHISHISHULI,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 ；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 具有碱的通性 其他反应 与金属铝反应：2Al2OH2H2O=_ 与非金属单质反应：Cl22OH=_
11、酯类水解：CH3COOC2H5NaOH _,烧碱,潮解,易,ClClOH2O,CH3COONaCH3CH2OH,(3)NaOH的制取 土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=_ 现代工业制碱：2NaCl2H2O _,CaCO32NaOH,2NaOHH2Cl2,(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) (2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3( ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( ) 解析 H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共
12、价键。 (6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( ),辨析易错易混正误判断,解析 过氧化钠的电子式为 ，1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对，所以7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。,1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：,提升思维能力深度思考,答案 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O,请写出上述各步反应的化学方程式。,2.用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： _。 (1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物
13、是_。 (2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。,NA(或6.021023),NaOH,Na2O2,O2,3.(Na2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_。 Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出_性，氧化产物是_。,Na2O23H2S=S2NaHS2H2O,Na2O2SO2=Na2SO4,还原,O2,题组一 Na2
14、O2的性质应用 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2仅作氧化剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊,解题探究,JIETITANJIU,解析 A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质； B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义； C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应； D项，Na
15、2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。,3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：,下列说法中正确的是 A.中的大量气泡的主要成分是氧气 B.中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度,解析 中大量气泡的主要成分是氧气，A项正确； 中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误； 中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确； 中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。,题组二 Na2
16、O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙,解析 (1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH 消耗H2O，溶剂减少 丁：NaOH无反应 溶剂不变 故NaOH的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比：,溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。,(3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaO
17、H物质的量的 ，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。,5.(2018泉州市第五中学高三模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%,解析 CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是 100%5
18、4.5%。,Na2O2与H2O、CO2的反应规律,03,考点三,碳酸钠与碳酸氢钠,知识梳理,ZHISHISHULI,1.Na2CO3和NaHCO3的性质,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,无明显,2.转化关系,3.Na2CO3和NaHCO3性质的应用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl
19、2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。,(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂,(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出( ) (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( ) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ),辨析易错易混正误判断,请设计实验方案，用50 mL
20、 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。,提升思维能力深度思考,答案 将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOHCO2=NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质及生活中的应用 1.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B.相同温度下，0.1 molL1盐溶液的pH：Na2CO3NaHCO3 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别
21、与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3,解题探究,JIETITANJIU,解析 A项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解； B项，相同条件下，pH：Na2CO3NaHCO3； C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故C正确； D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误。,2.(2018宜昌模拟)化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B.日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能 C.在牙膏中添入Na2PO3F
22、、NaF，能起到预防龋齿的作用 D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染,解析 A项，煤油成分为烃的混合物，与碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去，错误； B项，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用于食用碱，苏打易与酸反应生成二氧化碳，也可用于食用碱，错误； C项，防治龋齿的有效成分是氟离子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟离子，能起到预防龋齿的作用，正确； D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能消除水的污染，错误。,题组二 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 3.为除去括
23、号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,解析 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。,4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。,解析 图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，
24、因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。,(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。,(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ _；与实验 相比，实验的优点是_(填字母)。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行,解析 图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。,2NaHCO3,D,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。,解析 试管B装入碳
25、酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,NaHCO3,题组三 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 5.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的 CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足
26、量盐酸反应产生CO2一样多,解析 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 解答此类题目用归“1”法。,B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；,6.(OH、 与H反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：,(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (2)在B情
27、况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。,NaOH、Na2CO3,11,Na2CO3、NaHCO3,11,(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,解析 CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。 当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质
28、为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.5 molL1。,1.5 molL1,依据图像特点判断溶液溶质成分的方法,题组四 侯氏制碱法原理及相关实验操作 7.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：,则下列叙述错误的是 A.A气体是NH3，B气体是CO2 B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶,解析 A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通N
