北京市通州区2019年中考化学三模试卷（含解析）.doc

1、 2019 年北京市通州区中考化学三模试卷年北京市通州区中考化学三模试卷 一选择题（共一选择题（共 1212 小题，满分小题，满分 1212 分，每小题分，每小题 1 1 分）分） 1某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是（ ） A氢气 B氧气 C氮气 D空气 2人体如果缺少锌，往往会（ ） A引起贫血 B引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 C引起表皮角质化和癌症 D引起甲状腺肿大 3下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的（ ） AO BFe CNaCl DCO 4下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是（ ） AAg BFe CZn DAl 5如图所示实验的操

2、作中正确的是（ ） A液体加热 B氧气验满 C量取液体 D点燃酒精灯 6下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ） A食盐做调味剂 B碳酸钙做补钙剂 C熟石灰可用于改良碱性土壤 D氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分 7工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该化学方 程式属于基本反应类型中的（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 8电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） Aa 中收集到的气体是氢气 Bb 中收集到的气体可以燃烧 C水不是由一种元素组成的 D水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 9如图所示装置可用于测定空

3、气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验 的说法中，正确的是（ ） A点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 B红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 C实验中可以用硫代替红磷进行实验 D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 10如图所示实验中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列 能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ） A变红，不变红 B比先变红，、不红 C变红，不变红 D变红，不变红 11 已知物质 X 是下列四种物质中的一种， 下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。 则物质 X 可能是（ ） 加入物质 硝

4、酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 ANaCl 溶液 B碳酸钠溶液 C稀硝酸 D稀盐酸 12如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ） A反应前后原子种类、数目均不变 B该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是 1：1：1 C该反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O D该反应中，反应物之间的质量比是 1：4 二解答题（共二解答题（共 1212 小题，满分小题，满分 3333 分）分） 13（2 分）水是我们每天都需要的物质，如图显示了家庭净水器工作原理。 （1）含有杂质少的出水口是 （填“出水口 a”或“出水口 b”）。 （

5、2）净水器产生的废水，进行再利用的建议是 。 14（2 分）根据探究分子性质的实验回答下列问题： （1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨有 。 （2）取烧杯 A 中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到 。 （3）继续进行如图实验，观察到 ，A、B 两烧杯中的物质没有接触却产生与（2）中相同的实验 现象，说明 。 15（2 分）人类的生活和生产都离不开金属。 （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的 （填序号）。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 16（5 分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关，填空回答下列问题： （1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择

6、，豆浆中的主要成分有：水、脂肪、糖类、蛋白自、维生素 A、钙、 磷和铁等，豆浆的营养中提供了人类生命活动必需的 大类基本营养素，人体缺少 元素会引 起贫血，为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素 （2）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室 厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分为碳酸钙）的物质是 厨房中加碘食盐里的“碘”指的是 （填“原子”、“分子”或“元素”） 可用厨房中的小苏打治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为： 夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，为减轻痛痒，下列物质中可以直接涂抹的是 （填名称） 常见物质 厨房去重油剂 （含氢氧化钠） 苹果汁 糖水

7、肥皂水 pH 12.5 3.0 7.0 10.0 17 （2 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是 SiO2， 还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示： （1）“研磨”的目的是 ； （2）操作 1 的名称是 ； 18（2 分）SO2是造成大气污染的主要物质之一我国 SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放； （2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多 为高硫煤（硫含量超过 2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量 84%的煤炭被直接燃用，燃煤

8、二氧化硫排放 占总 SO2排放量的 85%以上北京地区 2013 年、2014 年各行业 SO2排放比率如图所示： SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为 SO3，大气中若含有起 NO2和 O3，这种反应的速度更 快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾最终酸雾遇到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气 粒转化，大气中各种气体污染物在气粒转化过程中都会产生大量 PM2.5二氧化硫还可溶于水形成 H2SO3， 然后再氧化成硫酸 回答下列问题： （1）H2SO3中硫元素的化合价为 （2）SO2在空气中氧化为 SO3的化学方程式为 （3）下列矿石常用于冶炼铜 黄铜矿由 三种元素组成 冶炼

9、过程中，会产生 SO2的是 （填字母序号，下同） （4）下列有关说法中，不正确的是 A北京地区 SO2的多少与汽车无关 B关闭火力发电厂能有效控制北京地区 SO2的排放 C北京的雾霾天气与机动车无关 D采用天然气供热能改善北京空气质量 19（2 分）根据下图回答问题 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；所选用的气体发生装置为 （填序 号） （2）实验室用 A 装置制取氧气，其化学方程式为 ；用装置 C 收集氧气，检验氧气收集满的操作 是 20（2 分）如图所示，用细线系住宽 1cm 的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。 （1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质

