1、绝密启用并使用完毕前2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（B卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 P 31 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59Cu 64 Ni 59 As 75_、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合
2、题目要求。1.古诗词中蕴含科学知识。下列描述错误的是A.“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益B.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧屉似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化2.下列实验操作错误的是A.取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C.金属钾失火时用泡沫灭火器扑灭D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中3.JVA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol-L-1 FeCl3溶液
3、中含有的Fe3+数目小于0.1 iVAB.25C,101 kPa下，33.6 L氢气中质子的数目为3 JVAC.100 g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14 JVAD.6.4 g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2 Na4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是量fc5.00mL碳酸钠 标准溶液置于锥形瓶中 A用带塑料塞的容量瓶 配制碳酸钠标淮液B用称量纸称量 碳酸钠固体 C用盛有盐酸的滴定 管进行滴定D髙三化学试题（B卷）第1页（共8页）5.某固体混合物可能由Si02、Fe203、Fe、Na2S03、Na2C03、BaCl2
4、中的若干种物质组成，设计 部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是KMn04（H+）气体3（气体_掘、）-白色沉淀B（段时间后颜色加深）-沉淀C-溶液C-r-rrr-沉淀D固体混合物稀112504气体A溶液A NaOH溶液-溶液B Ba（N03；溶液-固体Ahno3AgN03A.气体A中一定含有B.固体A中可能含有BaS04C.该固体混合物中Fe203和Fe至少有其中一种 D该固体混合物一定含有Na2C03、Na2S03、BaCl26.下列说法错误的是A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B.基态Fe原子中，两种自旋状态的电子数之比为11:15C.键角：NOrNH4+N
5、H3PH3P4D.46 g二甲醚（CH3OCH3）中sP3杂化的原子数为2 iVA7.电镀污泥（包含抑2+、（2+/63+、八13+等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是电镀污泥.氨浸水层粗镍还原盐酸浸出液沉淀剂氯仿层碳酸铵氨水氯仿浸出渣水层 有机层A.“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.加人沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”8基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源 需求，该
6、电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是A.该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质 溶液B.放电时，电子的移动方向：电极a电极b隔膜 电极aC.充电时，正极区可能发生的反应有zK2S3（2:c 6）e3Sr+2xK+D.充电时，电路中转移2 mol厂时，负极质量减少78 g高三化学试题（B卷）第2页（共8页）故由2K+3S|K2S3m电mLRH2 RH2*v f NaHC03溶液2H209.钴（Co）使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是A.CoOOH是自修复反应中的中间体B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修复的进行C.自修复反应的方程式为CoOOH+F
7、e（OH）2=FeOOH+Co（OH）2D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价 发生变化10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是H2v/Co(ni)OOH(s)、Fe(n)(OH)2(aq)X J自修复-比，_/-3e-|动态丰衡+浸出流失 Fe(VI)Of(aq)NaOH溶液vca/FesdT溶液A.制备氢氧化亚铁温度计_mjir，硬纸板碎纸条B.测定中和反应的反应热C.制备氧气.浓盐酸高锰酸钾 KI溶液D.探究氧化性:KMn04Cl2I2 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.
8、以铬铁矿（FeCr204,含Al、Si氧化物等杂质）制备Na2Cr207-2HzO的工艺流程如图。已知：焙烧时FeCr204转化为Na2Cr04，Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正 确的是母.液Na2Cr207-2H20副产品浸取酸化蒸发结晶冷却结晶A.“滤渣1”的主要成分为Fe（OH）3B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱高三化学试题（B卷）第3页（共8页）B.M极与N极消耗和生成的C02（稍过量ccj 物质的量之比为1:1C.溶液中NaHC03和R的物质的 出口 1-量均保持不变
