1、第第2 2节节 电解质电解质第第2 2课时课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应 污水治理任重道远。处理污污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，这些方法中要水的方法有很多，这些方法中要用到复分解反应和离子反应，如用到复分解反应和离子反应，如可利用中和反应调节溶液的酸碱可利用中和反应调节溶液的酸碱性，沉淀反应除去溶液中的重金性，沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。属离子等。思考思考：1.1.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件有哪些？有哪些？2.2.如何表示溶液中的离子反应？如何表示溶液中的离子反应？1.1.通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究认识离通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
2、实质的探究认识离子反应及其发生的条件。子反应及其发生的条件。2.2.会书写离子方程式并能够进行正误判断。会书写离子方程式并能够进行正误判断。（难点）（难点）3.3.理解离子方程式的意义。理解离子方程式的意义。4.4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。（重点）（重点）实验操作步骤：实验操作步骤：1.1.将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一个洁净的烧杯中；将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一个洁净的烧杯中；2.2.如图把电极放入烧杯，观察现象；如图把电极放入烧杯，观察现象；3.3.向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2molL0.2molL-1-1的的H
3、H2 2SOSO4 4溶液；溶液；4.4.记录实验现象并分析产生现象的记录实验现象并分析产生现象的原因。原因。稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的反应溶液的反应电流计电流计1.1.电流计指针读数由大到小电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，偏向零，再滴加时，又不断偏大，又不断偏大，说明了什么？说明了什么？2.2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.3.白色沉淀的成分是什么？白色沉淀的成分是什么？【提示提示】溶液中离子浓度减小，溶液中离子浓度减小，【提示提示】OHOH-浓度减小浓度减小H H+OH+OH-=H=H2 2O OBaSOBaSO4 4
4、【提示提示】BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4硫酸过量后离子浓度又增加。硫酸过量后离子浓度又增加。【思考与交流思考与交流】4.4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？H H2 2SOSO4 4 =SO=SO4 42-2-+2H +2H+Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH +2OH-BaSOBaSO4 42H2H2 2O O反应实质：反应实质：是是H H与与OHOH反应、反应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2反应反应,
5、反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。【提示提示】操作操作步骤步骤取取2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶液于溶液于试管中，滴入少试管中，滴入少许盐酸许盐酸取取2mLNaOH2mLNaOH溶液于溶液于试管中，滴入少许试管中，滴入少许 NaClNaCl溶液溶液取取2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液溶液于试管中，滴入于试管中，滴入少许少许NaOHNaOH溶液溶液实验实验现象现象能否能否反应反应产生大量气泡产生大量气泡不反应不反应反应可以发生反应可以发生无明显现象无明显现象产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀反应可以发生反应可以发生【想一想想一想】1.1.概念
6、：概念：电解质溶液之间发生的反应都是电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。反应。一、离子反应一、离子反应2.2.发生的条件发生的条件常见难溶物：常见难溶物：BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 等等 有难溶的物质有难溶的物质生成生成有难电离的物质（如：有难电离的物质（如：水水）生成生成有挥发性的有挥发性的气体气体生成生成判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？判断下列电解
7、质溶液间能否发生离子反应？NaClNaCl与与AgNOAgNO3 3【练一练练一练】能发生。生成了能发生。生成了难溶的物质难溶的物质AgClAgCl【提示提示】盐酸与盐酸与NaOHNaOH溶液反应溶液反应能发生。生成了能发生。生成了难电离的物质难电离的物质H H2 2O O能发生。生成了能发生。生成了难电离的物质难电离的物质H H2 2O O和和挥发挥发性物质性物质COCO2 2NaNa2 2COCO3 3和盐酸反应和盐酸反应【提示提示】【提示提示】1.1.概念：概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离子反应的的离子的符号表示离子反应的式子。式子。二、离子方程式二、离子方程式2.2
8、.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写 写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆 将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查 电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和盐酸反应为例：溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)Ba(OH)2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O O 三三删删 删去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+2Cl+2Cl-=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-+2H+2H2 2O O BaBa2+2+2OH+2OH-+
9、2H+2H+2Cl2Cl-=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-+2H+2H2 2O O OHOH-+H+H+=H=H2 2O O 3.3.书写离子方程式方法归纳书写离子方程式方法归纳 正确书写化学方程式并判断是否是离子反应正确书写化学方程式并判断是否是离子反应根据实际，判断各物质的实际存在形式：离子或化合物根据实际，判断各物质的实际存在形式：离子或化合物 根据合并同类项的原则，约掉等号两边相同的成分根据合并同类项的原则，约掉等号两边相同的成分 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该
10、拆？(1)(1)能拆的有：强酸、强碱、可溶性的盐能拆的有：强酸、强碱、可溶性的盐(2)(2)单质、氧化物、气体、沉淀、难电离的单质、氧化物、气体、沉淀、难电离的物质物质都写成化学式，不能拆都写成化学式，不能拆(3)(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式方程式按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOHNaOH溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应KOHKOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaClBaCl2 2溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应Ba(NOBa(NO3
11、3)2 2溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4【学与用学与用】比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？【提示提示】离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某某个个反应，还可表示反应，还可表示所有同一类型所
12、有同一类型的离子反应。的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质揭示了溶液中化学反应的实质【思考与交流思考与交流】【例题例题】判断下列各组离子能否判断下列各组离子能否大量共存大量共存 CaCa2+2+Na Na+CO CO3 32-2-NO NO3 3-Ba Ba2+2+Na Na+SO SO4 42-2-NO NO3 3-H H+K K+Cl Cl-OH OH-H H+K K+CO CO3 32-2-SO SO4 42-2-Na Na+H H+ClOClO-NO NO3 3-三、判断离子能否大量共存三、判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存CaC
