1、中考化学知识点归类训练中考化学知识点归类训练中和反应中和反应 知识点一：中和反应及其应用知识点一：中和反应及其应用 1.1.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气, ,如如 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H2 2,NaH,NaH 与与 CaHCaH2 2的的 化学性质相似化学性质相似, ,则将则将 NaHNaH 放入足量的稀盐酸中放入足量的稀盐酸中, ,生成的新物质为生成的新物质为 ( ( ) ) A.NaOHA.NaOH 和和 H H2 2 B.NaOHB.NaOH 和和 NaClNaCl C.NaOHC.
2、NaOH、H H2 2和和 NaClNaCl D.NaClD.NaCl 和和 H H2 2 2.2.根据图判断以下说法错误的是根据图判断以下说法错误的是 ( ( ) ) A.A.取液后的滴管不能倒置取液后的滴管不能倒置 B.B.用玻璃棒搅拌使反应充分用玻璃棒搅拌使反应充分 C.C.用酚酞溶液判断该反应是否发生用酚酞溶液判断该反应是否发生 D.D.生成盐和水的生成盐和水的反应都是中和反应反应都是中和反应 3.3.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中, ,逐滴加入稀盐酸至过量逐滴加入稀盐酸至过量, ,溶液颜色的变化是溶液颜色的变化是 ( ( ) ) A.A.红色红色蓝色蓝色 B
3、.B.蓝色蓝色红色红色 C.C.红色红色无色无色 D.D.无色无色红色红色 5.5.下列物质中下列物质中, ,能与稀盐酸发生中和反应的是能与稀盐酸发生中和反应的是 ( ( ) ) A.MgA.Mg B.MgOB.MgO C.Mg(OH)C.Mg(OH)2 2 D.MgCOD.MgCO3 3 6.6.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( ( ) ) A.A.用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈 B.B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.C.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤 D.D.用硫
4、酸处理印染厂含碱废水用硫酸处理印染厂含碱废水 7.7.在一定量的氢氧在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%0.73%的稀盐酸的稀盐酸, ,反应过程中不断反应过程中不断 搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH,pH,记录数据如下表记录数据如下表: : (1)(1)观察上表发现观察上表发现, ,当反应时间在当反应时间在_s_s 时时, ,氢氧化钠与盐酸恰好中和。氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)(2)分析上表数据发现分析上表数据发现, ,在逐渐滴加稀盐酸的过程中在逐渐滴加稀盐酸的过程中, ,溶液的温度先升高后
5、降低溶液的温度先升高后降低, ,请分析原因请分析原因 _ _。 (3)(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与结合上表中滴入稀盐酸体积与 pHpH 的变化数据的变化数据, ,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多 少少?(?(稀盐酸的密度取稀盐酸的密度取 1.0 g1.0 gmLmL - -1 1) ) 8.8.盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 (1)(1)盐酸溶液中阳离子符号是盐酸溶液中阳离子符号是_,_,氢氧化钠的俗称是氢氧化钠的俗称是_(_(写一种写一种) )。 (2)(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时向稀氢氧化钠
6、溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时, ,溶液的颜色变化是溶液的颜色变化是 _。取少量中和后的溶液加热蒸干。取少量中和后的溶液加热蒸干, ,现象是现象是_。 (3)(3)根据化学方程式计算根据化学方程式计算, ,含含 HCl 7.3 gHCl 7.3 g 的稀盐酸可的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少中和氢氧化钠的质量为多少? ? 知识点三：溶液的酸碱性与酸碱度知识点三：溶液的酸碱性与酸碱度 9.9.用用 pHpH 试纸测定石灰水的试纸测定石灰水的 pH,pH,如图所示如图所示, ,则测得的结果与实际值相比则测得的结果与实际值相比 ( ( ) ) A.A.偏高偏高 B.B.偏低偏低 C.
