1、弱电解质的电离主讲人：钟万林第三章第一节思考思考HCl和CH3COOH都是电解质，二者在水溶液中都能电离H+，它们电离程度是否相同？如何设计实验探究？方案一方案二活动一：活动一：设计实验方案探究设计实验方案探究CH3COOH和和HCl在水在水溶液中的电离程度是否相同溶液中的电离程度是否相同【方案设计方案设计】等量的等量的Mg与等体与等体积、等浓度的积、等浓度的HCl和和CH3COOH反应反应测等体积、等浓度的测等体积、等浓度的HCl和和CH3COOH的的pH活动一：活动一：设计实验方案探究设计实验方案探究CH3COOH和和HCl在水在水溶液中的电离程度是否相同溶液中的电离程度是否相同0.1mo
2、l/L HCl0.1mol/L CH3COOH与Mg反应的现象溶液的pH【合作实验合作实验】【得出结论得出结论】盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都都有差别，这说明两种溶液中有差别，这说明两种溶液中H+的浓度是不同的。的浓度是不同的。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度和醋的浓度和醋酸中酸中H+的浓度却不相同，说明的浓度却不相同，说明HCl和和CH3COOH的电离程度不同。的电离程度不同。资料卡片：资料卡片：pH=-lgc(H+)或或c(H+)=10-pH剧烈反应，产剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡缓慢反应，产缓慢反应，产
3、生少量气泡生少量气泡31一、强弱电解质一、强弱电解质电解质电解质强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：完全电离完全电离部分电离部分电离非电解质非电解质化合物化合物 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、极少数盐、弱酸、弱碱、极少数盐、H2O 非金属氧化物、大多数有机物、非金属氧化物、大多数有机物、NH3思考一思考一HCl和CH3COOH溶于水后，分别以什么微粒存在？（观察教材图3-1、3-2）思考二思考二为什么醋酸的电离不能进行完全？活动二活动二 实验探究实验探究CH3COO-与与H+是否会结合生成是否会结合生成CH3COOH测定0.1mol/
4、LHCl溶液的pH，向0.1mol/LHCl溶液中加入CH3COONH4固体，再测定pH，观察pH的变化【实验操作实验操作】【实验现象实验现象】pH变大【实验结论实验结论】CH3COO-与H+会结合生成CH3COOH分析：分析：CH3COOH的电离是可逆的 请根据请根据“化学平衡化学平衡”的有关理论，分析的有关理论，分析CH3COOH电离过程中各离子浓度变化，完成表电离过程中各离子浓度变化，完成表2 2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)溶于水瞬间电离平衡前电离平衡时探究电离平衡的建立探究电离平衡的建立00最大增大增大减小不变不变不变二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 c(思考
5、：思考：能否作出 v-t 图 和 c-t图 电离电离 =结合结合电离平衡状态电离平衡状态 电离电离结合结合t t1 1t t o o活动三活动三 c c分子分子c c离子离子t t1 1t tc c o o电离平衡状态定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。平衡状态。电离平衡的特征电离平衡的特征研究对象为弱电解质研究对象为弱电解质 弱电解质分子电离成离子的速率和离子弱电解质分子电离成离子的
6、速率和离子重新结合成分子的速率相等重新结合成分子的速率相等电离平衡与化学平衡一样是动态平衡电离平衡与化学平衡一样是动态平衡 达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变度都保持不变相关条件改变，电离平衡发生移动，各相关条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度发生改变粒子的浓度发生改变弱弱等等动动定定变变【练习练习】1.1.下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是()A2 2、下列有关叙述中正确的是下列有关叙述中正确的是()A.A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.COB.CO2 2的水溶液
7、能导电的水溶液能导电,所以所以COCO2 2是电解质是电解质C.C.碳酸钙在水里的溶解度很小碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质所以碳酸钙是弱电解质D.D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强液导电能力强A3.下列电离方程式正确的是()A.CH3COOH CH3COO-+H+B.Ba(OH)2 Ba+2+2OH-C.NaHCO3 Na+H+CO32-D.H3PO4 3H+PO43-A4、将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1 molL-1B.H+的浓度达到0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等D谢谢聆听THANKS
