1、3-2 纯水能不能纯水能不能电离电离？能不能？能不能导电导电？核心问题核心问题探究实验探究实验实验现象实验现象实验结论实验结论1、向向约约1mLNaOH溶液中溶液中滴加滴加24滴酚酞试液滴酚酞试液2、向约向约1mLNa2CO3溶液溶液中滴加中滴加 24 滴酚酞试液滴酚酞试液3、向向约约1mLHCl溶液中滴溶液中滴加加 24 滴石蕊试液滴石蕊试液 4、向向约约1mLAlCl3溶液中溶液中滴加滴加 24 滴石蕊试液滴石蕊试液溶液均变红溶液均变红水能电离出水能电离出OH-溶液均变红溶液均变红水能电离出水能电离出H+实验结论：实验结论：某些盐溶液中水能电离出某些盐溶液中水能电离出H+和和 OH-Na2
2、CO3溶液显碱性溶液显碱性能使酚酞试液显红色能使酚酞试液显红色AlCl3溶液显酸性，溶液显酸性，能使石蕊试液显红色能使石蕊试液显红色用实验证明水能电离，是一种极弱的电解质?1.实验实验2.现象现象 ：指针摆动：指针摆动 ：不亮：不亮G3.结论结论水是一种水是一种极弱极弱的电解质，能的电解质，能微弱微弱电离。电离。4.原因原因灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡蒸馏水蒸馏水水是如何电离出水是如何电离出H+和和OH-的？的？HOH-+课后查阅资料或利用网络从水分子结构角度探寻纯水电离的原因。课后查阅资料或利用网络从水分子结构角度探寻纯水电离的原因。25，纯水 H2O+H2O H3O+OH-平衡常数：K一、
3、水的电离+-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:H2O H+OH-在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫做，叫做水的离子积常数水的离子积常数25时时:2、水的、水的离子积（离子积（KW）所以所以：K电离电离 c(H2O)c(H+)c(OH-)=常数常数c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 在室温下在室温下1L水水(约约55.6mol)中只有中只有110-7mol水电离，水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此电离前后水的物质的量几乎不变，因此 c(H2O)的浓度可的浓度可视为常数。视为常数。则则Kw=c(H+)c(OH-)=110-14 实验测定实验测定(25
4、时时)：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 知识迁移知识迁移 根据前面所学的弱电解质电离平衡的相关知根据前面所学的弱电解质电离平衡的相关知识，思考水的离子积识，思考水的离子积(Kw)这一常数会受什么外界条这一常数会受什么外界条件的影响呢？件的影响呢？分析下表中的数据有何规律，并解释之。分析下表中的数据有何规律，并解释之。温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12 结论结论温度越高，水的离子积温度越高，水的离子积Kw越大；越大；水的电离是一个吸热过程。水的电离是一个吸热过程。KW=c(H+)溶液溶液c(OH-)溶液溶液
5、推广公式：推广公式：知识迁移知识迁移交流展示交流展示小结：小结：加入酸或碱能加入酸或碱能抑制抑制水的电离水的电离 加热或者加入能与水反应的活泼金属能加热或者加入能与水反应的活泼金属能促进促进水的电离水的电离水的电离平衡水的电离平衡移动方向移动方向c(H+)变化变化c(OH-)变化变化溶液溶液酸碱性酸碱性c c(H(H+)与与c c(OH(OH-)相对大小相对大小KwKw变化变化通入通入HClHCl气体气体加入加入NaOHNaOH固体固体加热加热加入金属钠加入金属钠（忽略热量变化）（忽略热量变化）酸性酸性c(H+)c(OH-)逆向逆向增大增大减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向c(H+)c(OH-)
6、不变不变减小减小增大增大c(H+)=c(OH-)正向正向中性中性变大变大增大增大增大增大c(H+)c(H+)（水）（水）故忽略水电离产生的故忽略水电离产生的H+酸酸溶液中的溶液中的KW=c(H+)（酸）（酸）c(OH-)(水水)类比推理可得出：类比推理可得出：碱碱溶液中的溶液中的KW=c(H+)（水）（水）c(OH-)(碱碱)广义上讲，稀溶液中：广义上讲，稀溶液中：KW=c(H+)溶液溶液c(OH-)溶液溶液【即时检测】0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L25时：时：1、在、在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？3、100 时，时，c(
7、H+)=1.010-7mol/L溶溶 液呈酸性还是碱性？液呈酸性还是碱性？新知延伸新知延伸已知：已知：100时，时，KW=1.010-1210-6mol/L2、c(H+)1.010-7mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？否，呈中性否，呈中性碱性碱性4、你认为该如何判断溶液的酸碱性？、你认为该如何判断溶液的酸碱性？应从应从c(H+)与与c(OH-)的相对大小来判断的相对大小来判断常温下常温下，溶液的酸碱性与，溶液的酸碱性与H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：当当c(H+)c(OH-)溶液显酸性溶液显酸性 c(H+)110-7mol/L当当c(H+)c(OH-)
8、溶液显中性溶液显中性 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L当当c(H+)c(OH-)溶液显碱性溶液显碱性 c(H+)110-7mol/L二、溶液的酸碱性 25时，由水电离产生的时，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶的溶 液中，液中，一定一定大量共存的离子组（大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、K+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D【思维提阶训练】提示：（提示：（1）此时溶液中）此时溶液中水电离水电离的氢离子浓度是多少？的氢离子浓度是多少？（2）此时溶液中此时溶液中水的电离水的电离是被抑制还是促进？是被抑制还是促进？总结：水的电离被抑制时，若讨论溶液的酸碱性，则溶总结：水的电离被抑制时，若讨论溶液的酸碱性，则溶 液液既可能是酸性，也可能是碱性。既可能是酸性，也可能是碱性。
