1、 高温 高温 2019 年 3 月稽阳联谊学校联考 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填 涂处用橡皮擦擦净。 3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内， 答案写在本试 题卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-2
2、7，Si-28，P-31， S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于酸性氧化物的是（ ） ACO BSiO2 CMgO DK2CO3 2下列仪器对应名称正确的是（ ） A锥形瓶 B坩锅 C燃烧匙 D 容量瓶 3下列属于置换反应的是（ ） A2FeCl3+Fe = 3FeCl2 B3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe CCl2+2HBr = 2HCl+Br2 D
3、2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 4下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ） ANaHSO4 BNaHCO3 C(NH4)2SO4 DNH3 H2O 5下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ） ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DSO2 6关于氧化还原反应 SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） AC 仅被氧化 BSiO2发生了还原反应 C每生成 1mol SiC 转移 4mol 电子 DSiC 既是氧化产物又是还原产物 7下列化学用语表示不正确 的是（ ） A硝基苯的结构简式: B羟基的电子式： C乙烯的最简式：CH2 D乙烷的球棍
4、模型： 8下列说法不正确 的是（ ） A从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳 B金属钠长期暴露在空气中最终转化为 Na2CO3 C沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅 D工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 9下列说法不正确 的是（ ） A实验室的白磷需保存在水中 BH2无毒，制取时无需尾气处理 C酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭 D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 10下列实验操作合理的是（ ） A用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打 B用饱和碳酸钠溶液除去混在 CO2中的 HCl C用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 D配制 240mL 1 mol
5、L-1NaOH 溶液应称取 NaOH 固体 10.0g 11下列说法正确的是（ ） A(CH3CH2)2CHCH3的名称为 3-乙基丁烷 B35Cl 与 37Cl 是氯元素的两种核素，有不同的化学性质 CO2与 O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化 D正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种 12元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17。 下列说法正确的是（ ） A原子半径：Z W Y BX、Y、Z、W 四种元素在自然界中均能以游离态存在 C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ D元素 Y、W、Z 均存在有杀菌能力的单质 13.下列离子方程
6、式正确的是（ ） ANa2S 溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH- BHI 气体通入 AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI+H+ C含 NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- DCuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 14已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=-akJ mol-1 (a0)，在恒容、绝热容器中充入 1 molX(g) 和 2 molY(g)。下列说法正确的是（ ） A充分反应后，放出热量为 akJ B容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C其它条件不变时，充入氦气使压
7、强增大，正、逆反应速率均增大 D达到平衡时，正(X) =3逆(Z) 15下列说法不正确 的是（ ） ACHCl3+HFCHFCl2+HCl 属于取代反应 B可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水 C乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同 D相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量 相同 16下列说法正确的是（ ） A分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液和 CuSO4溶液，都有沉淀产生 B淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖 C花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D往淀粉水解液中加入足量NaO
8、H溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 17O2辅助的 AlCO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应的 产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 已知电池的正极反应式为：6O2+6e=6O2；6CO2+6O2=3C2O42+6O2 X Y W Z 下列说法正确的是（ ） A铝电极为负极，发生还原反应 B溶液中的阴离子移向多孔碳电极 CO2起到催化剂的作用 D电池总反应式为：2Al+3 C2O42=Al2(C2O4)3 18常温下，关于 0.1molL-1HA 溶液和 0.1molL-1NaOH 溶液，下列说法一定正确的是（ ） A两溶液中水