29、H3后通CO2，正确； B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确； C项，操作是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确； D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，错误。,8.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是,解析 A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确； B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误； C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确； D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。,04,考点四,碱金属元素、焰色反应,知
30、识梳理,ZHISHISHULI,1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性,增大,增大,增强,较低,降低,增强,(2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。,2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作,(3)常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。,物理,蓝色钴玻璃
31、,黄,绿,紫,(1)A族元素又称碱金属元素( ) (2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中( ) (3)焰色反应是一种复杂的化学变化( ) (4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( ),辨析易错易混正误判断,1.已知钾是19号元素，钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_ _。,提升思维能力深度思考,由于NaKCl NaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na 低，产生钾蒸气，使平衡向右移动,2.做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？,答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4
32、洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。,1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A.CsOH的碱性比KOH的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C.Cs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强于Cs D.Li的金属性比Cs的强,解题探究,JIETITANJIU,解析 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确； Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确； Cs的还原性强于Na，则Na得电子能力比Cs强，即氧化性：NaCs，C项正确； Li、Cs均为碱金属元素，
33、Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：CsLi，D项错误。,2.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色,解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误； 焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为
34、黄色，B项正确； 只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误； 焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。,3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A.只含有Na B.一定含有Na，可能含有K C.既含有Na，又含有K D.可能含有Na，可能还含有K,解析 Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。,05,考点五,镁及其化合物,知识梳理,ZHISHISHULI,1.镁的提取 (1)镁的存在 自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为 t。,化合态,1.8
35、1015,(2)从海水中提取镁的流程 流程：,主要化学反应： a.制石灰乳： _、_； b.沉淀Mg2： ；,CaOH2O=Ca(OH)2,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,c.制备MgCl2： 、 。 d.电解MgCl2： 。,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,MgCl26H2O,2.镁的性质,2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,3Mg+N2 Mg3N2,Mg+2H+ =Mg2+H2,Mg+CuSO4 =MgSO4+Cu,2Mg+CO2 2MgO+C,辨析易错易混正误判断,(1)氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N26H=3Mg22NH3( ) (2)在Mg(OH
36、)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4Cl=2NH3H2OMgCl2( ),(5)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2 Ca22OH=MgCO3CaCO32H2O( ) (6)沉淀海水中的Mg2，应选用石灰乳而不选用NaOH( ) (7)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性( ),提升思维能力深度思考,1.怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？ 答案 采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MgCl26H2O晶体，然后使MgCl26H2O在HCl气流中加热失去结晶水得到MgCl2固体。 2.冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?
37、答案 因为MgO的熔点高达2 800 ，远远高于MgCl2的熔点，使之熔化需要消耗更多的能量。,3.镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？,4.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。,1.氮化镁(Mg3N2)是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。 已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应 NH3Mg Mg(NH2)2H2(未配平) 某化学小组同学设计如下制备氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图(夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统
38、内的空气均已排出。回答下列问题：,解题探究,JIETITANJIU,(1)实验前需要排净装置内空气的原因是_。,防止空气中的O2、N2和CO2同Mg反应,解析 Mg能在CO2、O2及N2中燃烧，而空气里有CO2、O2及N2，故实验前需要排净装置内空气。,(2)请写出NH3和CuO发生反应的方程式_。,解析 NH3和CuO在加热条件下生成Cu、N2和水，发生反应的方程式为2NH3 3CuO 3Cu3H2ON2。,(3)装置C的作用是_。,安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中,解析 因氨气易溶于水或酸溶液，使用装置C作安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中。,(4)装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用_。,吸收N
39、H3,解析 利用D中盛放的稀硫酸吸收未反应的NH3。,解析 氮气经过稀硫酸后没有干燥，混有水蒸气，Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁，导致氮化镁不纯，故不能得到纯净的氮化镁，Mg3N2与水反应的化学方程式是Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；具体改进方法是在D、F中间增加装有浓硫酸的洗气瓶；在F尾端增加装有碱石灰的干燥管。,(5)该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_(填“能”或“不能”)；原因是(用化学方程式说明)_； 改进方案是_ _。,不能,Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3,在D、F中间增加装有浓硫酸的洗气瓶；在F尾端增加装有碱石灰,的干燥管,解析 CH3MgCl是一种
40、重要的有机合成剂，其中镁的化合价为2，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2。,2.镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)。 (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_。,MgO,Mg3N2,2,2CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2,溶解
41、度：Ca(OH)2_(填“”或“”)Mg(OH)2。 “煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为_、_。,(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3工艺流程如下：,8.7 g,15 g,解析 “煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)n(MgCO3)0.3 mo
42、l,100 gmol1n(CaCO3)84 gmol1n(MgCO3)27.6 g，解之得n(CaCO3)0.15 mol，n(MgCO3)0.15 mol，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58 gmol10.15 mol8.7 g、CaCO3的质量为100 gmol10.15 mol15 g。,06,探究高考 明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂( )(2018江苏，3A) (2)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( )(2017江苏，3A),1,2,3,1,2,3,2.(2016江苏，
43、6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是,1,2,3,解析 NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误； 通入CO2的导管应长进短出，B错误； CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O= NaHCO3NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确； 加热NaHCO3会分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，因此NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，D错误。,1,2,3,3.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。,1,2,3,Lie=Li,盐酸,解析 碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiCl-KCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。,(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_ _。,碳反应,Li与二氧化