13、a2+2+COCO3 32-2-SOSO4 42-2-BaBa2+2+H H+OHOH-COCO3 32-2-H H+H H+ClO ClO-【例题分析】(1)(1)生成生成难溶物或微溶物难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-、BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-(2)(2)生成生成气体或挥发性气体或挥发性物质：物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-(3)(3)生成生成难电离难电离物质物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H H+与与CHCH3 3C
14、OOCOO-、ClOClO-生成弱酸；生成弱酸；H H+与与OHOH-生成水生成水离子不能大量共存的归纳离子不能大量共存的归纳(4)(4)题干隐含条件题干隐含条件:常见的四种有色离子：常见的四种有色离子：CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4-在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是 （）A.KA.K+SO SO4 42-2-OH OH-Na Na+B.Fe B.Fe3+3+Ca Ca2+2+Cl Cl-NO NO3 3-C.Cu C.Cu2+2+MnO MnO4 4-Na Na+H H+D.K D.K+Na Na+Cl
15、 Cl-NO NO3 3-D D如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色【练一练练一练】离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断:(1)(1)符合客观事实符合客观事实:如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(2)(2)符合质量守恒（原子守恒）符合质量守恒（原子守恒）:如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 2Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 22Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2【练一练练一练】(3)(3)符合电荷守恒符合电荷
16、守恒:如：如：Fe+AgFe+Ag+=Fe=Fe2+2+Ag+Ag(4)(4)拆分要正确拆分要正确:如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2Fe+2AgFe+2Ag+=Fe=Fe2+2+2Ag+2Ag(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据:如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O(6)(6)注意物质的状态及是否漏写
17、注意物质的状态及是否漏写:如：碳酸钾固体和稀盐酸如：碳酸钾固体和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OK K2 2COCO3 3 +2H+2H+=2K=2K+H+H2 2O+COO+CO2 2指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1.1.氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH =H=H2 2O O2.2.碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+=CO
18、CO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O O【练一练练一练】3.3.硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+SO+SO4 42-2-+OH+OH-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O 2H2H+SO+SO4 42-2-+2OH+2OH-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O 4.4.氧化铜和稀硫酸反应：氧化
19、铜和稀硫酸反应：O O2-2-+2H+2H+=H H2 2O O CuO+2HCuO+2H+=CuCu2+2+H+H2 2O O5.5.过量二氧化碳通入澄清石灰水反应过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ：COCO2 2 +Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O CO CO2 2+OH+OH-=HCO=HCO3 3-检验待测液中检验待测液中ClCl-存在的步骤。存在的步骤。【提示提示】1.1.取少量待测液于一洁净试管中；取少量待测液于一洁净试管中；2.2.加入加入AgNOAgNO3 3溶液；溶液；3.3.观察到产生观察到产生白色沉淀白色沉淀；4.4.得出结论
20、：待测液中有得出结论：待测液中有ClCl-。再加稀硝酸，再加稀硝酸，白色沉淀不溶。白色沉淀不溶。【学与用学与用】1.1.概念：概念：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应一、离子反应2.2.发生的条件发生的条件有难溶的物质生成有难溶的物质生成有难电离的物质（如：水）有难电离的物质（如：水）生成生成有挥发性的气体生成有挥发性的气体生成在水溶液中发生在水溶液中发生1.1.概念：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。二、离子方程式二、离子方程式2.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式
21、的书写步骤：一写一写写出化学方程式；写出化学方程式；二拆二拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四查四查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。三删三删删去不参与反应的离子；删去不参与反应的离子；1.1.下列说法正确的一组是（下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（不溶于水的盐（CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等）都是非电解质等）都是非电解质易溶于水的的物质都是电解质易溶于水的的物质都是电解质 熔融状态能导电的纯净物都是电解质熔融状态能导电的纯净物都是电解质电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子阳离子A
22、.A.B.B.C.C.只有只有 D.D.只有只有C C2.2.下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）A.A.实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnOMnO2 2反应制氯气：反应制氯气：2Cl2Cl-+MnO+MnO2 2+2H+2H+=Mn=Mn2+2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2B.B.用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液制备溶液制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体：胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=F
23、e(OH)3 3+3H+3H+D.D.用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀电路板：溶液腐蚀电路板：FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+B B3.3.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（子组的是（）A.NaA.Na+、NONO3 3-、AlAl3+3+、ClCl-B.B.NaNa+、COCO3 32-2-、K K+、NONO3 3-C.MnOC.MnO4 4-、K K+、SOSO4 42-2-、NaNa+D.KD.K+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3-、NaNa+A A4.4.某酸性溶液中含有某酸性溶液中含有BaBa2+2+、FeFe3+3+，则下述离子组中，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（能与上述离子大量共存的是（）A.COA.CO3 32-2-、ClCl-B.NO B.NO3 3-、ClCl-C.NOC.NO3 3-、SOSO4 42-2-D.OH D.OH-、NONO3 3-B B 要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。
