1、 第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物（一）硫（一）硫 游离态：游离态：火山口附近或地壳的岩石火山口附近或地壳的岩石 化合态化合态：硫化物和硫酸盐：硫化物和硫酸盐 如如:硫铁矿硫铁矿FeS2、黄铜矿黄铜矿CuFeS2、石膏石膏CaSO4.2H2O、芒硝芒硝Na2SO4.10H2O、H2S、SO2、SO3等等 黄色晶体，黄色晶体，俗称俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫黄，质脆，易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？一、一、硫及其化合物硫及其化合物1.存在形式：存在形式：2.物理性质：物理性质：既有氧化性又有还原
2、性！为什么？既有氧化性又有还原性！为什么？3.3.化学性质：化学性质：（1 1）与金属反应（氧化性）与金属反应（氧化性）S+O2 SO2（2 2）与非金属反应）与非金属反应氧气中：氧气中：蓝紫色火焰蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧S+H2 H2SS+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S空气中：空气中：淡蓝色火焰淡蓝色火焰（二）二氧化硫（二）二氧化硫1.1.来源来源:S+O2 SO2 2.2.物理性质物理性质 无色无色、有、有刺激性刺激性气味的气味的有毒有毒气体气体,密度密度比空气大比空气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水。(1体积水溶解体积水溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40
3、).3 3、化学性质、化学性质（1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 与与H H2 2O O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2O（尾气吸收）（尾气吸收）SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca（HSO3）2转化转化现象：石灰水变浑浊，稍后又变澄清现象：石灰水变浑浊，稍后又变澄清同同CO2 SO2 +H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）A、SO2与与H2O反应生成酸反应生成酸 SO2 +H2O H2S
4、O3（亚硫酸）（亚硫酸）1、盛有盛有SO2 气体的试管倒置水槽中，水位有什么变化？说气体的试管倒置水槽中，水位有什么变化？说明了什么？明了什么？试管内水位上升；说明试管内水位上升；说明SO2易溶水。易溶水。紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变红色红色，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。、紫色石蕊试液紫色石蕊试液颜色有什么变化？说明什么问题？颜色有什么变化？说明什么问题？SO2成为成为H2SO3的的酸酐酸酐 相同条件相同条件 同时向两个方向进行同时向两个方向进行特点：特点：二氧化硫具有还原性二氧化硫具有还原性二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2eC、二氧化
5、硫氧化性、还原性、二氧化硫氧化性、还原性1）在一定条件下被氧气催化氧化）在一定条件下被氧气催化氧化2）被氯水、酸性）被氯水、酸性KMnO4 等氧化等氧化氯水由氯水由浅黄绿浅黄绿色褪为色褪为无色无色高锰酸钾由高锰酸钾由紫红色紫红色褪为褪为无色无色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2 +O2 2 SO3（2）SO2的还原性的还原性（3）SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O SO2+KMnO4（4 4）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性 现象：现象：品红溶液由红色褪为无色，加热后又回复原色。品红溶液由红色褪为无色，加热后又回复原色。工业上常用二氧化硫来漂
6、白纸浆、毛、丝、草帽工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等。辨等。暂时性：加热可恢复原色暂时性：加热可恢复原色选择性：只能使品红褪色，不能使石蕊褪色选择性：只能使品红褪色，不能使石蕊褪色 如何检验如何检验SO2？漂白机理：漂白机理：HClO、Na2O2、O3 氧化漂白氧化漂白（永久性）（永久性）活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白（永久性）（永久性）SO21、漂白原理的比较：、漂白原理的比较：它们的漂白原理有何不同？它们的漂白原理有何不同？【例【例1 1】下列说法正确的是】下列说法正确的是()()A.SOA.SO2 2能使品红溶液、溴水和酸性能使品红溶液、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液
7、褪色，是因溶液褪色，是因为为SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。B.SOB.SO2 2、ClCl2 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果。体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果。C.C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应。有色物质发生了还原反应。D.SOD.SO2 2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。重新变为红色。D【变式训练】【变式训练】下列物质能使品红溶液
8、褪色，且褪色原理下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是基本相同的是 （）活性炭活性炭 新制氯水新制氯水 二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧过氧化钠过氧化钠 双氧水双氧水 A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红都有强氧化性，都可以使品红氧化氧化褪色。选褪色。选C。C【例【例2 2】检验】检验SOSO2 2中是否混有中是否混有COCO2 2气体，可采用的方法是气体，可采用的方法是()()A.A.通过品红溶液。通过品红溶液。B.B.先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通入澄清石灰水。溶液，再通入澄清
