1、山西大学附中2022-2023 学年第一学期高三（11 月）第五次月考化学试题考查时间：80 分钟 考查范围：元素化合物及反应原理 命题人：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40一一、选选择择题题(共共 20 题题，每每题题 3 分分，共共 60 分分)1下列实验操作正确的是（）A用 10mL 量筒量取 8.50mL 蒸馏水B酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗C配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3粉末溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度D用玻璃棒蘸取 NaOH 溶液，点在润湿的 pH 试纸中心测 NaOH 溶液的 pH2设 NA为阿伏加德罗常数的
2、值，下列说法正确的是（）A标准状况下，44.8LCCl4含有 8NA个极性键B14g 乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为 3NAC0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中 SO42-的数目为 0.2NAD标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后所含分子总数为 0.1NA3.下列说法正确的有（）A质谱仪可以测定分子的相对分子质量B可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角C可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D可通过 X 射线衍射实验区分晶体和非晶体4关于化合物 2环已基丙烯（）的说法不正确的是（）A能使溴水褪色B碳原子不可能共平面C一氯代物有 5 种D能发生加成聚合反应5下列有关说
3、法正确的是（）A“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯B明矾溶于水可水解生成 Al（OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒C石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化D95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒6利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S 酸性强于 H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸 亚硫酸钠 硝酸钡溶液 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸碳酸硅酸7下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 A
4、l2O3中的 Fe2O3向固体中先加入过量 NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证 Cu 和浓硫酸反应生成 CuSO4向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色C探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D验证：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向盛有 1mL 0.1 molL1AgNO3溶液的试管中滴加10 滴 0.1molL1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 0.1molL1KI 溶液，有黄色沉淀产生8.以 KOH 溶
5、液为离子导体，分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A放电过程中，K+均向负极移动B放电过程中，KOH 物质的量均减小C消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大D消耗 1molO2时，理论上 N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L9利用 CH4燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2，并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（）Aa 极反应：CH48e+4O2=CO2+2H2OBa 极上通入标况下 2.24L 甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.4molC可用铁电极
6、替换阴极的石墨电极DA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜10反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下可以自发进行，下列说法正确的是（）A该反应的H0，S2 且 pH7，则 HR 是弱酸C25时，若测得 HR 溶液 pH=a，取该溶液 10.0mL，加蒸馏水稀释至 100.0mL，测得pH=b，b-ab，则 HR 是弱酸1425时，苯酚（C6H5OH）的 Ka=1.010-10，下列说法正确的是（）A相同温度下，等pH的65C H ONa和3CH COONa溶液中，-653ccC H OCH COOB向 C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2，C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH
7、+CO32-C25时，65C H OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c(C6H5-)=c(C6H5OH)D25时，-10.10mol L的65C H OH溶液中加少量65C H ONa固体，水的电离程度变小15.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105(mol/L)3C在 80时，测得某时刻，N
8、i(CO)4、CO 浓度均为 0.5 molL1，则此时 v(正)v(逆)D80达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL116.已知：A g2B g3C g0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB发生反应，t1时达到平衡状态 I，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.2t时改变的条件：向容器中加入 CC.平衡时 A 的体积分数：()()D.平衡常数 K：(II)(I)KK17.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中的离
9、子方程式：Cl2+H2OHCl+HClOB.用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入 H2O2产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+D.NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O18.实验测得 10 mL 0.50 molL-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa 溶液的 pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知 25 时 CH3COOH 和 NH3H2温度/2580230平衡常数(mol/L)-351
10、0421.9105O 的电离常数均为 1.810-5.下列说法不正确的是（）A图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的变化B将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50 xmolL-1，溶液 pH 变化值小于 lgxC 随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小，c(H+)增大，pH 减小D25 时稀释相同倍数的 NH4Cl 溶液与 CH3COONa 溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4)19.某水样中含一定浓度的 CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取 10.00 mL 水样，用 0.01000 mol/L
