1、 普通高等学校招生全国统一考试普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试-化学化学（押题卷（押题卷 1) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 7.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是 A.石油与煤是可再生能源 B. C02 是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C.光合作用将太阳能转化为化学能 D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体 8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下 B.用向上排空气
2、法可以收集 NO 气体 C.用 pH 试纸测定氯水的 pH D.乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2C.03.液鉴别 9.苯甲醇是重要的化工原料。下列有关苯甲醇的说法错误的是 A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛 D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去 10.下列叙述正确的是 A.28 g 氮气与 32 g 氧气中，含有相同的质子数 B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同 C. 1 mol 0 2H 与 1 mol 18H-，中子数比为 1:1 D.1 mol 环丙烷与 1 mol 丙烯，共价键数目不同 11.用氮化镓（Ga
3、N)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以 C02和 H20 为原料合成 CH4。下列说法正确的是 A.离子交换膜属于阴离子交换膜 B.该原电池的负极有氢气生成 C.铜电极表面发生的电极反应式为 C02+8H +8e-=CH 4+2H20 D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸 12.X、Y、R、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。X 与 Y 能生成无色无味的两种气体，R 原 子的周期 数等于其主族序数，Z 单质是一种黄绿色气体。下列推断正确的是 A.这四种原子中，Y 原子的半径最大 B. Y 与 X 组成的化合物均溶于水显酸性 C.电解 R
4、 和 Y 组成的化合物能得到 R 单质 D.四种元素形成的氢化物中，Z 的氢化物最稳定 13.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S04)2，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称 FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的 pH 随温度变化的图像如图所示。下列有关说法中正确的是 A.曲线 II 符合(NH4)2Fe(S04)2 溶液的 pH 随温度变化 B.(NH4)2Fe(S04)2 溶液显酸性的原因只是由于 NH4+的水解 C. 20时，（NH4)2Fe(S04)2 溶液中由水电离的 c(OH -) 水= 10 -3 mol L -1 D. (NH4)2Fe(S04)2溶液中 c(NH4 +)=2c(Fe2+)
5、 26.(14 分）已知草酸（H2C204)是一种二元弱酸。某研究人员将纯净的 FeC204 2H2O 放在一个可称量的装置中加热灼烧，固体质量随温度变化而变化，测得数据如下: 回答下列问题： (1)将纯净的 Na2C2O4 晶体溶于水后溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”）性，判断的理由是 (用 离子方程式表示）。 (2)400 所得样品是黑色粉末，将其隔绝空气冷却后溶于稀硫酸中，再加入 KSCN 溶液，现象是 ； 经浓缩、冷却，有一种常见的晶体析出，该晶体的化学式为 。 (3)取 600 所得样品将其隔绝空气冷却后溶于过量的稀硫酸中， 再加入适量 400所得隔绝 空气的冷却物 来调节溶液 pH
6、 至 PH = 4,此时析出的沉淀的化学式是 _ ；该金属阳离子此时在溶液中残留的浓度是 (一般认为金属阳离子的浓度小于 0.01 mol/L 时开始沉淀，浓度小于 10.5 mol/L 时该离子沉淀完全；已知： KspFe(OH)3 = 4. 0X10 -38 ;KspFe(OH)2 = 8.OXl0-16) (4)写出 1000所得样品与铝粉共热的反应方程式 。 27.(14 分)碘酸钙Ca(I03)2是一种优良食品添加剂，可补充碘源和钙源。以氯酸钾和碘为原料制备碘酸钙， 其工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)反应 I 的离子方程式为 ，若氯酸钾过量，则可能产生的气体是 (填化学式），
7、该反应控制温度约为 85,温度过低，对制备碘酸钙的影响是 。 (2)反应 I 生成 KI03 HI03，为了确保反应 II 中只有 KI03 与氯化钙反应，在加入氯化钙之前必需进行的操 作是 。 (3)检验反应 II 中是否有 12 的方法是 。 (4)取样品溶于蒸馏水配制溶液，加入适量的 HC104 和 KI 溶液，充分反应后，生成碘单质，则该反应的化学 方程式为 。（不考虑 HClO4 的氧化性） (5)若某温度下，Ca(I03)2 的溶解度为 0.195 g，则该温度 K3pCa(I03)2为 。 28.(15 分)“碳”工业涉及碳的化合物的应用或制备。研究碳或碳的化合物的化学反应有较好
8、的应用价值。 回答下列问题： (1)用焦炭还原氧化铁是工业冶炼铁的主要方法。已知： (2)在一定压强（用 p总表示）下，向某体积可变的恒压密闭容器中加入 1 mol C02 与足量的碳，发生反应 ii， 平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 660时容器体积恰为 1 L,若向平衡体系中再充入一定量按 V(C02) : V(CO) =5 : 4 的混合气体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”）移动。此温度下，该反应的平衡常数 K 为 (保留两位有效数字）。 800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 为 。 气体分压(p分)=气体总压(p总) 体 积分数，用某物质的平衡分
9、压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp （3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s) +2N0(g)=N2(g)+C02(g)。某研究小组向某 2 L 密闭 容器加入足量的活性炭和一定量的 NO,保持温度和体积不变，反应过程（015 min)中 NO 的物质的量随时间 变化如下左图所示。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a.固体碳的质量不发生变化 b. 2 逆正 )()(2 2 NNO c.容器中气体的压强保持不变 d. )(/ )( 22 COcNc保持不变 从反应开始到 10 min 时，以 NO 表示的平均反应速率= 。NO 的平衡转化率为 。 固定压强为
10、p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如上右图所示。当氮气的生成速 率主要取决于温度时，其影响范围是 。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分） K、Cr、Cu 是常见的金属元素。回答下列问题： （1）K、Cr、Cu 元素的基态原子核外电子排布的不同点是 。 （2） 已知在酸性溶液中 Cu 和 Zn 形成+ 2 价离子较为稳定。 在 Cu 与 Zn 组成的酸性电池中， 做负极的是 ， 从结构的角度分析，其原因是 。 （3）在 KCl、CrCl3、CuCl2 中，其中不溶于乙醇的一种物质是 ，理由是 。 （4）硫酸铬用于印染、陶瓷、不溶性凝胶以及制造含铬催化剂、鞣革、油漆
11、和油墨。在 Cr2(SO4)3 中，阴 离子空间构型为 ，S 原子的杂化形式为 。 （5）某 Cu 的氯化物的晶胞结构如右图，其化学式是 ； 若该晶体两个最近 的 Cu 之间的距离是 a nm，则密度是 gcm 3(列出计算式）。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分） 一种合成重要的有机中间体（G)的流程如图所示： 已知 a.Cr03-Py 是一种温和的氧化剂，能把醇羟基氧化成羰基； 回答下列问题： （1）A 的分子式为 C5H10，核磁共振氢谱显示该分子中只有一种氢原子，其结构简式为 。 （2）G 中含有的官能团的名称为 。 （3）AB 的反应类型为 ，F-G 的反应类型为 。 （4）写出 BC 的化学方程式 。 （5）下列关于化合物 F 的叙述正确的是 。 a.分子式 SC6H12 b.所有原子在一个平面 c.使酸性高锰酸钾溶液褪色 d. 定条件发生加聚反应 （6）B 的同分异构体中含有四元碳环结构的有 种。 （7）由环己烷和必要的无机试剂合成己二醛，画出流程图。