10、量守恒定律解释其 原因 。 （2）若想用如图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是： 。 21（2 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：红磷的着火点为 240。 （1）设计 A、C 的目的是 。 （2）能验证可燃物需要 O2的现象是 。 22（2 分）t2时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现 象如图 1，甲和乙的溶解度曲线如图 2请结合图示回答下列问题： （1）能说明固体甲对应的溶解度曲线是 a 的证据是 。 （2）下列关于 t2时，甲、乙所得溶液的说法不正确的是 （填序号）。 A溶质质量：甲乙 B乙为饱和溶液 C溶质质量分

11、数：甲乙 D将溶液降温至 t1时，甲、乙的溶解度相等。 23（4 分）如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 的变化曲线。 该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。 当溶液处于 a 点时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。 若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于 a 点和 c 点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在 没有指示剂的情况下，他可以用 a铁粉 b硝酸银溶液 c碳酸钠溶液中的 帮助确定（填字母）。 24（6 分）东海原甲藻（简称甲藻）是我国东海引发赤潮的藻种之一，研究甲藻光合作用的特点可为认识 赤潮发生机理提供重要信息某研究小组探究 pH 对甲藻光合作用的影响，设计了以下实

12、验：将生长旺盛 的甲藻等量分成 5 组培养，各组藻液初始状态的 pH 分别设定为 6.0、7.0、8.0、9.0、10.0，在黑暗中放 置 12h，然后在适宜光照等相同条件下培养，每小时测定各组氧气释放量并计算平均值，将实验结果绘制 成右图 （1）实验中可以用每小时氧气的释放量来表示光合作用的强弱，因为光合作用越强，氧气的释 放 （选填“越快”或“越慢”） （2）黑暗放置过程中，藻液 pH 会有所变化因此在把各组藻液移到光照下时，需将各组 pH 分别调 到 （3）根据实验数据你能发现 pH 对甲藻光合作用有什么影响？ （4）根据实验结果，实验小组在 pH7.5 的条件下培养甲藻，但却并未发现甲

13、藻大量繁殖，藻类的大量 繁殖可能还受什么因素影响？ （请写出一个） 20192019 年北京市通州区中考化学三模试卷年北京市通州区中考化学三模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 1212 小题，满分小题，满分 1212 分，每小题分，每小题 1 1 分）分） 1某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是（ ） A氢气 B氧气 C氮气 D空气 【分析】用于填充食品包装的气体，一是要无毒，二是要性质稳定，三是来源广，价格低廉。 【解答】解：A、氢气是易燃物，容易发生事故，故 A 错误。 B、氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气，故 B 错误。 C、

14、氮气性质稳定，不易与其它物质发生反应，且无毒，所以可作保护气，故 C 正确。 D、空气中含有氧气和水蒸气，两者的存在不适合用于食品包装，故 D 错误。 故选：C。 【点评】物质的选用不仅仅要看性质和用途的对应，而且要考虑其他价格、来源、环境影响等因素。 2人体如果缺少锌，往往会（ ） A引起贫血 B引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 C引起表皮角质化和癌症 D引起甲状腺肿大 【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项 【解答】解：A、贫血是缺铁引起的，所以错误。 B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。 C、缺硒会引起表皮角质化和癌症。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引

15、起甲状腺肿大。 故选：B。 【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一 3下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的（ ） AO BFe CNaCl DCO 【分析】 根据化学式与元素符号的含义进行分析解答， 金属、 大多数固体非金属等都是由原子直接构成的， 故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符 号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 AO 属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但

16、不能表示一种物质，故选项不符合题意。 BFe 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意。 C该符号是氯化钠的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单 质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。 4下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是（ ） AAg BFe CZn DAl 【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行 分析判断。 【解答

17、】解：A、Ag 的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。 B、Fe 的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此 类题的关键所在。 5如图所示实验的操作中正确的是（ ） A液体加热 B氧气验满 C量取液体 D点燃酒精灯 【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断； B、根据氧气验满的方法进行分析判断； C、根据量筒读

18、数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。 【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的， 图中所示操作正确； B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另 一酒精灯，图中所示操作错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是 解答此类

19、试题的关键。 6下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ） A食盐做调味剂 B碳酸钙做补钙剂 C熟石灰可用于改良碱性土壤 D氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分 【分析】A、根据食盐具有咸味，进行分析判断。 B、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。 C、根据熟石灰的用途，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、食盐具有咸味，食盐做调味剂，故选项说法正确。 B、碳酸钙做补钙剂，故选项说法正确。 C、熟石灰可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 D、氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性

