1、程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）ACr3+BFe3+CCO3+DCu+2以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（） A1s22s1B1s22s12p1C1s22s22p63s2D1s22s22p63s13下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上D乙烯分子有6个键4下列比较不正确的是（）A非金属性：CNB酸性：HClO4H2CO3C碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性H2OH2S5对充
2、有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因（）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应6下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ACH4、P4BSO2、CHCl3CPCl3、SO3DNH3、H2O7bXn和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）AbmnBb+m+nCbm+nDmn+b8已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（）A12g金刚石中平均含有2NA个键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1
3、.5NA个键D1molCH4中含4NA个sp键9下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中PP键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S HO键的键长比HS键的键长短AABBCCDD10下列各组微粒的立体构型相同的是（）ACO2与SO2BCH4与CCl4CNH3与BF3DH3O+与SO311下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11
4、s22s22p6 的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是（）A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6分子中 氢为+1价，铝为3价D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料13金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的
5、钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）,VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）ACO2BH2OCCO32DCCl415下列说法正确的是（）AHI沸点比HBr的沸点低B用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体CCH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定16化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化DAl（OH）3能
6、溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液17最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）AMg2CNi3BMgC2NiCMgCNi2DMgCNi318意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同素异形体CN4分子中NN键角为10928D1 mol N4
7、转变成N2将吸收882 kJ热量二、解答题（共4小题，满分46分）19(12分)有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 （2）由极性分子构成的晶体是 ，会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 20(10分，每空1分)填写下列空白 第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一
8、电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图_(9)写出基态铜原子的电子排布式_，位于_区21(13分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1个大气压
9、下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为dss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dpp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石 B干冰 C食盐 D固态氨(3)已知：2H2O=H3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。(6)从结构的角度分析固态水(冰
10、)的密度小于液态水的密度的原因是_。22(11分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为：_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，
11、但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）题号123456789答案DBDAADBDC题号101112131415161718答案BCCCBBDDB二、解答题（共4小题，满分46分，有标注的按标注评分，没标准的每空1分）19（12分）（1）A；G；D；（2）B；E；C、D（2分）； （3）F；B、C（2分）；A，G（2分）20（10分），每空1分(1)Cl(2)He(3)
12、F(4)K(5)O(6)31+1228 (8)(9)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 ds21（13分）(1)dsp (2)D (3)三角锥形配位键 (4)NH3 （3分）(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多（3分）(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小（3分）22. （11分）(1)s (2)平面正三角形 sp2杂化(3)OCO(4)Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O （3分）(5)分子 (6)配位键 (7) 21（2分）