7、C.相等相等 D.D.无法确定无法确定 10.10.初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。 (1)(1)测得碳酸饮料的测得碳酸饮料的 pH_(pH_(填“填“”)7)7。 (2)(2)下列使用下列使用 pHpH 试纸的方法中试纸的方法中, ,正确的是正确的是_(_(填序号填序号) )。 A.A.将将 pHpH 试纸剪成几段使用试纸剪成几段使用 B.B.将将 pHpH 试纸直接插入待测液中试纸直接插入待测液中 C.C.将将 pHpH 试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上, ,用干净的用干净的玻璃
8、棒蘸取待测液滴在玻璃棒蘸取待测液滴在 pHpH 试纸上试纸上 D.D.将将 pHpH 试纸用水润湿后放在表面皿上试纸用水润湿后放在表面皿上, ,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pHpH 试纸上试纸上 E.E.读数时读数时, ,在在 3030 秒内将秒内将 pHpH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (3)(3)本次实验中滴管使用出现了如图本次实验中滴管使用出现了如图 1 1图图 4 4 所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中 任意选择一幅任意选择一幅( (请写明所选图的序号请写明所选图的序号),),
9、具体说明改正错误的方法具体说明改正错误的方法 =_=_。 知识点三：中和反应的过程知识点三：中和反应的过程 1.1.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验, ,回答问题。回答问题。 (1(1) )图图 E E 是稀释浓硫酸的操作示意图是稀释浓硫酸的操作示意图, ,甲烧杯中的物质应是甲烧杯中的物质应是_。 (2)(2)小青观察到图小青观察到图C C中溶液由红色变为无色中溶液由红色变为无色, ,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应, ,化学方程式化学方程式 是是_。 (3)(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、铜丝进一步确定反应后
10、的无色溶液中是否含有硫小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、铜丝进一步确定反应后的无色溶液中是否含有硫 酸酸, ,其中不能达到目的的其中不能达到目的的 是是 。 2.2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习, ,进行进行了如下实验了如下实验: : 实验一实验一: :取取 5 mL5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中氢氧化钠溶液于烧杯中, ,滴入几滴酚酞溶液滴入几滴酚酞溶液, ,此时溶液呈此时溶液呈_色色, ,然后逐然后逐 滴加入稀盐酸滴加入稀盐酸, ,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌, ,溶液褪为无色溶液褪为无色, ,有关的反应方程式为有关的反应方程式为 _,
11、_, 微观实质是微观实质是_,_, 反应后溶液的温度逐渐升高。反应后溶液的温度逐渐升高。 实验二实验二: :对实验一反应后溶液中的溶质进行探究对实验一反应后溶液中的溶质进行探究 【提出猜想】【提出猜想】 猜想一猜想一: :只有只有 NaClNaCl 猜想二猜想二: :有有 NaCNaCl l 和和 NaOHNaOH 猜想三猜想三: :有有 NaClNaCl 和和 HClHCl 你认为猜想你认为猜想_不合理不合理, ,其理由是其理由是_ _。 【设计实验】【设计实验】 3.3.如图表示的是向盛有如图表示的是向盛有 10 mL10 mL 稀的甲溶液稀的甲溶液( (其中滴有少量酚酞溶液其中滴有少量酚
12、酞溶液) )中中, ,加入乙溶液后加入乙溶液后, ,溶液溶液 pHpH 的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种, ,请分析曲线回答问题请分析曲线回答问题: : (1)(1)甲是甲是_溶液溶液, ,该反应的化该反应的化学方程式为学方程式为 _。 (2)(2)当加入乙溶液的体积为当加入乙溶液的体积为_mL_mL 时时, ,甲、乙溶液恰好完全反应。甲、乙溶液恰好完全反应。 (3)(3)当溶液的当溶液的 pH=1.4pH=1.4 时时, ,溶液中存在的微观粒子有溶液中存在的微观粒子有_(_(指示剂除外指示剂除外) )。 (4)(4)
