1、第四章 第二节电解池（1）一、电解原理初探H 285.8 kJmol-1 生成物 H2(g)1/2O2(g)【资料】水常温下很难分解。即使在2 500 K 高温下，分解率也不足25%。电解水实验原理示意图一、电解原理初探【实验目的】探究用惰性（石墨）电极电解水的反应【实验方案】阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连H2O2直流电源实验现象实验结论阴极上生成气体体积为20 mL阳极上生成气体体积为10 mL阳极上生成的气体能使带火星的木条复燃阳极产生了氧气阴极上生成的气体能点燃阴极产生了氢气一、电解原理初探阴阳两极气体体积比为2:1生成物 H2(g)1/2O2(g)Cu2e Cu2阴极：阳离子
2、放电顺序：阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na失电子场所（阳极材料）电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅CuCl2溶液中的微粒如何运动？CuCl2溶液中的微粒如何运动？断开 K2，接通 K1后，石墨电极 b 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。就是把电能转化为化学能的装置。思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极反应？请设计实验。可以使非自发的氧化还原反应进行。Cl22e2ClH2O HOH写出电极反应式和总反应纯水中的微粒如何运动？Cu22Cl CuCl2或表述为：2H2O2e H22OH探究电解CuCl2溶液的原理一、电解原理初探
3、纯水中有哪些微粒？这些微粒是怎样产生的？OH图例H2O HOH一、电解原理初探纯水中的微粒如何运动？OH图例H2O HOH一、电解原理初探接通电源后，微粒是怎样运动的？OH图例H2O HOH一、电解原理初探接通电源后，微粒如何发生变化？OH图例H2O HOHee一、电解原理初探怎样用化学用语描述该过程？OH图例H2O HOHe ee e一、电解原理初探阴极（还原反应）：阳极（氧化反应）：2H2e H22H2O2e H22OH OH O24e 42H2O2H2O4eO24HH2O HOH一、电解原理初探阴极（还原反应）：阳极（氧化反应）：4H4e 2H24H2O4e 2H24OH OH O24e
4、 42H2O2H2O4e O24H电解2H2O 2H2O2总反应：CuCl2溶液中的微粒如何放电？一、电解原理初探石墨电极石墨电极CuCl2溶液H2O HOH失电子场所（阳极材料）阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅生成物 H2(g)1/2O2(g)阳极：4OH4eO22H2O电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法Cu2e Cu2Cl22e2Cl得电子场所（阴极材料）阴极上生成气体体积为20 mL2Cu22H2O 2CuO24H以Cu为阳极电解CuSO4溶液确定微粒种类及移动方向结合上述分析总结电解池问题的一般思路。确定微粒种类及移动方向写出电极反应式和总反应确定微粒种类及移动方向H2
5、O HOHOH O2阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅确定微粒种类及移动方向【实验目的】【实验原理】探究电解CuCl2溶液的原理石墨电极石墨电极一、电解原理初探CuCl2溶液Cl22e2Cl石墨电极电解NaCl溶液思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极反应？请设计实验。2H2e H2根据放电顺序确定放电微粒或：2H2O4e4HO2阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝确定微粒种类及移动方向电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法Cu2e Cu2任务3：设计实验，实现反应CuH2SO4CuSO4H2H2O HOH2Cu22H2
6、O 2CuO24H得电子场所（阴极材料）阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅确定微粒种类及移动方向阳极：阴离子的放电顺序：确定微粒种类及移动方向实验现象实验结论阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝阳极产生了氯气阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅阴极析出金属铜一、电解原理初探一、电解原理初探Cu2ClH3OOHCu2ClClClCuCl2溶液中存在哪些微粒？这些微粒是怎样产生的？H2OH2O一、电解原理初探确定微粒种类CuCl2Cu22ClH2O HOHCu2ClH3OOHCu2ClClClH2OH2O一、电解原理初探Cu2ClH3OOHCu2ClClClCuCl2溶
7、液中的微粒如何运动？2H2e H2确定微粒种类及移动方向阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na阳极材料：石墨等惰性电极以石墨为电极电解CuSO4溶液阳极：Cu2eCu22H2O 2H2O2写出电极反应式和总反应阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na写出电极反应式和总反应H2O HOHH2O HOH阳极：阴离子的放电顺序：怎样用化学用语描述该过程？OH O2或：2H2O4e 4HO2探究电解CuCl2溶液的原理确定微粒种类及移动方向NaClNaCl一、电解原理初探接通电源后，微粒是怎样运动的？Cu2ClH3OOHCu2ClClCl一、电解原理初探确定微粒移动方向ClOH阳极Cu2
