1、 专题2 第三单元第1课时化学能转化为电能寻秦记 点击此处：下一张实验现象：实验现象：锌片溶解，锌片上有气锌片溶解，锌片上有气泡产生泡产生铜片上没有明显变化铜片上没有明显变化 实验一实验一 :将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中,观察实验现象观察实验现象Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2 2e2e-分组实验探究一：实验现象：实验现象：电流计电流计指针指针发生发生偏偏转转，CuCu片上有气泡片上有气泡产生产生,ZnZn片溶解片溶解实验二实验二:将铜片和锌片用导线将铜片和锌片用导线相连相连插入稀硫酸中插入稀硫酸中,观察铜片观察铜片现象；现象；再在导线
2、中间串联一个电流表，观察现象再在导线中间串联一个电流表，观察现象探究讨论探究讨论:1.1.铜片上的气体是什么？铜片上的气体是什么？H23.3.电子从何而来？如何移动？电子从何而来？如何移动？锌失去电子锌失去电子2.2.电流计发生偏转说明了什么问题？电流计发生偏转说明了什么问题？有电子通过有电子通过Zn 2e-=Zn2+2H+2e-=H2H H+得电子得电子锌片：锌片：铜片：铜片：4.4.铜起到了什么作用？能否用碳棒代替？铜起到了什么作用？能否用碳棒代替？ZnC传导电子的作用传导电子的作用5.5.实验中能量如何转化？实验中能量如何转化？Zn2+CuZn-H+H+负极负极正极正极电子沿导线传递，产
3、生电流电子沿导线传递，产生电流SO42-探究讨论：探究讨论：如何判断正负极？如何判断正负极？电极反应如何书写？电极反应如何书写？Zn2e-=Zn2+氧化反应氧化反应2H+2e-=H2 还原反应还原反应正极：正极：负极：负极：一、原电池一、原电池1 1、定义、定义 ：将：将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置的装置锌片锌片 Zn 2e-=Zn2+铜片铜片正极：正极：2H+2e-=H2得到电子，发生还原反应得到电子，发生还原反应负极：负极：失去电子，发生氧化反应失去电子，发生氧化反应Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2总反应：总反应：2 2、化学电池的反应本质：、化学电池的反应
4、本质：氧化还原反应氧化还原反应要形成原电池需要哪些条件呢？分组实验探究二实验3.利用生活中常见物品：水果、小刀、铅笔、牙签、铜片你能设计出原电池吗？请写出实验方案。请大家展示组组别别材料组合材料组合原电池能原电池能否构成否构成正极正极 负极负极1小刀、苹果、石墨小刀、苹果、石墨2小刀、苹果、牙签小刀、苹果、牙签3小刀、香蕉、锌片小刀、香蕉、锌片4小刀、橙子、小刀小刀、橙子、小刀5CuCu、橙子、橙子、CuCu6CuCu、食用油、食用油、ZnZnCFeFeZn实验4.用小刀对半切开苹果，一半插上锌片，另一半插上铅笔，连接电流计，判断能否构成原电池？说明原因分组实验探究二原电池构成原电池构成的条件
5、的条件构成原电池的条件构成原电池的条件正负极、电正负极、电解质溶液构解质溶液构成成闭合回路闭合回路可以自发进行可以自发进行的的氧化还原反氧化还原反应应两种活泼性两种活泼性不同的导电不同的导电电极。电极。两电极都两电极都浸入浸入电解电解质溶液质溶液归纳与总结将将“实验二实验二”中的稀硫酸溶液换成硫酸中的稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液能形成电流吗？如果能，描述实铜溶液能形成电流吗？如果能，描述实验现象，并写出此电池的正负极反应式验现象，并写出此电池的正负极反应式和总反应方程式；如果不能请分析原因和总反应方程式；如果不能请分析原因1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不
6、是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2小试牛刀()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu定义定义化学能转化为化学能转化为电能的装置电能的装置自发发生氧化还自发发生氧化还原反应原反应两极一液一回路两极一液一回路负负极极 失失电子电子氧氧化反应化反应正正极极得得电子电子还还原反应原反应原电池中原电池中浮浮（负极）（负极）只只羊羊（氧化）（氧化）小结小结原电池原电池