9、的电离程度相等 B两溶液等体积混合，所得溶液 pH=7 C两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明 HA 为弱电解质 D两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-) 19下列说法正确的是（ ） ANa2O 与 CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成 B金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体 CH2S 和 CS2分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D加热使 NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A3.1gP4中的共价键数目为 0.15NA B4.6g 金属钠投入 100mL1mol L-1盐酸中，
10、反应转移电子数为 0.2 NA C常温常压下，9.2g 甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为 0.8NA D25时，pH=3 的醋酸溶液中 H+数目为 10-3 NA 211，3-丁二烯和 2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方 程式如下： 反应 1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H1=-236.6 kJ mol1 反应 2：CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H2=-272.7 kJ mol1 由此不能判断的是（ ） A1，3-丁二烯和 2-丁炔稳定
11、性的相对大小 B1，3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应 C相同条件下，反应 1 与反应 2 的速度相对快慢 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 22一定条件能发生反应:2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭 容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如 下右图所示： 容 器 温度 / 容积 /L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 450 V 0.1 0 0 450 1.0 0.1 0 0 400 0.8 0.1 0 0 T 1.0 0.2 0 0 下列说法正确的是（ ） A相同温度下反应，t1
12、时间内，该反应的平均反应速率 = B第个容器中一定加入催化剂 C若 T450，说明温度越高，反应速率越快 n(O2) t/min t1 D若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率 越快 2325 时, 曲线为用0.1000 mol L-1盐酸滴定20.00 mL0.1000 mol L-1氨水的滴定曲线，曲线为用 0.1000 mol L-1 KOH 滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1的醋 酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积 变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。下列说 法不正确 的是（ ） A. 当 KOH 溶液和盐酸都滴加至 2
13、0.00 mL 时，曲线 和刚好相交 B. 曲线逐滴加入盐酸溶液至 40.00 mL 的过程中，c(NH3 H2O)与 c(NH4+)的比值始终降低 C. 曲线滴加溶液到 10.00 mL 时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) D. 曲线滴加溶液至 30.00 mL 时，溶液中：3c(NH3 H2O)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-) 24一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有 SO2、CO2、CO、HCl、H2O 等气体，拟用 以下方案确定其组成：用溴水检验 SO2，用澄清石灰水检验 CO2，用某混合溶液检验 CO（其吸 收 CO 后产物中
14、含有 CO2和 HCl） ，用 A 溶液检验 HCl，用 B 固体检验水。假设每步检验均充 分反应与吸收，下列有关说法正确的是（ ） A气体检验的先后顺序为：H2O、HCl、CO2、SO2、CO B固体 B 可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用 CCO 的检验可以用灼热的氧化铜固体代替 DA 溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液 25将 mg 铜粉和 vmL18 mol L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根据 所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达 到目的的是（ ） 已知：氢氧化铜开始沉淀的 pH 值约为 5，酚酞的变色范围
15、 8.210.0。 A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余 B为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为 管1、管2），管1 增重m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（0.018v- m1/64）mol C为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已 知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 m2g，可计算得到剩余硫酸 为（0.018v- 2m2/233）mol D为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加蒸 馏水稀释至 10