8、H阴极Cu2ClOHCu2ClClClH3O一、电解原理初探接通电源后，微粒如何发生变化？Cu2ClOHCu2ClClClH3Oeeee一、电解原理初探确定放电微粒ClOH阳极Cu2H阴极ClH3OOHCu2ClCu2ClCleeee一、电解原理初探阴极：Cu2 H阳极：Cl OH放电顺序：放电：离子到达电极，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。一、电解原理初探怎样用化学用语描述该过程？ClH3OOHCu2ClClCl2 2CuCuee一、电解原理初探写出电极反应式和总反应阴极：Cu22eCu阳极：2Cl2eCl2Cu22Cl CuCl2电解总反应：ClH3OOHCu2ClClCl2 2C
9、uCuee电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法阳极放电顺序：金属(除Pt、Au外)Cl OH SO可以使非自发的氧化还原反应进行。溶质：CuSO4Cu2SO2H2O 2H2O2分析原电池装置工作原理探究电解CuCl2溶液的原理2H2e H2电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，也阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na或表述为：2H2O2e H22OH石墨电极电解NaCl溶液失电子场所（阳极材料）失电子场所（阳极材料）得电子场所（阴极材料）Cu22Cl CuCl2写出电极反应式和总反应写出电极反应式和总反应2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH氧化还原反应的过程。以石墨为电极电解
10、CuSO4溶液结合上述分析总结电解池问题的一般思路。写出电极反应式和总反应阴极：2Cu24e2Cu2H2e H22H2e H2得电子场所（阴极材料）电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，也即使在2 500 K 高温下，分解率也不足25%。或：2H2O4e 4HO2确定微粒种类及移动方向金属(除Pt、Au外)Cl OH SO阳极：2Cl2eCl22H2O4eO24H一、电解原理初探通过上述分析，你对电解原理有何认识?一、电解原理初探电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 氧化还原反应的过程。电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，也 就是把电能转化为化学能的装置。电解法是最强有力的氧化还原
11、手段，借助电解法可以使非自发的氧化还原反应进行。阴极：2Cu24e2Cu接通电源后，微粒是怎样运动的？得电子场所（阴极材料）Cu22Cl CuCl2CuCl2Cu22Cl阴极：Cu2 H任务4：如图所示装置中，两玻璃管与水槽连通，盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，电极材料为多孔石墨电极。或：2H2O4e 4HO2纯水中的微粒如何运动？金属(除Pt、Au外)Cl OH SO阴极：阳离子放电顺序：得电子场所（阴极材料）CuCl2溶液中的微粒如何运动？阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝第四章 第二节电解池（1）以Cu为阳极电解CuSO4溶液得电子场所（阴极材料）石墨电极电解NaCl
12、溶液2H2e H2写出电极反应式和总反应Cl22e2Cl一、电解原理初探失电子场所（阳极材料）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（阴极材料）装置维度石墨电极石墨电极CuCl2溶液石墨电极H2O阳极阳极阴极阴极一、电解原理初探原理维度现象过程电极反应物电极产物失电子场所（阳极材料）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（阴极材料）2Cl失2eCl2Cu2得2eCu装置维度一段时间后，断开 K1，接通 K2，电流表的指针发生偏转,请分析原因。Cl22e2Cl电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。得电子场所（阴极材料）得电子场所（阴极材料）OH O2写出电极反应式和总反应写
13、出电极反应式和总反应确定微粒种类及移动方向任务4：如图所示装置中，两玻璃管与水槽连通，盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，电极材料为多孔石墨电极。阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na或表述为：2H2O2e H22OH或：2H2O4e 4HO2阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅2Cu22H2O 2CuO24H确定微粒种类及移动方向石墨电极电解NaCl溶液阴阳两极气体体积比为2:1一、电解原理初探原理维度现象过程电极反应物电极产物失电子场所（阳极材料）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（阴极材料）4OH失4eO24H得4e2H2装置维度阴极：阳离子放电顺序：CuCl2溶液中的
14、微粒如何运动？阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极反应？请设计实验。可以使非自发的氧化还原反应进行。Cu22Cl CuCl2阴极：Cu22eCu写出电极反应式和总反应得电子场所（阴极材料）阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅阳极：4OH4eO22H2OCuH2SO4CuSO4H2H2O HOH阳极：阴离子的放电顺序：Cl OH SO一、电解原理初探原理维度现象过程电极反应物电极产物失电子场所（阳极材料）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（阴极材料）还原剂失e氧化产物氧化剂得e还原产物装置
