1、 普通高等学校招生全国统一考试普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试-化学化学（押题卷（押题卷 2) 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207 7.某科研小组以 Mn02 为原料制取 KMnC04 流程如下： 下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行 B.操作和操作均是过滤 C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于 66.1% 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11. 2 LCCU 中含有 C_C1 键的数目为 2NA B. 1 mol
2、Fel2 与 1 mol CI2 反应时转移的电子数为 3NA C. 1 L 0. 1 mol L -1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0. 4N A D.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0. 3NA 9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物含有两种官能团 B.该有机物能发生酯化、水解反应 C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的分子式是 C9H1404 10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是 11.根据 2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20 设计如图所示装置，以惰性电极 电解 Na2Cr04 溶液制取
3、 Na2Cr207，下列说法不正确的是 A.外电路转移 4 mol e -，生成 4 mol Na2Cr207 B.左侧电极连接电源的负极 C.右侧电极反应式是 40H - 4e-=O2+2HzO D.电解液中离子由 b 移向 a 12.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 元素核电荷数之比为 8 ： 11，四种元素中有两 种元 素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是 A，常见氢化物稳定性:XY B.四种元素的简单离子半径:ZYXW C.W 的单质一定不能与 Y 的单质反应 D.X 与 Z 形成的 Z3X、ZX3 化合物中化学键类型相同 13.四甲基氢氧化铵(
4、CH3 )4NOH是一元强碱。常温下，向 20 mL、浓度 均为 0.1 mol L -1的四甲基氢氧化 铵溶液、氨水中滴加 0. 1 molL -1 盐酸，溶液导电性如图所示（注明：溶液导电性与离子浓度相关）。下列 说法正确的是 A.在 a、b、c:、d、e 中，水电离程度最大的点是 d B. c 点溶液中:c(H+)c(OH-)+c(NH3 H20) C.曲线 1 中 c 与 e 之间某点溶液呈中性 D.a 点溶液 pH = 12 26. (14 分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450 时能迅速分解， 将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所
5、需气体。高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯 化氢、氧气和水蒸气。 某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题： (1)仪器 B 的名称是 ，正确的连接顺序是 (填写各接口的连接顺序）。 (2)装置 D、F 的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是 (填写序号）。 a.保持 D、F 中的液面相平 b.将气体冷却到室温 c，读数时视线与液体的凹液面相平 (3)E 中反应的化学方程式是 ，装置 C 的作用是 。 (4)若去掉装置 C，其余装置不变，装置 B 的增重是氯化氢和水蒸气的总质量
6、，甲同学认为根据氮气和氧气的 量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是 。 (5)乙同学认为若称取 11. 75 g 高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同 学的依据是 ，若测定水的质量是 2.7 g，生成氧气的质量是 。 27.(14 分）2018 年 9 月自然通信刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。在表面团簇上 N2 可以在温 和条件下直接加氢生成 NNH 中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。回答下列问 题： (1)工业上合成氨气的反应是 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）： 其中，N2 吸附分解反应活化能高
7、、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 有利于提高合成氨平衡产率的条件有 。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 pMH3、pN2、pH2 为各组分的平衡分压，如 pH3 =xNH3p，p 为平衡总压，xNH3 为平衡系统中氨气的物质的量 分数。N2、H2 起始物质的量之比是 1 : 3,反应在恒定温度和总压强 p(单位是 Pa)下进行，NH3 的平衡产率是 ，用分压代替物质的浓度计算平衡常数 Kp，Kp= 。 (2)在一定条件下，将队和 H2 通入体积为 2 L 的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示： 10 min 内用 NH3 表示该反应的平均速率， (NH
8、3)= 。 该可逆反应达到平衡的标志是 (填字母）。 A.容器中气体密度不变 B.容器中压强不变 C. 3(H2)正=2 (NH3)逆 D.N2、H2、NH3 分子数之比为 1:3:2 在 1020 mm 内 NH3&度变化的原因可能是 (填字母）。25 min 时改变的条件是 。 A.加了催化剂 B.降低温度 C.增加 NH3 的物质的量 (3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是 。 A.控制温度（773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率 B.当温度、压强一定时，在原料气（N2 和 H2 的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C.基于 NH
9、3 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事 故发生 28. (15 分)铅是一种用途广泛的金属。回答下列问题: (1)铅与碳同主族，铅的原子序数是 。 (2)以 100.0 吨铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbS04 等）为原料制备三盐（3PbO . PbS04 H20) 的工艺流程 如下图所示： 已知：Ksp(PbSO4) = l. 82Xl0 -8，Kfp(PbC03) = 1.46Xl0-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。 转化步骤中加入 Na2C
10、03 的目的是 ，滤液中循环利用的物质主要是 。 已知铅泥中铅元素的质量分数为 66.0%,某次生产投料 100 t,生产结束后得到纯净的盐 58.08 t。则铅泥中 Pb 先素转化为目标产物的质量分数为 。 (3)水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有 Pb 2+、Pb(OH)+、 Pb(OH) 2、Pb(OH)3 -、 Pb(OH)4 2-，其中 Pb(OH) 2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数 a 随溶液 pH 变化的关系如下左图所示。除去污 水中的铅，最好控制溶液的 pH 在 ，当溶液的 pH 由 13 转化为 14 时发生反应的离子方程式是 (4)将 PbO 粗
11、品溶解在 HC1 和 NaCl 的混合溶液中， 得到含 Na2PbCl4 的电解液， 进一步电解 Na2PbCl4 生成 Pb， 如上右图所示。阴极电极反应式是 ，电解一段时间后向阴极中加入 PbO 发生反应的离子方程式是 。 35.化学 选修 3:物质结构与性质(15 分） 氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。回答下列问题： (1)基态砷原子中能量最高的能级为 ，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是 。 (2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是 NaClO + 2NH3 N2H4+ NaCl + H20,又知肼的熔点、 沸点分
12、别为 1.4,113.5，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 V、 -33.5。 氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 队氏中氮原子的杂化轨道类型为 ，H20 的分子构型为 。 NH3、H20 两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比 NH3 中的键角小，其原因是 ，导致肼与 氨气熔点、沸点差异最主要的原因是 。 (3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则该晶体中的 化学键的类型有 。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.tt 键 (4)由氮、铂（P t)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ，
13、若该晶胞的 边长为 d pm，则该晶体的密度为 g/cm 3. 36. 化学选修 5:有机化学基础(15 分） 以芳香烃 A 为原料合成某中间体 H 的路线如下： (1)A 的名称是 ，H 中含有的官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 ，的反应类型是 。 (3)G 的分子式是 C5H802，其结构简式是 (4)第步反应的化学方程式是 。 (5)F 的同分异构体满足下列条件： a.苯环上有 3 个取代基 b.能与 FeCl3 发生显色反应 c. 1 mol F 能与 2 mol NaOH 反应其中核磁共振氢谱 为四组峰，峰面积比为 9 : 2 : 2:1 的有机物的结构简式是 。 (6)结合题中信息， 以甲苯和 HC=CNa 为原料合成的路线为 。 (无机试剂任选）。
