1、金属及其化合物JIN SHU JI QI HUA HE WU0101考纲要求1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3核心回扣核心回扣1 1(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑？。(2
2、)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。；。2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。；。2Na2O
3、22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：。2Al2NaOH2H
4、2O=2NaAlO23H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：_ 。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。(7)用离子方程式分别表示 ；。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。；。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。；。Al33OH=Al(OH)3(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属
5、，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。；。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。；。2Fe3Fe=3Fe2(4)用离子方程式表示下列反应Fe(OH)2与稀HNO3反应；Fe(OH)3与氢碘酸反应。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：，正极：，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O
6、2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO，离子方程式为(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变
7、价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。；。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方
8、程式表示)。Cu2Fe3=Cu22Fe2Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2OFe3+Fe2+Al3+AlO2-Cu2+Na+Mg2+Ag+TiO2TiCl4V2O5K2CrO4k2Cr2O7Cr2O3+2 +3Mn2+MnO2KMnO4K2MnO4Cu2SCu2OCu2(OH)2CO3CuFeS2Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn角度一物质的性质及应用1.(2019天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多
9、Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水真题研究真题研究2 2123452.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4123453.(2016全国卷，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是1234
10、5 化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记角度二“化工流程”的微设计4.(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠123455.(2015全国卷，12)海水
11、开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收123451.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A.a、b、c 之间的关系式为：abcB.图中M、N分别为Fe2、F
12、e3C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2题题组集训组集训3 31232.(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时H2O2被还原C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D.铝、钴产物可再利用1233.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行123