15、维度阴离子阳离子ee一、电解原理初探结合上述分析总结电解池问题的一般思路。一、电解原理初探电解池分析思路确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应阴极：阳离子的放电顺序：Ag Cu2 H Na阳极：阴离子的放电顺序：Cl OH SO 24二、应用电解原理任务1：请分析以石墨为电极,电解CuSO4溶液的产物。二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应溶质：CuSO4Cu2SO 24以石墨为电极电解CuSO4溶液H2O HOH溶剂：二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应OH阳极H阴极以
16、石墨为电极电解CuSO4溶液Cu2 24SO放电顺序：Cu2 HOH SO 24二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应阴极：2Cu24e2Cu阳极：4OH4eO22H2O或：2H2O4e 4HO2总反应：2Cu22H2O 2CuO24H电解以石墨为电极电解CuSO4溶液二、应用电解原理思考1：若以铜代替石墨为阴极，电解CuSO4溶液的产物是否发生变化？二、应用电解原理石墨电极CuCuSO4溶液得电子场所（阴极材料）阴极：2Cu24e2Cu阳极：4OH4eO22H2O或：2H2O4e4HO2总反应：2Cu22H2O 2CuO24H电解以铜为阴极石墨为
17、阳极电解CuSO4溶液二、应用电解原理思考2：若将阳极材料也替换为铜，电解CuSO4溶液的产物有无变化？以铜为阴极石墨为阳极电解CuSO4溶液石墨电极电解NaCl溶液写出电极反应式和总反应阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅2H2e H22H2e H2H2O HOH阴极：Cu2 H2H2O4eO24H阴极：2Cu24e2Cu即使在2 500 K 高温下，分解率也不足25%。探究电解CuCl2溶液的原理阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜色变浅得电子场所（阴极材料）得电子场所（阴极材料）H2O HOH阳极：阴离子的放电顺序：Cl OH SO写出电极反应式和总反应二、应用电解原理确定微粒种类及移
18、动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应OHCu阳极HCu阴极以Cu为电极电解CuSO4溶液Cu2 24SO阳极放电顺序：金属 Cl OH SO 24(除Pt、Au外)二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应阴极：Cu22eCu阳极：Cu2eCu2以Cu为阳极电解CuSO4溶液二、应用电解原理CuCuSO4溶液阴极材料（得电子场所）Cu阳极材料（失电子场所）（阳极反应物）原理维度现象过程电极反应物电极产物失电子场所（阳极材料）电子导体（导线）离子导体（电解质）得电子场所（阴极材料）还原剂失e氧化产物氧化剂得e还原产物装置维度阴离子阳离子e
19、e二、应用电解原理CuCl2 溶液二、应用电解原理任务2：重新认识电解质溶液导电性实验。电极材料：石墨低压直流电源电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。二、应用电解原理思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极反应？请设计实验。二、应用电解原理阴极放电顺序：Ag Cu2 H Na阳极放电顺序：金属(除Pt、Au外)Cl OH SO 24电解：Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液阳极材料：石墨等惰性电极任务3：设计实验，实现反应CuH2SO4CuSO4H2二、应用电解原理二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应氧化还原反应CuH2
20、SO4CuSO4H2氧化反应Cu2e Cu2还原反应2H2e H2阴极反应阳极反应二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应阳极反应Cu2e Cu2阳极材料：Cu阳极：阴离子的放电顺序：金属(除Pt、Au外)Cl OH SO 24二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应阴极反应2H2e H2阴极：阳离子放电顺序：Ag Cu2 H Na电解质溶液：稀H2SO4溶液阳极材料：Cu阴极材料：石墨(或Cu等)稀H2SO4溶液二、应用电解原理CuH2SO4 CuSO4H2电解二、应用电解原理任务4：如图所示装置中，两玻
21、璃管与水槽连通，盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，电极材料为多孔石墨电极。断开 K2，接通 K1后，石墨电极 b 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断开 K1，接通 K2，电流表的指针发生偏转,请分析原因。分析电解池装置工作原理二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应NaClNaCl石墨电极电解NaCl溶液H2O HOH二、应用电解原理确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定放电微粒写出电极反应式和总反应OH阳极H阴极石墨电极电解NaCl溶液NaCl二、应用电解原理2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH确定微粒种类及移动方向根据放电顺序确定
22、放电微粒写出电极反应式和总反应阴极：2H2e H2阳极：2Cl2e Cl2石墨电极电解NaCl溶液电解总反应：或表述为：2H2O2e H22OH二、应用电解原理二、应用电解原理负极：H22e2OH2H2O正极：Cl22e2Cl总反应：H2Cl22OH2Cl2H2O分析原电池装置工作原理二、应用电解原理电解池原电池二、应用电解原理装置类别电解池原电池电极名称阳极(与电源正极相连)阴极(与电源负极相连)负极(电子流出的电极)正极(电子流入的电极)电极反应类型氧化反应还原反应氧化反应还原反应能量转变电能转变为化学能化学能转变为电能反应是否能自发进行非自发自发二、应用电解原理电解原理最强有力的氧化还原手段氧化还原反应电解装置总结电解原理宏观现象微观本质符号表达总结
