1、铝的重要化合物PPT课件 本课件仅供大家学习学习本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除学习完毕请自觉删除 谢谢谢谢 本课件仅供大家学习学习本课件仅供大家学习学习 学习完毕请自觉删除学习完毕请自觉删除 谢谢谢谢红宝石蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种
2、）二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝、用途和物理性质 用于制造耐火材料用于制作手表轴承 熔点高（2050）硬度大做自来水阀门芯不溶于水（白色固体）思考：从物质分类来看，Al2O3是哪一类物质？请预测它的化学性质。实验现象：开始都没有明显现象，一段时间后都有气泡产生。问题讨论：加入铝片后为什么不立即产生气体？在两只试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。实验回顾：1、氧化铝、氧化铝、化学性质：与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH
3、-=2AlO2-+H2O （偏铝酸钠）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物练习：为了除去MgO中的少量Al2O3，应该用什么试剂？加NaOH溶液耐火材料(Al2O3熔点高)冶炼金属铝：2Al2O3=4Al+3O2 通电 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。、Al(OH)3的制备2、氢氧化铝、氢氧化铝实验3-7：在试管里加入1mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，观察现象。现象：滴加氨水后生成了白色胶状沉淀，继续滴加沉淀不溶解。铝盐+碱液离子方程式：Al2(SO4)3+6
4、NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2 SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、氢氧化铝、氢氧化铝、Al(OH)3的制备思考：NaOH是常见的碱，为什么我们不用它来制备Al(OH)3呢？试管中白色沉淀溶解 探究实验：试管中白色沉淀溶解、化学性质：与酸反应与碱反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O说明Al(OH)3为两性氢氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物 H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与
5、酸反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O注意：Al(OH)3和Al2O3都与强酸强碱反应，与弱碱和部分弱酸不反应。无明显现象 思考：氢氧化铝与强酸强碱反应，与弱碱、弱酸反应吗？练习：请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总反应方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O图像：n(NaOH)nAl(OH)3氢氧化钠少量：氢氧化钠足量：2Al(OH)3Al2O3+3H2O、物理性质白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物和吸附色素。、氢氧化铝
6、的用途净水剂、氢氧化铝的用途 治疗胃酸过多牙膏的摩擦剂KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-化学式KAl(SO4)212H2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。AlAl3+3+3H+3H2 2O =O =Al(OH)Al(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+老年痴呆症社会问题 阿尔茨海默病Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H铝三角Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O Al(OH)33H Al3 3H2OAl3+3OH Al(OH)3Al3+4OH AlO2-+2H2OAlO
7、2-H+H2O Al(OH)3AlO2-4 H+Al3+2H2OH+H2O或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或NH3 H2OAlO2-2.OH-3H+4OH-6.4H+7.双水解小结 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On(NaOH)nAl(OH)3 123412.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+
8、3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 5OH-+H+=H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 12341nAl(OH)3 n(NH3.H2O)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl
9、3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+=H2O511.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OOH-+H+=H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2 12342n沉淀 1657
10、n(HCl)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OOH-+H+=H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O1.下列说法正确的是 ()A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱D2.下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 Al;Al2O3;Al(OH)3;NaHCO3 A.B.C.D.(B )练习3.下列离子方程式不正确的是 （）A.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O B.氢氧化铝与NaOH溶液反
11、应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC练习4在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水 D练习5将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）。A.有气体生成，最后一定有白沉淀淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成 D练习6填空（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。