13、为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质, ,绘制了如图。请你在右边的圆绘制了如图。请你在右边的圆 圈中填入适当的化学用语圈中填入适当的化学用语: : 知识点一：中和反应及其应用知识点一：中和反应及其应用 1.1.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气, ,如如 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H2 2,NaH,NaH 与与 CaHCaH2 2的的 化学性质相似化学性质相似, ,则将则将 NaHNaH 放入足量的稀盐酸中放入足量的稀盐酸中, ,生成的新物质
14、为生成的新物质为 ( ( ) ) A.NaOHA.NaOH 和和 H H2 2 B.NaOHB.NaOH 和和 NaClNaCl C.NaOHC.NaOH、H H2 2和和 NaClNaCl D.NaClD.NaCl 和和 H H2 2 【答案】【答案】D D。 【解析】 根据给出的条件【解析】 根据给出的条件, ,可以看出可以看出 NaHNaH 与水反应生成与水反应生成 NaOHNaOH 和和 H H2 2, ,然后氢氧化钠和盐酸中和然后氢氧化钠和盐酸中和, , 生成生成 NaClNaCl 和水和水, ,故故 D D 项正确。项正确。 2.2.根据图判断以下说法错误的是根据图判断以下说法错误
15、的是 ( ( ) ) A.A.取液后的滴管不能倒置取液后的滴管不能倒置 B.B.用玻璃棒搅拌使反应充分用玻璃棒搅拌使反应充分 C.C.用酚酞溶液判断该反应是否发生用酚酞溶液判断该反应是否发生 D.D.生成盐和水的反应都生成盐和水的反应都是中和反应是中和反应 【答案】【答案】D D 【解析】 取液后的滴管不能倒置【解析】 取液后的滴管不能倒置, ,否则会腐蚀胶帽否则会腐蚀胶帽, ,故故A A正确正确; ;用玻璃棒搅拌可以使反应充分用玻璃棒搅拌可以使反应充分, , 故故 B B 正确正确; ;酚酞在碱性溶液中显红色酚酞在碱性溶液中显红色, ,在酸性、中性溶液中不变色在酸性、中性溶液中不变色, ,所
16、以用酚酞溶液判断该反所以用酚酞溶液判断该反 应是否发生应是否发生, ,故故C C正确正确; ;酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应, ,但是生成盐和水的反应不一定但是生成盐和水的反应不一定 是中和反应是中和反应, ,如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水, ,不属于中和反应不属于中和反应, ,故故 D D 错误。错误。 3.3.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中, ,逐滴加入稀盐酸至过量逐滴加入稀盐酸至过量, ,溶液颜色的变化是溶液颜色的变化是 ( ( ) ) A.A.红色红色蓝色蓝色 B.B.蓝色
17、蓝色红色红色 C.C.红色红色无色无色 D.D.无无色色红色红色 【答案】【答案】C C。 【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色, ,遇碱性溶液变红遇碱性溶液变红; ;氢氧化钠溶液显碱性氢氧化钠溶液显碱性, ,能使酚酞能使酚酞 溶液变红色溶液变红色; ;逐滴加入稀盐酸至过量逐滴加入稀盐酸至过量, ,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水, ,恰好完全反应恰好完全反应 时溶液显中性时溶液显中性, ,溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色; ;至稀盐酸过量至稀盐酸过量, ,溶液显酸性溶液显酸性, ,溶液仍显无色溶液仍显无色, ,故溶液颜故
18、溶液颜 色的变化是红色色的变化是红色无色。无色。 5.5.下列物质中下列物质中, ,能与稀盐酸发生中和反应的是能与稀盐酸发生中和反应的是 ( ( ) ) A.MgA.Mg B.MgOB.MgO C.Mg(OH)C.Mg(OH)2 2 D.MgCOD.MgCO3 3 【答案】【答案】C C。 【解析】碱和稀盐酸能发生中和反应【解析】碱和稀盐酸能发生中和反应, ,题中四种物质中只有题中四种物质中只有 Mg(OH)Mg(OH)2 2属于碱。属于碱。 6 6. .中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( ( ) ) A.A.用盐酸