9、D.理论上，每分离1 mol C02，电路 中通过2 mol电子15.下列离子方程式正确的是Ar出口2M极 N极已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过；R为0=0 肌为 HO-J-OHA.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:S02+H20+C1CT=SOr+2H+C1B.少量草酸溶液加人到酸性高锰酸钾溶液中：2MnOr+5QOT+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OC.向ZnSCX溶液中加入NaHC03溶液得到沉淀的化学式可以表示为aZnC03-bZn（OH）2，则 发生的离子方程式为（a+b）Zn2+2（a+b）HCOr=aZnC03.bZn（OH）2|+（a+2b）COz f+aH
10、20D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr20r+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3C00H+11H20高三化学试题（B卷）第4页（共8页）QIQYQxIXwzWI IX XX2+Q11Q YQA.原子半径:YZWQ B.最高价氧化物水化物的酸性:WZYC.氢化物的沸点:QWZ D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种14.膜法分离C02是最具有发展前景的C02分离方法之一。下图是从烟气中分离C02的原 理示意图。下列分析错误的是A由链庶这诚由的Hmr软白N热-TW12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）实验目的玻璃仪器试剂A食
11、盐的精制烧杯、玻璃棒、试管、胶头 滴管、酒精灯粗盐（含 Ca2+、Mg2+、S02r）、Na2 C03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、蒸馈水、盐酸B除去CuS04溶液 中 Fe2+试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管CuS04溶液、CuOC实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水D从溴的四氯化碳溶液 中提取溴分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇112发生爆炸，由上述五种元 素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是膜电极.三、非选择题:本题共S小题，共60分。16.(11分)
12、工业上用氟磷灰石Ca5F(P04)3制白磷)的简略流程图如下：Na2C03溶液 漂白枒溶液炉料 1电沉降槽炉渣电炉 300C部分物质的相关性质(数据)如下:洗气 装置1 1-洗气置2|冷凝塔1-冷凝塔2-白磷70C18C物质熔点厂c沸点厂c溶解性部分化学性质白磷(p4)44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃ph3-133.8-87.5微溶于水有强还原性，在空气中易自燃SiF4-90一 86易水解，生成HF*H4Si04Ka(HF)Kai(H2S)Ka2(H2S)Kai(H2CO3)K&2(H2 CO3)3.6 X 1041.0 X 1(T71.0 X 10-124.3 X 10
13、-75.6 XI。-11中，“冷凝塔1”中白磷呈态。回答下列问题：(1)氟磷灰石中磷的化合价为_ _(2)实验室中的白磷通常保存在 _ _(3)“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成CaSi03(炉渣)、白磷、SiF4以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为。(4)尾气中含有PH3、H2S、HF和SiF4。“洗气装置1”可除去H2S、HF及_ _ _(填化学式,下同)，除去H2S的离子反应方程式为_ _ _;“洗气装置2”可除去_ _ _。(5)用10吨含磷量(以P205%计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为10%，则可制得白磷_ _
14、_吨。(保留3位有效数字)17.(11分)大部分非金属元素分布在元素周期表的P区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富 的物质世界。回答下列问题：(1)基态C1原子的价电子排布式为_ _ _，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次为_ _ _ _。(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbFs；氟磺酸(HS03F)的混合物，SbFs与HS03F的结构 如图：SbFj FSbF键的键角的度数分别为_ _ _,HS03F F 0中所含元素电负性由大到小的顺序是 F一Sb，f、FHO一SFO(3)苯(Q)和吡啶(Q)结构相似，均具有芳香性。分子中 i的离域Tt键可用符号IIL表示，其中m代表参与形成离域
15、7T键的原子数，n代表参与形成 离域键的电子数(如苯分子中的离域Tt键可表示为田，则Q中的离域Tt键可表示为，N原子采用杂化t高三化学试题(B卷)第5页(共8页)(4)NiAs晶体有明显的金属性，是一种合金。NiAs的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长 为a pm、髙为c pm。晶胞中A的分数坐标(2/3，1/3，1/4)。：:心Ni原子的配位数(深灰小球代表Ni，浅灰大球代表As)，晶胞中B的分数坐标，晶胞密度为g cm18.(13分)一种湿化学氧化法合成髙铁酸钾(K2Fe04)的工艺流程如下:过量KOH溶液 90%的Fe(N03)3溶液洗涤、干燥提纯支管-K2Fe04晶体恒压滴液漏斗 90%
16、的 Fe(N03):溶液2C204滤液NaHC03稀 h2scC0C204滤液NaOH高炉渣滤渣n滤液Al(OH)：物质A 滤渣I沉钴碱溶焙烧磁选研磨酸浸中和沉淀-回答下列问题：(1)“研磨”的目的为:物质A是黄钠铁矾_(填化学式)。滤渣I的主要成分是(填化(2)Co203参与“酸浸”的化学方程式为_ _学式)。(3)“中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾NaFe3(S04)2(0H)s存在于滤渣II中。该过程的离子方程式为_ _ _。在实验室中，向Fe(OH)3固体中加人等体积的0.25 mol-L-1 Na2S04溶液和_ _ _ _ _mol-L1 H2S04溶液，使其恰好完全反