9、石灰水。C.C.通过澄清石灰水。通过澄清石灰水。D.D.先通过先通过KMnOKMnO4 4酸性溶液，再通过澄清石灰水。酸性溶液，再通过澄清石灰水。【自主解答】【自主解答】A A选项检验的是选项检验的是SOSO2 2；B B选项不管是否混有选项不管是否混有COCO2 2都不会产生白色沉淀；都不会产生白色沉淀；C C选项不管有没有选项不管有没有COCO2 2都会产生白色都会产生白色沉淀，不能验证有无沉淀，不能验证有无COCO2 2；只有；只有D D选项，选项，KMnOKMnO4 4酸性溶液将酸性溶液将SOSO2 2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一
10、定有COCO2 2，若无沉淀则无若无沉淀则无COCO2 2，选，选D D。D（1 1）如何除去）如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2？提示提示：（2）如何检验）如何检验CO2中混有中混有SO2？通过通过饱和饱和NaHCO3溶液溶液或酸性或酸性KMnO4溶液溶液。【互动探究】【互动探究】提示：提示：通过品红溶液或氯水、或酸性通过品红溶液或氯水、或酸性KMnO4溶液溶液,若褪色，则证明若褪色，则证明CO2中含有中含有SO2。1.1.（双选）下列说法中，不正确的是（双选）下列说法中，不正确的是 （）A.A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体。硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体。B.B.硫的化合物常存
11、在于火山喷出的气体中。硫的化合物常存在于火山喷出的气体中。C.C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一。硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一。D.D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的 燃烧产物是三氧化硫。燃烧产物是三氧化硫。【解析】【解析】A A项，项，S S不能溶于水，不能溶于水，D D项项S S在纯氧中燃烧产物也在纯氧中燃烧产物也是是SOSO2 2。选。选A A、D D。A D【巩固练习】【巩固练习】2.2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 （）能使澄清石灰水变浑浊。能使澄清石灰水变浑浊。能使湿润的
12、蓝色石蕊试纸变红。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。通入足量的氢氧化钠溶液再加通入足量的氢氧化钠溶液再加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸。产生，该沉淀溶于稀盐酸。通入溴水能使溴水褪色，再滴加通入溴水能使溴水褪色，再滴加BaBa（NONO3 3）2 2溶液有白溶液有白色沉淀产生。色沉淀产生。A.A.都能都能 B.B.都不能都不能 C.C.D.D.只有只有D3.3.下列反应中，下列反应中，SOSO2 2表现氧化性的是表现氧化性的是 （）A.2SOA.2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3B.SOB.SO2 2+H+H2
13、 2O HO H2 2SOSO3 3C.2HC.2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3SD.SOD.SO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl=催化剂催化剂 C 4.4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 （）A.A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H H2 2SOSO4 4。B.B.标准状况下，标准状况下，1 mol SO1 mol SO3 3的体积约为的体积约为22.4 L22.4 L。C.C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成硫粉在过量的纯氧
14、中燃烧可以生成SOSO3 3。D.SO D.SO2 2、SOSO3 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色。均具有漂白性，能使石蕊试液褪色。A（三）三氧化硫（三）三氧化硫1、来源：、来源：2、化学性质、化学性质（酸性氧化物）（酸性氧化物）2SO2 +O2 催化剂催化剂 2SO3 三氧化硫是一种没有颜色的固体三氧化硫是一种没有颜色的固体,溶点溶点16.8,沸沸点点44.8。然而我们通常见到的固体三氧化硫。然而我们通常见到的固体三氧化硫,即使即使在炎热的夏天在炎热的夏天,室内温度到了室内温度到了30,它仍不熔化。这究它仍不熔化。这究竟是为什么呢竟是为什么呢?这是由于三氧化硫内部结构复杂性所这是由于三氧化
15、硫内部结构复杂性所引起的。引起的。二、氮及其氧化物二、氮及其氧化物1、N2 占空气体积的占空气体积的4/5，性质性质稳定，稳定，放电放电条件下与氧气化合生成条件下与氧气化合生成NO。N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2、NO 无色、无色、有毒有毒气体气体、不溶于不溶于水，水，常温下常温下与氧气化合生成与氧气化合生成NO2。2NO+O2 =2 NO2 红棕色红棕色气体气体、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒、有毒、密度比空气密度比空气大大、易易溶于水。溶于水。3、NO23NO2 +H2O=2HNO3+NO 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电
16、闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼实验步骤实验步骤现象现象解释解释1将一支充满将一支充满NO2的试管倒放在盛的试管倒放在盛有水的水槽中有水的水槽中红棕色气体逐渐消红棕色气体逐渐消失，失，水位上升，最水位上升，最后水充满整个试管后水充满整个试管的的2/3，无色气体，无色气体充充满试管的满试管的1/33NO2 +H2O=2HNO3+NO NO2红棕色气体，易溶