19、除铁锈用盐酸除铁锈 B.B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.C.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤 D.D.用硫酸处理印染厂含碱废水用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】【答案】A A。 【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应, ,反应物必须是酸和碱反应物必须是酸和碱, ,生成物必须是盐生成物必须是盐 和水。用稀盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水和水。用稀盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水, ,属于金属氧化属于金属氧化 物与酸反应物与酸反应, ,不属于中和反
20、应不属于中和反应, ,故故 A A 符合题意。符合题意。 7.7.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%0.73%的稀盐酸的稀盐酸, ,反应过程中不断反应过程中不断 搅拌并及时测量不同时刻溶液搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与的温度与 pH,pH,记录数据如下表记录数据如下表: : (1)(1)观察上表发现观察上表发现, ,当反应时间在当反应时间在_s_s 时时, ,氢氧化钠与盐酸恰好中和。氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)(2)分析上表数据发现分析上表数据发现, ,在逐渐滴加稀盐酸的过程中在逐渐滴加稀盐酸的过程中, ,溶液的
21、温度先升高后降低溶液的温度先升高后降低, ,请分析原因请分析原因 _ _。 (3)(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与结合上表中滴入稀盐酸体积与 pHpH 的变化数据的变化数据, ,计算氢氧化钠稀溶计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多液中溶质的质量为多 少少?(?(稀盐酸的密度取稀盐酸的密度取 1.0 g1.0 gmLmL - -1 1) ) 【答案】【答案】(1)125 (2)(1)125 (2)中和反应是放热反应中和反应是放热反应, ,随盐酸量的增加随盐酸量的增加, ,中和反应放出的热量增大中和反应放出的热量增大, ,溶溶 液温度上升液温度上升; ;过量盐酸起冷却降温作用过量盐酸起冷却降温作用,
22、 ,反应停止热量散失反应停止热量散失, ,所以温度又会下降所以温度又会下降 (3)0.16 g(3)0.16 g 【解析】【解析】(1)(1)我们发现溶液的我们发现溶液的 pHpH 由由77 变为变为”)7)7。 (2)(2)下列使用下列使用 pHpH 试纸的方法中试纸的方法中, ,正确的是正确的是_(_(填序号填序号) )。 A.A.将将 pHpH 试纸剪成几段使用试纸剪成几段使用 B.B.将将 pHpH 试纸直接插入待测液中试纸直接插入待测液中 C.C.将将 pHpH 试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上, ,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pHpH 试纸上试纸上 D
23、.D.将将 pHpH 试纸用水润湿后放在表面皿上试纸用水润湿后放在表面皿上, ,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pHpH 试纸上试纸上 E.E.读数读数时时, ,在在 3030 秒内将秒内将 pHpH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (3)(3)本次实验中滴管使用出现了如图本次实验中滴管使用出现了如图 1 1图图 4 4 所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中 任意选择一幅任意选择一幅( (请写明所选图的序号请写明所选图的序号),),具体说明改正错误的方法具体说明改正错误的方法 =_=_。 【答案