20、质和用途是正确解答此类题 的关键。 7工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该化学方 程式属于基本反应类型中的（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； TiCl4+2MgTi+2MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据 此进行分析判断 【解答】解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应，属于置换反应。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握置换反应

21、的特征（“单化变单化”）是正确解答本题的关键 8电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） Aa 中收集到的气体是氢气 Bb 中收集到的气体可以燃烧 C水不是由一种元素组成的 D水在通电条件下可以分解成氢气和氧气 【分析】根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管 内的气体体积多；且两者的体积之比大约是 1：2；结合电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，进行分 析判断。 【解答】解： A、试管 a 中收集到的气体较少，是氧气，故错误； B、试管 b 中收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确； C、电解水产生的 H2和 O2，水

22、是氢氧两种元素组成，故正确； D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，故正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。 9如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验 的说法中，正确的是（ ） A点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 B红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 C实验中可以用硫代替红磷进行实验 D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装 置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要

23、冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征： 本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。 【解答】解：A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止红磷燃烧放热使气体膨胀逸出，影响实验结果， 故选项说法正确。 B、红磷熄灭后，等集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹，因为立刻打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态 下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。 C、硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内外不能形成明显的压强差，不可以用硫代替红磷进行实验，故选 项说法错误。 D、实验时，为了使集气瓶内氧气充分反应，应取用过量红磷，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不

24、大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关 键。 10如图所示实验中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列 能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ） A变红，不变红 B比先变红，、不红 C变红，不变红 D变红，不变红 【分析】题意，图中为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。根据根 据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，进行分析解答。 【解答】解：为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。二氧化碳不能 使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能

25、与石蕊反应；变红， 是因为二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳与水发 生了反应。比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，要注 意是碳酸使石蕊溶液变红色。 11 已知物质 X 是下列四种物质中的一种， 下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。 则物质 X 可能是（ ） 加入物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 ANaCl 溶液 B碳酸钠溶液 C稀硝酸 D稀盐酸 【分析】根据题意，C

26、 与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与氧化铜反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠混合物 明显变化，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、NaCl 溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。 B、碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。 C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。 D、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到氧化铜溶 解，溶液变蓝；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化；故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确 X 应具备的要求，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正

27、确解答本题的关键。 12如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ） A反应前后原子种类、数目均不变 B该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是 1：1：1 C该反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O D该反应中，反应物之间的质量比是 1：4 【分析】根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的 化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化的等。 【解答】解：依据反应的图示和质量守恒定律可知反应物是甲烷和氧气，依据反应前后原子的种类不变可 得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式为：CH4+2O2C

28、O2+2H2O； A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，故 A 正确； B、由方程式可知，该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是 1：2，故 B 错误； C、由啊行数分析可知，该反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，故 C 正确； D、依据方程式可知，反应物的质量比是（12+14）：（416）1：4，故 D 正确。 故选：B。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构 成，是解答本题的基本方法。 二解答题（共二解答题（共 1212 小题，满分小题，满分 3333 分）分） 13（2 分）水是我们每天都需要的物质，

29、如图显示了家庭净水器工作原理。 （1）含有杂质少的出水口是 出水口 a （填“出水口 a”或“出水口 b”）。 （2）净水器产生的废水，进行再利用的建议是 浇花 。 【分析】根据净水后出来的水能被充分净化考虑；根据废水的处理方法考虑。 【解答】解：（1）净水器是通过过滤、吸附最后出来的水，为了使水得到充分净化，进水口应该在下边， 出水口在上边； （3）净水器产生的废水可以浇花等。 故答案为：（1）出水口 a；（2）浇花。 【点评】解答本题关键是要知道净水器净水的过程。 14（2 分）根据探究分子性质的实验回答下列问题： （1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨有 挥发性 。 （2）取

30、烧杯 A 中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到 （试管中的）无色溶液变红 。 （3）继续进行如图实验，观察到 A 烧杯中的无色溶液变红 ，A、B 两烧杯中的物质没有接触却产生 与（2）中相同的实验现象，说明 分子是不断运动的 。 【分析】微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变 红色。通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使 酚酞试液变红色。 【解答】解：（1）打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨有挥发性； （2）取烧杯 A 中少量无色溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察到无色溶液