11、的 HCl 溶液进行滴定；溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积 V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽路不计）。下列说法正确的是()A.该水样中 c(CO32-)=0.01 mol/LB.a 点处 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当 V(HCl)20.00 mL 时，溶液中 c(HCO3-)基本保持不变D.曲线上任意一点存在 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol/L20 溶洞水体中的 H2CO3与空气中的 CO2保持平衡，其水体中 lgc(X)(X 为 H2CO3、HCO3、CO23或 Ca2+)与 pH 的关系如图所示。已知 Ksp(C
12、aCO3)=2.810-9，下列说法错误的是（）A4a123a223K(H CO)=10K(H CO)B线 II 代表 CO23与 pH 的关系曲线C2pH(b)=pH(a)+pH(c)Da 点溶液中，c(Ca2+)2.8mol/L二二、非非选选择择题题(共共 3 题题，共共 40 分分)21(10 分)氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为 BaCO3，还含有 SiO2及含 Ca、Mg、Fe、Al 的化合物)为原料制备 BaCl22H2O 的工艺流程如下：已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al 元素分别以 Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存
13、在于溶液中。回答下列问题：(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：改变的条件温度()盐酸的浓度(%)液固比305575101520253：14：15：16：1钡的浸出率(%)74.369.668.459.274.374.255.359.865.174.374.4分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。(2)常温时，几种金属离子沉淀的 pH 如图所示，加 H2O2时发生反应的离子方程式为。“调 pH(I)”时，调节溶液 pH5，则“滤渣 II”的主要成分为_(填化学式)。(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的
14、含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液 III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL 容量瓶后再加水定容，取其中 25.00 mL 于锥形瓶中，用 NaOH 溶液将 pH 调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色)，用 0.100 molL-1的标准 EDTA 溶液滴定(EDTA 能与 Ca2+以 1：1 形成无色络合物)至终点，消耗标准 EDTA 溶液 V2mL。滴定至终点时的现象为。该溶液中钙离子的浓度为gmL-1。(用含 V1、V2的代数式表示，必须化简。)22(16 分)(1)氢气在化学工
15、业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比2n H:n NO=1发生如下反应：2222Hg2NO gNg2H O g 下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A逆正22vNO=vNB混合气体的密度不再变化C容器内总压强不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）McMorris 测定和计算了在 136180范围内下列反应的平衡常数 Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)KP2得到p11lgK T和p21lgK T均为线性关系，如下图所示：由图可知，NOCl 分解为 NO 和 Cl2反应的H_
16、0(填“大于”或“小于”)反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=_(用KP1KP2表示)：该反应的H_0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程。（3）有机物的系统命名是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_。（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含 CH3COOH），用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液 pH 大致为 9。下图表示 50mL 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1mL，A 处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL，NaO
17、H 标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，原因可能是。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D滴加 NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定23（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1+247.3kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H2+206
18、.1kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1）H3_kJmol1。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol，此时CO（g）的浓度为molL1，反应的平衡常数为_。（用含字母的代数式表示）（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）n（CH4）n（H2O）111投料，实验测得平衡时n（H2）n（CO）随温度的变化关系如图所示：压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_，判断的依据是。压强为P2时，随着温度升高，
19、n（H2）n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）n（CO）变化的原因分别是。（4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：则A极的电极反应式为：_。O2H2OCO2HCOOH离子交换膜惰性电极A惰性电极B山西大学附中2022-2023 学年第一学期高三（11 月）第五次月考化学试题答案一、选择题一、选择题(共共 20 题，每题题，每题 3 分，共分，共 60 分分)题号12345678910答案CBBCABCCDA题号11121314151617181920答案ADBCCBCCCD二、非选择题二、非选择题(共共 3 题，共题，共 40 分
20、分)21.（除标注外，每空 2 分，共 10 分）(1)温度过高使 HCl 挥发导致浸出率下降（1 分）5:1（1 分）(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe(OH)3、Al(OH)3(3)当滴入最后半滴标准 EDTA 溶液时，溶液从黄绿色变为红色，且半分钟内不恢复原色210.04VV22.（除标注外，每空 2 分，共 16 分）（1）CD（2）大于p1p2KK大于设TT，即1TT1 lgK(T)(lgT)K(T)lgKlgK(T)则：p2p1p2p1lg K(T)K(T)lg K(T)K(T)，即k(T)k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H大于 0（3）5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔（1 分）2,3-二甲基-5-乙基庚烷（1 分）（4）25.40B23（每空2分，共14分）（1）+41.2kJmol1（2）Vba3；）（）（babbaba35)3（3）P3P2P1；反应、是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H2）增加的程度大于n（CO）反应I、均为吸热反应，升高温度平衡、均正向移动，TTm时，升高温度对反应、的促进作用大于反应，n（H2）增加的更多。TTm后，对反应的促进作用更大，n（CO）增加的更多；（4）CO2+2e+2H+HCOOH