24、】【答案】(1)(1) (2)A(2)A、C C、E E (3)(3)图图 3,3,滴瓶上的滴管用完后不用清洗滴瓶上的滴管用完后不用清洗, ,直接放到原试剂瓶直接放到原试剂瓶( (答答 案合理即可案合理即可) ) 【解析】【解析】(1)(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸, ,使溶液呈酸性使溶液呈酸性,pH,pH 小于小于 7 7。(2)(2)将将 pHpH 试纸伸入待试纸伸入待测液中测液中, ,会污染试剂会污染试剂,B,B 错误错误; ;用水预先将试纸润湿用水预先将试纸润湿, ,导致测定结果不准确导致测定结果不准确,D,D 错错 误。误。 (3)
25、(3)图图 1:1:先把胶头滴管提起先把胶头滴管提起, ,胶头离开液面后再排出滴管内的空气胶头离开液面后再排出滴管内的空气, ,然后再伸入瓶内吸取然后再伸入瓶内吸取 试剂试剂; ;图图 2:2:胶头滴管应竖直放置胶头滴管应竖直放置, ,且胶帽在上且胶帽在上, ,不要颠倒不要颠倒, ,横放在实验台上可能会腐蚀实验台横放在实验台上可能会腐蚀实验台, , 也可能腐蚀胶帽也可能腐蚀胶帽; ;图图3:3:滴瓶上的滴管是专用的滴瓶上的滴管是专用的, ,不用清洗不用清洗; ;图图4:4:拿胶头滴管时拿胶头滴管时, ,要保持胶帽在要保持胶帽在 上上, ,如果倒持如果倒持, ,会腐蚀胶帽。会腐蚀胶帽。 知识点三
26、：中和反应的过程知识点三：中和反应的过程 1.1.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验, ,回答问题。回答问题。 (1)(1)图图 E E 是稀释浓硫酸的操作示意图是稀释浓硫酸的操作示意图, ,甲烧杯中的物质应是甲烧杯中的物质应是_。 (2)(2)小青观察到图小青观察到图C C中溶液由红色变为无色中溶液由红色变为无色, ,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应, ,化学方程式化学方程式 是是_。 (3)(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、铜丝进一步确定反应后的无色溶液中是否含有硫小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、铜丝进一步确
27、定反应后的无色溶液中是否含有硫 酸酸, ,其中不能达到目的的其中不能达到目的的 是是 。 【答案】【答案】(1)(1)浓硫酸浓硫酸 (2)2NaOH+H(2)2NaOH+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O (3)(3)铜丝铜丝 【解析】【解析】(1)(1)稀释浓硫稀释浓硫酸酸, ,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, ,并不断用玻璃棒搅拌并不断用玻璃棒搅拌, ,使热量及使热量及 时扩散时扩散; ;甲烧杯中的物质应是浓硫酸。甲烧杯中的物质应是浓硫酸。(2)(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水, ,据此
28、书写化据此书写化 学方程式。学方程式。(3)(3)氢离子会使紫色的石蕊溶液变红氢离子会使紫色的石蕊溶液变红, ,可验证硫酸的存在可验证硫酸的存在; ;氧化铜能够和稀硫酸反氧化铜能够和稀硫酸反 应应, ,溶液变蓝溶液变蓝, ,可验证硫酸的存在可验证硫酸的存在; ;铜丝不和硫酸反应铜丝不和硫酸反应, ,不能验证硫酸的存在。不能验证硫酸的存在。 2.2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习, ,进行了如下实验进行了如下实验: : 实验一实验一: :取取 5 mL5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中氢氧化钠溶液于烧杯中, ,滴入几滴酚酞溶液滴入几滴酚酞溶液
29、, ,此时溶液呈此时溶液呈_色色, ,然后逐然后逐 滴加入稀盐酸滴加入稀盐酸, ,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌, ,溶液褪为无色溶液褪为无色, ,有关的有关的反应方程式为反应方程式为 _,_, 微观实质是微观实质是_,_, 反应后溶液的温度逐渐升高。反应后溶液的温度逐渐升高。 实验二实验二: :对实验一反应后溶液中的溶质进行探究对实验一反应后溶液中的溶质进行探究 【提出猜想】【提出猜想】 猜想一猜想一: :只有只有 NaClNaCl 猜想二猜想二: :有有 NaClNaCl 和和 NaOHNaOH 猜想三猜想三: :有有 NaClNaCl 和和 HClHCl 你认为猜想你认为猜想_不合理不合理,