31、变红色；氨水显碱性， 能使酚酞试液变红； （3）继续进行如图实验，观察到A 烧杯中的无色溶液变红；A、B 两烧杯中的物质没有接触却产生与（2） 中相同的实验现象，说明分子是不断运动的。 故答案为：（1）挥发性；（2）（试管中的）无色溶液变红；（3）A 烧杯中的无色溶液变红；（构成 物质的）分子是不断运动的。 【点评】 解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方 面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 15（2 分）人类的生活和生产都离不开金属。 （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的 AC （填序号）。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学

32、方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 【分析】（1）根据氧化物的概念进行分析，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物； （2）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析。 【解答】解：（1）A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； B、碱式碳酸铜是由四种元素组成的物质，不属于氧化物； C、氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故填：AC； （2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施是正确解答本题的 关键。

33、16（5 分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关，填空回答下列问题： （1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，豆浆中的主要成分有：水、脂肪、糖类、蛋白自、维生素 A、钙、 磷和铁等，豆浆的营养中提供了人类生命活动必需的 6 大类基本营养素，人体缺少 铁 元素会引起 贫血，为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 钙 元素 （2）厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室 厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分为碳酸钙）的物质是 食醋 厨房中加碘食盐里的“碘”指的是 元素 （填“原子”、“分子”或“元素”） 可用厨房中的小苏打治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为： NaHCO3+HClNaC

34、l+H2O+CO2 夏季人们被蚊虫叮咬， 皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒， 为减轻痛痒， 下列物质中可以直接涂抹的是 肥 皂水 （填名称） 常见物质 厨房去重油剂 （含氢氧化钠） 苹果汁 糖水 肥皂水 pH 12.5 3.0 7.0 10.0 【分析】（1）根据人体必需的六大营养元素是：蛋白质、水、无机盐、糖类、油脂、维生素，分析解答； 根据化学元素与人体健康的关系来分析； （2）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析 根据生活中的实际情况，可知从人体内必需元素一般从无机盐中获取，则可知广告中的“碘”指的元素， 进行分析解答 根据小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体解答；

35、根据 pH 小于 7 的溶液呈酸性， pH 大于 7 的溶液呈碱性， 且 pH 越大， 碱性越强， 酸和碱能发生中和反应， 据此解答 【解答】解：（1）人体必需的六大营养元素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素，水和无机盐；人体缺少 铁元素会引起贫血，为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素 故答案为：六；铁；钙 （2）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质 故答案为：食醋 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在， 而是指元素故加碘食盐中的“碘”通常是指元素 故答案为：元素 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应，生成氯化

36、钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； 故答案为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹； 故答案为：肥皂水 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在 学习过程中要注意理论联系实际 17 （2 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是 SiO2， 还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示： （1）“研磨”的目

37、的是 将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更充分 ； （2）操作 1 的名称是 过滤 ； 【分析】（1）根据物质接触面积越大，溶解速率越快进行分析； （2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析。 【解答】解：（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨” 的目的是 使溶解或者反应更快更彻底； （2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作 1 的名称是过滤。 故答案为：（1）将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更充分； （2）过滤。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、 进行实验、

38、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 18（2 分）SO2是造成大气污染的主要物质之一我国 SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生产尾气排放； （2）有色金属冶炼：如铜、铅、锌等矿物中都含硫化物；（3）燃煤：我国煤炭产量居世界第一位，且多 为高硫煤（硫含量超过 2.5%），在全国煤炭的消费中，占总量 84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放 占总 SO2排放量的 85%以上北京地区 2013 年、2014 年各行业 SO2排放比率如图所示： SO2在大气中扩散迁移时，在日光照射下，可被氧化为 SO3，大气中若含有起 NO2和 O3，这种反应的速度更 快，SO3在空气中遇水滴就形成硫酸雾最终酸雾遇

39、到金属飘尘、氨等形成硫酸盐颗粒，此过程称为气 粒转化，大气中各种气体污染物在气粒转化过程中都会产生大量 PM2.5二氧化硫还可溶于水形成 H2SO3， 然后再氧化成硫酸 回答下列问题： （1）H2SO3中硫元素的化合价为 +4 （2）SO2在空气中氧化为 SO3的化学方程式为 2SO2+O22SO3 （3）下列矿石常用于冶炼铜 黄铜矿由 Cu、Fe、S 三种元素组成 冶炼过程中，会产生 SO2的是 AB （填字母序号，下同） （4）下列有关说法中，不正确的是 C A北京地区 SO2的多少与汽车无关 B关闭火力发电厂能有效控制北京地区 SO2的排放 C北京的雾霾天气与机动车无关 D采用天然气供热

