1、高考提分微课(15) 溶液中粒子浓度大小比较,-2-,判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查,其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据,电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。,-3-,一、重温两大理论,构建比较依据,-4-,二、抓住三种守恒,建立粒子浓度的定量关系,-5-,3.质子守恒 在电解质溶液中,由于电离、水解等过程
2、的发生,往往存在质子(H+)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移图示如下: 它们之间有如下守恒关系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),质子守恒的关系式也可由电荷守恒和物料守恒推导得到。,-6-,三、分门别类,理清解题思路,-7-,四、分类示例,各个击破 1.单一溶质溶液中粒子浓度大小比较 典例1下列各溶液中,微粒的物质的量浓度表述正确的是( ),答案 D,-8-,2.混合溶液中粒子浓度大小比较 典例2(2017江苏化学,14)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4, Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.
3、7610-5,下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),-9-,解析HCOONa溶液中存在c(Na+)+
4、c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-), NH4Cl溶液中存在c(N H 4 + )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中c(Na+)= c(Cl-),只需比较HCOONa溶液中c(H+)与NH4Cl溶液中c(OH-)的大小即可,已知Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O),越弱越水解,则前者溶液中c(OH-)小于后者溶液中c(H+),即前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-),所以溶液中阳离子的浓度前者大于后者,A项正确;由于HCOOH的酸性强于CH3COOH,则pH均等于3的HCOOH和CH3COOH的两种溶液,后者浓度大,所以消耗NaOH溶液的体积后者多,B项错误;混
5、合后为等浓度的HCOONa和HCOOH的混合液,根据电荷守恒有:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒有:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH),则c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),C项错误;,-10-,混合后为等浓度的CH3COONa、CH3COOH及NaCl的混合溶液,由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),D项正确。 答案 AD,-11-,3.不
6、同溶液中同一粒子浓度大小比较 典例3有4种混合溶液,分别由下列溶质的等体积的0.1 molL-1的两种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是( ) A.pH: B.c(CH3COOH): C.c(CH3COO-): D.溶液中c(H+):,-12-,解析 与相比,中还存在能发生水解的 ,故的碱性强于,A项错误;由于中两种阴离子水解相互抑制,故水解生成的醋酸分子比中的少,B项错误;中CH3COO-浓度比中的大,中CH3COO-的水解受到NaOH的强烈抑制,使得溶液中CH3COO-的浓度
7、最大,中两种溶液混合后恰好反应生成醋酸和氯化钠,醋酸为弱电解质,故其电离程度较小,溶液中CH3COO-的浓度最小,C项正确;的溶液碱性最强,即中c(H+)最小,D项错误。 答案 C,-13-,-14-,答案 AD,-15-,易错警示规避等量关系中的3个易错点 (1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c( )的系数2表示一个 带2个负电荷,不可漏掉。 (2)物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)中,系数2表示c(Na+)是溶液中各种含硫粒子总浓度的2倍。 (3)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱
8、的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。,-16-,跟踪训练 1.(2018山东聊城月考)常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( ),答案,解析,-17-,2.(2019广东广州执信中学高三期中)25 时,将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.ac过程中水的电离程度始终增大 B.b点时,c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-) C.c点时, 随温度升高而减小 D.相同温度下,Ka(HA)Kb(BOH),答案,解析,-18-,答案,解析,-19-,4.(2017课标全国,12)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案,解析,