30、,其理由是其理由是_ _ _。 【设计实验】【设计实验】 【答案】实验一【答案】实验一: :红红 HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+HNaCl+H2 2O HO H + +和 和 OHOH - -结合生成 结合生成 H H2 2O O 【解析】实验一【解析】实验一: :酚酞遇碱变红酚酞遇碱变红, ,滴加稀盐酸滴加稀盐酸, ,用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌, ,溶液褪为无色溶液褪为无色, ,此时可能是恰好此时可能是恰好 完全反应完全反应, ,也可能是酸过量也可能是酸过量; ;发生的反应为氢氧化钠和发生的反应为氢氧化钠和HClHCl生成氯化钠和水生成氯化钠和水; ;微观实质是氢离微观实质是氢离
31、子和氢氧根离子结合成水分子。子和氢氧根离子结合成水分子。 实验二实验二: :由于实验一结束得到的是无色溶液由于实验一结束得到的是无色溶液, ,此时溶液中含有酚酞此时溶液中含有酚酞, ,故不是氢氧化钠有剩余故不是氢氧化钠有剩余, , 猜想猜想二不合理二不合理; ;由于给出了实验结论为猜想三成立由于给出了实验结论为猜想三成立, ,也就是有剩余的盐酸也就是有剩余的盐酸, ,所以也就是要设所以也就是要设 计实验证明有盐酸计实验证明有盐酸, ,可结合酸的化学性质选取如活泼的金属、碳酸钙等药品验证。可结合酸的化学性质选取如活泼的金属、碳酸钙等药品验证。 实验二实验二: :二二 若有氢氧化钠若有氢氧化钠,
32、,则溶液呈红色而不是无色则溶液呈红色而不是无色 锌粒锌粒( (或其他活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐或其他活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐, ,合理即可合理即可) ) 有气泡生成有气泡生成( (合理即可合理即可, ,但是与操作中药品要对应但是与操作中药品要对应) ) 3.3.如图表示的是向盛有如图表示的是向盛有 10 mL10 mL 稀的甲溶液稀的甲溶液( (其中滴有少量酚酞溶液其中滴有少量酚酞溶液) )中中, ,加入乙溶液后加入乙溶液后, ,溶液溶液 pHpH 的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种, ,请分析曲线回答问题请分析曲线回
33、答问题: : (1)(1)甲是甲是_溶液溶液, ,该该反应的化学方程式为反应的化学方程式为 _。 (2)(2)当加入乙溶液的体积为当加入乙溶液的体积为_mL_mL 时时, ,甲、乙溶液恰好完全反应。甲、乙溶液恰好完全反应。 (3)(3)当溶液的当溶液的 pH=1.4pH=1.4 时时, ,溶液中存在的微观粒子有溶液中存在的微观粒子有_(_(指示剂除外指示剂除外) )。 (4)(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质, ,绘制了如图。请你在右边的圆绘制了如图。请你在右边的圆 圈中填入适当的化学用语圈中填入适当的化学用语: : 【答案】
34、【答案】(1)NaOH(1)NaOH HCl+NaOHNaCl+HHCl+NaOHNaCl+H2 2O O (2)9(2)9 (3)H(3)H + +、 、ClCl - -、 、NaNa + + (4)H (4)H2 2O O NaNa + + Cl Cl - - 【解析】解析】 (1)(1)开始时溶液的开始时溶液的 pHpH 大于大于 7,7,故甲是氢氧化钠溶液故甲是氢氧化钠溶液, ,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 和水。和水。 (2)(2)据图可知据图可知, ,当加入的盐酸的量为当加入的盐酸的量为 9 mL9 mL 时时, ,溶液的溶液的 pHpH 等于等于 7,
35、7,此时二者恰好完全反应。此时二者恰好完全反应。 (3)(3)氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水,pH=1.4,pH=1.4 时时, ,盐酸过量盐酸过量, ,故溶液中的溶质是氯化氢故溶液中的溶质是氯化氢 和氯化钠和氯化钠, ,溶液中存在的微观粒子有溶液中存在的微观粒子有 H H + +、 、ClCl - -、 、NaNa + +。 。(4)(4)酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱 中的氢氧根离子结合生成水分子中的氢氧根离子结合生成水分子, ,而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离而金属钠离子和酸根离子氯离子仍然是以自由移动的离 子形式存在。子形式存在。