40、能改善北京空气质量 【分析】（1）根据在化合物里，正负化合价的代数和为 0 解答； （2）根据 SO2在空气中氧化为 SO3，写出反应的化学方程式解答； （3）根据物质是由元素组成的解答；根据化学反应前后元素的种类不变解答； （4）A根据汽车排放的尾气与 SO2的无关解答； B根据关闭火力发电厂能有效控制北京地区 SO2的排放解答； C根据北京的雾霾天气与机动车有关解答； D根据采用天然气供热能改善北京空气质量解答 【解答】解：（1）因为在化合物里，正负化合价的代数和为 0，所以化合物中元素化合价的正价总数与负 价总数的数值相等氧元素的化合价是2 价，氢元素的化合价是+1 价，所以在 H2SO

41、3中硫元素的化合价 为+4 价 （2）SO2在空气中氧化为 SO3，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ； （3）黄铜矿由 Cu、Fe、S 三种元素组成 化学反应前后元素的种类不变，冶炼过程中，会产生 SO2的是 AB； （4）A根据汽车排放的尾气与 SO2的无关，故正确； B关闭火力发电厂能有效控制北京地区 SO2的排放，故正确； C北京的雾霾天气与机动车有关，故错误； D采用天然气供热能改善北京空气质量，故正确 答案： （1）+4 （2）2SO2+O22SO3 ；（3）Cu、Fe、S； AB；（4）C 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义

42、的了解，又考 查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 19（2 分）根据下图回答问题 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；所选用的气体发 生装置为 B （填序号） （2） 实验室用 A 装置制取氧气， 其化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； 用装置 C 收集氧气， 检验氧气收集满的操作是 将带火星木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃 【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳； （2）根据装置的特点以及氧气的验满方法来分析 【解答

43、】解：（1）实验室制取二氧化碳是用石灰石和稀盐酸常温下反应，所以制备装置为固液常温型； 发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B； （2）装置 A 适用于固体加热制取氧气，试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰 酸钾和二氧化锰；氧气具有助燃性，所以用向上排空气法来收集氧气时，可将火星木条放在集气瓶瓶口， 观察木条是否复燃；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；将带火星木条放在集气瓶瓶口，观察木条是 否复燃 【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发

44、生装置时，要考虑反应 物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能 否和空气中的物质发生化学反应等因素 20（2 分）如图所示，用细线系住宽 1cm 的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。 （1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其 原因 铜与氧气反应生成氧 化铜的质量大于参加反应的铜的质量 。 （2）若想用如图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是： 测量加热前后右边铜片的温度 。 【分析】 化学反应遵循质量守恒定律， 即参加反应的物质的质量之和， 等于反应后生成的物质的质量之和， 是因为化学反应前后，元素的种类不变

45、，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，原因：铜与氧气反应生成氧化铜的质量大 于参加反应的铜的质量。 故填：铜与氧气反应生成氧化铜的质量大于参加反应的铜的质量。 （2）若想用如图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：测量加热前后右边铜片的温度，或用手感知 加热前后右边铜片的温度。 故填：测量加热前后右边铜片的温度。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这 是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 21（2 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：红磷的着

46、火点为 240。 （1）设计 A、C 的目的是 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 。 （2）能验证可燃物需要 O2的现象是 A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧； 。 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点以上结合实验进行 分析； 【解答】解：（1）实验 A 和实验 C 中其他条件都一样，只有 A 中是给铁板加热，而实验 C 中没有给铁板 加热，因此设计 A、C 的目的探究可燃物燃烧需要温度达到着火点； （2）A 中红磷在热的铁板上，当温度达到着火点时，由于接触空气达到燃烧的条件 A 中红磷燃烧，而 B 中红磷尽管在热的铁板中达到着火点，但没有接触空气，没有氧

47、气的参与，不能燃烧，因此能验证可燃物 需要 O2的现象是 A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧； 故答案为：（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧； 【点评】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点以上，三个条件缺 一不可。 22（2 分）t2时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现 象如图 1，甲和乙的溶解度曲线如图 2请结合图示回答下列问题： （1）能说明固体甲对应的溶解度曲线是 a 的证据是 t2时，溶解度 ab，A 中固体全溶，B 中固体有剩 余 。 （2）下列关于

48、t2时，甲、乙所得溶液的说法不正确的是 AC （填序号）。 A溶质质量：甲乙 B乙为饱和溶液 C溶质质量分数：甲乙 D将溶液降温至 t1时，甲、乙的溶解度相等。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶 解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）t2时，溶解度 ab，A 中固体全溶，B 中固体有剩余，所以固体甲对应的溶解度曲线 是 a； （2）t2时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，所以 A、溶剂质量相等，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以溶质质量：甲乙，故错误； B、乙