1、第三章 水溶液中的离子平衡n第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第（第1课时）课时）思考与交流思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢何电离的呢?如何用实验证明水是一种极如何用实验证明水是一种极弱的电解质弱的电解质?G电源电源实验测定：实验测定：2525,1L,1L纯水中纯水中（55.6mol55.6mol）只有）只有1 110107 7molmol水发生水发生了电离了电离;100;100,1L,1L纯水中（纯水中
2、（55.6mol55.6mol）只有只有1 110106 6molmol水发生了电离水发生了电离H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+OH 纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？温度、浓度温度、浓度H+OH-H2O思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:在在25下，下，c(H+)、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？一、水的电离一、水的电离1、
3、水电离特点、水电离特点水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离阅读教材阅读教材P45H2O的电离常数K电离 K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K电离电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw叫做水的叫做水的 离子积离子积2、水的离子积常数、水的离子积常数K KW W电离常数：电离常数：提问：根据前面所学知识，水的离子积会提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？受什么外界条件影响？t0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t405090
4、100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，温度越高，KwKw越大；越大；水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程.结论：结论：常温下：常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 已知已知KW100=10-12，则在，则在100 时纯水中的时纯水中的c(H+)等等于多少？于多少？任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在 H+和和 OH-。Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。在溶液中,Kw中的C（H+）指中总的离子浓度.【归纳总结归纳总结】Kw只受温度
5、影响，只受温度影响，常温下：常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14；KW100=10-12。不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，C(H+)与C(OH)可能相等也可能不等，但c(H+)水电离水电离=c(OH-)水电离水电离纯水中纯水中C(H)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=Kw1.1.含有含有H H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OHOH-的溶液一定是的溶液一定是碱吗？碱吗？思考与交流：思考与交流：3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？否发生改变？水的电离是否受影响？2
6、.2.溶液的酸碱性是由什么决定的？溶液的酸碱性是由什么决定的？错错错错H+和和OH-的相对大小的相对大小否否抑制了水的电离抑制了水的电离讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热 加加HCl 加加NaOH 中性中性 正方向正方向增大增大相等相等增大增大酸性酸性 逆方向逆方向增大增大减小减小大于大于不变不变碱性碱性 逆反应逆反应减小减小增大增大小于小于H2O H+OH小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑
7、制水的电离溶液的酸碱性取决于溶液的酸碱性取决于H+与与OH-浓度的相对大小浓度的相对大小增大增大不变不变3、影响水的电离平衡的因素：、影响水的电离平衡的因素：酸、碱酸、碱 温度温度加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离温度不变，温度不变，KW 不变不变KW 增大增大 活泼金属活泼金属促进水的电离促进水的电离 KW不变不变 某些盐某些盐在第三节中学习在第三节中学习1.0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中c(H+)和和c(OH-)为多少为多少?2.0.01mol/L NaOH溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)为多少为多少?3.25时时A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(
8、H+)=1 10-3mol/L，B中中c(OH-)=510-7mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性强弱顺则三种溶液的酸性强弱顺序如何？序如何？4、利用、利用KW的定量计算的定量计算c(H)=0.01mol/L c(OH-)=110-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/L c(H)=110-12mol/LA、C、B一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积（1）表达式：表达式：（2）影响因素：影响因素：简写：简写：3、影响水电离的因素、影响水电离的因素（2）1、纯水在纯水在10和和50的的H+浓度，前者与后者的浓度，前者与
9、后者的关系是关系是 （）A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相等相等 D.不能确定不能确定 B2、常温下，某溶液中由水电离产生的常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是，则此溶液有可能是 （）A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.NH4ClAC3、在在25，在某无色溶液中由水电离出的在某无色溶液中由水电离出的110-13，一定一定能大量共存的离子组能大量共存的离子组是是 （）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C4、在常温下在常温下，0.1mol/
10、L的盐酸溶液中的盐酸溶液中水电离水电离出出的的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L =c(H)5、在常温下在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中水电水电离离出的出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(H)=110-14/0.1=110-13mol/L =c(OH-)6、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的的下列溶液中由水电离的c(H+)水水大小关系为大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫硫酸溶液酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 =7、下列五种溶液中下列五种溶
11、液中c(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序是是 A.0.1molL-1盐酸盐酸 B.0.1molL-1硫酸硫酸 C.0.1molL-1NaOH D.0.1molL-1HAc E.0.1molL-1NaCl B、A、D、E、C8、判断正误判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该，则该溶液一定是纯水。溶液一定是纯水。9、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：由大到小的排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸10、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？11、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的下列溶液中由水电离 出的出的c(H+)大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液=或酸性：或酸性：c(H)=110-3mol/L或碱性：或碱性：c(H)=110-11mol/L