16、00mL，取 20.00mL 于锥形瓶中，滴入 23 滴酚酞作为指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26(6 分)气态烃 A 在标准状况下的密度为 1.875g L-1，E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系 如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质） ： 石油 煤 煤焦油 请回答： （1）D 中官能团的名称是 ，AB 的反应类型是 。 （2）B+DE 的化学方程式是 。 （3）下列说法正确的是 。 A工艺的名称是裂化，工艺的名称是干馏 B等物质的量的 B 与 D 组成的混合物分别与足量 Na、
17、足量 NaHCO3溶液反应，生成的 气体体积（相同条件下）之比为 21 C可用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别 B、D、E DA、B、C 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 27(6 分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与 溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度约为1.52g L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。 为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验： 请回答： （1）乙的结构式为 。 （2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式 。 （3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢 。 28(4 分)已知草酸是一种二
18、元弱酸，101.5熔化，157升华，草酸晶体(H2C2O4 2H2O)加热到170 以 上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据题给信息回答下列问题： （1） 可用下列装置验证草酸晶体的分解产物 （草酸晶体分解装置、 夹持装置及连接导管均略去） ， 装置的连接顺序为: 、 、D、E、 、 。 （2）下列说法不正确 的是 。 A装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试 管开口应略向下倾斜 B草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液吸收，可得到纯净的 CO C草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生 的气体一定
19、有 CO D草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说明产 生的气体一定有 CO2 29(4 分)在 K2CO3样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。将 ag 该样品溶于足 29.6g 丙 淡黄色沉淀 3.2g 滤液 气体乙 刺激性气味 气体 足量氧气中灼烧 固体 24.0g 白色沉淀 过滤、洗涤、灼烧 足量 NaOH 足量 HCl 充分反应 量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2溶液得 b g 沉淀。 （1）当 a=39b/25 时，该样品中杂质肯定不存在 ，可能存在 。 （2）当 a=39b/25 时，求杂质中肯定存在的物质的
20、质量取值范围 。 30 【加试题加试题】(10 分)中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。为了更好地践行化学学 科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学 的化学知识回答下列问题。 （1）汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽 车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为： 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g) N2(g) 有关该反应下列说法错误 的是 。 A若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的 方向 B活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非
21、活化分子能量的差值。 催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百 分数， 增大了反应的速率 C转化达到平衡时，该反应的 H 和 S 均等于 0 D在一定温度下，向体积为 V L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1时刻达到 平衡状态，此时 n (CO)=a mol，n (NO)=2a mol，n (N2)=b mol。若保持体积不变，再向 容器中充入 n (CO2)= b mol，n (NO)= a mol，则此时平衡不移动。 （2）该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。 活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应：
22、C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H0 在 T 时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下: 时间/min 浓度/(mol L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 30 min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 。 A.通入一定量的 CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的 NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度 NH3还原