17、应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。(4)滤液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_ _。通常认为溶液中离子浓度小于10_5 mol L-1为沉淀完全；Al(OH)4+H+#A1(0H)3+H20 K=1013-38；K5PA1(OH)3=10-33(5)CoC204经充分焙烧质量减少2t，则获得C03O4的质量为_ _ _U20.(13分)某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。I:模拟制备FeCOHh装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于？巧04溶液能够进人右瓶)；然 后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO溶液加入左瓶的
18、溶液中，促使左瓶 中的？#04溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。注射器 0.5 mol/L FeS04(aq)鲁尔阀空气过滤器的气阀西林瓶_ 10%NH3-H2O+0.5 mol/L Na2S03(aq)0.5 mol/LFeSO/aq)(1)实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是68,采用(NH4)2Fe(S04)2代替FeS04、氨水代替 NaOH溶液效果更好的原因是_ _ _，Na2S03的作用是。高三化学试题(B卷)第7页(共8页)H:探究原材料FeS04的相关性质向50 mL蒸馏水中加人
19、FeS04-7H20晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中 溶解氧浓度随时间的变化，b点时加人NaOH溶液所得曲线如图 0(0,10.56)*(510,8.50)c(600,0.47)65200400(2)对比ab、bC段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_ _ _(3)已知:在pH4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH，且c(Fe2+)降低量大于(?63+)增加量,pH几乎不变。用总离子方程式说明原因_ _ _，检验反应后的溶液中是否存在Fe2+,可以选择的试剂是_ _ _。A.NaOH 溶液 B.K3Fe(CN)6 C.KSCN D.邻二氮菲ID.用铈量法测定市
20、售Fe(OIi)2*FeOD的含量 实验步骤如下：取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液V mL,以二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol/L硫 酸柿标准溶液进行滴定可得出Fe2+的含量。终点时消耗硫酸铈标准溶液mL，原理 如下：2Ce(S04)2+2FeS04=Ce2(S04)3+Fe2(S04)3 取待测液V mL，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用H2(SnCl4)还原成Fe2+，再用HgCl2氧 化过量的H2(SnCl4)2FeCl3+H2(SnCI4)=2FeCl2+H2(SnCl6)H2(SnCl4)+2HgCl2=H2(SnCl6)+Hg2Cl2|(4)重复的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶
21、液V2mL，待测液中c(Fe3+)=_ _ _g/L(用含、2的式子表示)；若中加人的氯化亚锡不足，则测得？63+的含量_ _ _，若没有加人氯化高汞则测得Fe3+的含量。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)高三化学试题(B卷)第8页(共8页)1 高三化学试题答案 2022.11 1D 2C 3C 4.B 5C 6.D 7.D 8C 9.A 10.D 11.CD 12C 13C 14.D 15.CD 16（11 分）（1）5（1 分）（2）冷水（1 分）；液（1 分）（3）4Ca5F PO4 300 2lSiO2 30C 3P4 30CO 20CaSiO3 SiF4（2 分）（4）SiF4（1
22、 分）H2S CO32 HS HCO3 （2 分）；PH3 （1 分）（5）1.57（2 分）17.(11分)(1)3s23p5（1分）HF HBr HCl（1分）(2)90 、120 、180 （1分）FOSH（1分）(3)66（1分）sp2（1分）(4)6(4)6（1 1 分）分）（31,32,43）（）（2 2 分）分）230(7559)63 3102Aa C N (化简也对，只要是值正确即可)（2 2 分）分）18.（13 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）NaOH 溶液（1 分）（2）在A与B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（3）2Fe(NO3)33KClO10KOH2K2FeO4
23、3KCl6KNO35H2O（2分）K2FeO4在强碱性溶液中较稳定（或防止K2FeO4水解），同时利用同离子效应，K浓度增大可以降低K2FeO4的溶解度（2分）（4）减少K2FeO4的溶解损失（或防止K2FeO4与水反应），且乙醇易挥发，可以带走产品表面水分）（2分）（5）酸式（1分）85.8（2分）19（12 分）(1)减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率（1 分）3 2 Fe3O4（1 分）(2)Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2+3H2O（2 分）SiO2、CaSO4（2 分）(3)3Fe3+Na+2SO42-+6HCO3-=NaFe3(SO4)2(OH)6+6CO2（2 分）0.75（1 分）(4)8.38 （1 分）（5）2.41（2 分）20（13 分)（1）氨水是弱碱，容易控制pH，氨水中的NH3与溶液中的NH4+可直接形成缓冲溶液，缓冲能力更强。（2分）利用 Na2SO3 与溶液和装置中的氧气反应(2Na2SO3+O2=2Na2SO4)，以减弱反应环境的氧化性。（其它合理答案也给分）（2分）（2）碱性条件下，Fe2+更易被O2氧化，或者Fe(OH)2更易被O2氧化。（1分）（3）12Fe2+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+（2分）BD（2分）（4）c(Fe3+)=(V2V1)56V （2分）偏低（1分）偏高（1分）