23、法: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H c(CH3COOH)， 故 C 选项正确。 曲线滴加溶液至 30.00 mL 时， 溶液中： 3c(NH3 H2O)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-)，由物料平衡可判断其正确，故答案选 A。 24. C 选项检查顺序SO2在 CO2前，B 选项无水硫酸铜只有检验水不能用来吸收水，D 选项不能用碳 酸氢钠来检验 HCl，会生成 CO2，故 A、B、D 均错误。C 中 CO 最后检验，可用灼热的氧化 铜代替,答案选 C。 25.C A 选项氯化钡溶液不能判断是否有硫酸剩余。B 选项生成的气体中可能有水蒸气，计算结果
24、没考 虑水蒸气的存在。C 选项正确，D 选项由题目信息可知，若选择酚酞作指示剂，变色时 Cu2+也被 反应了，故答案选 C。 26. 计算得 A 的相对分子质量为 42，为 CH2=CH-CH3，石油通过裂解转化为 CH2=CH-CH3， CH2=CH-CH3与水发生加成反应生成 CH3CH2CH2OH 或 CH3CH(OH)CH3；煤通过干馏得到煤焦 油，中官能团为羧基，与 CH3CH2CH2OH 或 CH3CH(OH)CH3反应生成 等物质的量的 B 与 D 组成的混合物分别与足量 Na、足量 NaHCO3溶液反应，生成的气体体积（相同条件下）之比为 11；D 能使新制 Cu(OH)2悬浊
25、液溶 解变蓝色溶液，B 溶于水，E 浮在水面上，(3)中 C 对。所以答案为： (1)羧基（1 分）加成反应（1 分） （2）（2 分） （3）CD(2 分)(错选不给分，漏选给 1 分) 27.解释由题中信息可知气体乙的相对分子质量为 34，而且含有 S 元素，故为 H2S 气体，结构式为 H-S-H。因为物质为铁罐内壁的氧化物，故含铁元素，根据题目中提供的数据固体 24.0g 应为 Fe2O3, 淡黄色固体 3.2g 为 S，所以通过计算可得固体丙为 Fe3S4。故该题答案为：（1）H-S-H （2） Fe3S4 + 6H+ = 3Fe2+ S+3H2S （3）将盛有等浓度、等体积的盐酸的
26、两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的 Fe3S4，观 察黑色物质消失的快慢。 28 题解释（1）分解产物为 CO、CO2、H2O 和 H2C2O4（g） ，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气， 然后用装置 A 中冰水混合物除掉 H2C2O4（g） ，避免对 CO、CO2检验的干扰。然后用澄清石灰水检 验二氧化碳，最后用加热的 CuO 和澄清石灰水检验 CO，所以仪器的连接顺序为：CADEB D。 （2）草酸分解前受热熔化，故试管开口不能向下倾斜，A 错。B 选项得到的 CO 中有水蒸气， C 选项草酸有还原性。D 选项草酸也能与澄清的石灰水产生沉淀，故答案为 ABCD。 29 题解释
27、（1）得到澄清溶液，故一定不存在 Ba(NO3)2 、由于 b g 沉淀仅需要 69b/50gK2CO3,提 供的样品质量 a=39b/25 大于 69b/50，而单位质量 Na2CO3产生沉淀的能力强于 K2CO3,故一定存在 KNO3， 可能存在 Na2CO3。（2） 用极端假设法， 若全部为 K2CO3,可得 KNO3为 0.18b， 若全部为 Na2CO3, 可得 KNO3为 0.5b,K2CO3肯定存在，Na2CO3可能存在，故答案为： 0.18bm0.5b 30解释 (1) 根据反应的自发判断条件和催化剂不改变反应自发方向，可判断 A 正确，B 选项活化能为活化 分子的平均能量与所
28、有分子的平均能量的差异，C 达到平衡时，该反应的 H 和 S 不等于 0，D 选 项根据平衡常数判断 K=Q，故平衡不移动。故选 BC。 (2) 30 min 后，只改变某一条件，和 40 min 比所有浓度均成比例增加，故选 CD。 在 400 时催化剂的活性最好, 催化效率高, 同时 400 温度较高,反应速率快；温度 过高，会发生副反应或催化剂失活，温度过低反应速率过慢。 根据 300催化剂中的 Cu2 负载量分别为 1%和 8%中图像信息， 可知催化剂 Cu2负载量分别 为 1%的效果好于 8%，故负载 1%达到相同去除率的时间短，但催化剂不改变平衡去除率，故终点 相同。 由图可知该反
29、应为放热反应， 350的去除率已到82.5%， 故 300平衡去除率应大于82.5%， 故答案为： (3) 由流程图中信息可得 10Al+ 6NO3-+18H2O=10Al (OH)3+3N2+6OH- Al-3e-+3OH-= Al (OH) 3 31： 解析： （1）氧化碱熔中含有原料 Na2CO3，呈碱性，会腐蚀材料中含有二氧化硅和氧化铝的坩埚，因此选 择铁坩埚。 （2）4Fe（CrO2）2 +10Na2CO3 +7O2 =8Na2CrO4 +4NaFeO2 +10CO2 （3）CrO3晶体具有强氧化性，会和乙醇、浓盐酸反应，浓硫酸会有残留，因此选择浓硝酸洗涤。 （4）A 选项步骤 IV
30、 的溶液具有强酸性，不可以使用滤纸，B 选项橡胶塞不可以用力压入吸滤瓶， 应该左手拿吸滤瓶，右手拿橡胶塞，慢慢转动着塞进吸滤瓶。因此本题选择 AB。 （5）除尽多余的 H2O2，避免对后续的滴定实验产生干扰。 因 为2CrCl3 Cr2O72- 6(NH4)2Fe(SO4)2 ， 消 耗 (NH4)2Fe(SO4)2的 物 质 的 量 为 0.1000mol L-1*0.012L=0.0012mol，求得 CrCl3的物质的量为 0.0004mol，则 CrCl3的纯度为： (0.0004mol*158.5g/mol)/0.1000g=63.40% 32.根据已知（1）信息可知 B 为, 结合
31、 E 的结构可知 C 为， D 为，由阿替洛尔结构可知 F 为。 （1）（2 分） （2）D 与 NH3H2O 反应生成和 CH3OH、H2O,答案为： （2 分） （3）B 中含有羧基和氨基，能形成内盐，C 中含有酚羟基，与浓溴水发生苯环上的取代反应，D 中 不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，阿替洛尔的分子式为 C14H22N2O3，所以答案为 CD。(错选不 给分，漏选给 1 分) （4） （其它合理答案也正确） （2 分） （5）X 分子式为 C7H5NO4, 不饱和度为 6， 除去苯环结构， 含有 1 个-CN； 还含有酚羟基， 无-O-O- 键， 分子中 3 种 H， 说明分子具有对称性。 所以答案为： （写对两个给 1 分，全对给 2 分） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