17、红棕色气体，易溶于水，于水，NO无色、不溶于无色、不溶于水水2 制取少量氧气制取少量氧气2H2O2=2H2O+O23 将氧气慢慢地将氧气慢慢地通入（通入（1）试）试管中管中无色气体无色气体变为变为红棕红棕色气色气体体又变为无色又变为无色气体气体，但气体体积，但气体体积逐渐缩小，逐渐缩小，液面不液面不断上升断上升2NO+O2 =2NO23NO2 +H2O=2HNO3+NO MnO2三、三、SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染（一）（一）SO2的危害的危害1 1、什么是酸雨？、什么是酸雨？2 2、正常雨水、正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3 3、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的
18、？4 4、酸雨有什么危害？、酸雨有什么危害？将将PHPH5.65.6的雨水称为的雨水称为酸雨。酸雨。酸雨的形成酸雨的形成 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的水的pHpH值在值在5.65.6左右，然而，当空气中大左右，然而，当空气中大量量N N和和S S的氧化物随雨水降落下来就会使得的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的雨水的pHpH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。SOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4O2NONO2 2HNOHNO3 3H H2 2O OH2O酸雨的危害酸雨的危害酸雨的防治：酸雨的防治：阅读课本阅读课本P94 资料
19、卡片资料卡片（二）氮的氧化物的危害（二）氮的氧化物的危害1 1、来源：、来源：2 2、危害：、危害：3 3、防治：、防治：造成造成光化学烟雾光化学烟雾主要是汽车尾气排放。主要是汽车尾气排放。在汽车排气管上装一在汽车排气管上装一“催催化转化器化转化器”（用铂（用铂-钯合金钯合金作催化剂）。作催化剂）。（三）常见环境问题的成因、危害（三）常见环境问题的成因、危害 1、酸、酸 雨：雨：SO2、NO2酸化土壤、腐蚀建筑物。酸化土壤、腐蚀建筑物。2、光化学烟雾：、光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物氮氧化物、碳氢化合物危害人体健康、危害人体健康、影响植物生长。影响植物生长。3、臭、臭 氧氧 空空 洞：洞：氮
20、氧化物、氟氯烃氮氧化物、氟氯烃使地球上的生物受使地球上的生物受 太阳紫外线伤害加剧。太阳紫外线伤害加剧。4、温、温 室室 效效 应：应：CO2的含量不断增加的含量不断增加全球气候变暖。全球气候变暖。5、白、白 色色 污污 染：染：聚苯乙烯的大量排放聚苯乙烯的大量排放破坏土壤结破坏土壤结 构和构和 生态环境。生态环境。6、赤、赤 潮：潮：含磷洗衣粉大量使用，废水的大量排放含磷洗衣粉大量使用，废水的大量排放 使藻类大量繁殖，鱼类死亡，水质恶使藻类大量繁殖，鱼类死亡，水质恶 化。化。3 3、下列有关环境污染的说法正确的是（、下列有关环境污染的说法正确的是（）A.A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中
21、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SOSO2 2的量。的量。B.B.臭氧的体积分数超过臭氧的体积分数超过1010-4-4%的空气有利于人体健康。的空气有利于人体健康。C.pHC.pH在在5.65.67 7之间的降水通常称为酸雨。之间的降水通常称为酸雨。D.D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染。含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染。A4 4、下列气体都有毒，使人中毒的原理与、下列气体都有毒，使人中毒的原理与CO相似的是相似的是（）A.ClA.Cl2 2 B.SO B.SO2 2 C.NO D.NO C.NO D.NO2 2C5 5、实验室收集、实验室收集NONO、NONO2
22、2两种气体（两种气体（）A.A.均可用排水法。均可用排水法。B.B.均可用向上排空气法。均可用向上排空气法。C.NO C.NO用向上排空气法，用向上排空气法，NONO2 2用排水法。用排水法。D.NO D.NO用排水法，用排水法，NONO2 2用向上排空气法。用向上排空气法。D6 6、酸雨的形成主要是由于（、酸雨的形成主要是由于（）A.A.大气中大气中COCO2 2含量的增多。含量的增多。B.B.以以“氟利昂氟利昂”为制冷剂的空调、冰箱的大量使用。为制冷剂的空调、冰箱的大量使用。C.C.工业上大量燃烧含硫燃料。工业上大量燃烧含硫燃料。D.D.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡。森林遭乱砍滥伐，破坏
23、了生态平衡。C7 7、可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，、可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含有烃保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含有烃类、类、COCO、SOSO2 2和和NONO等物质）是城市空气的污染源，治理等物质）是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器催化转化器”（用铂（用铂-钯合金作催化剂），它的特点是使钯合金作催化剂），它的特点是使COCO与与NONO反应，反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使
24、烃类充分燃烧及使烃类充分燃烧及SOSO2 2的催化氧化。的催化氧化。（1 1）写出）写出COCO与与NONO在催化剂作用下的化学反应方程式在催化剂作用下的化学反应方程式_。（2 2）“催化转化器催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：气的酸度，其原因是：（3 3）控制城市空气污染源方法可行的有）控制城市空气污染源方法可行的有_。A.A.开发氢能源开发氢能源 B.B.使用电动车使用电动车 C.C.植树造林植树造林 D.D.戴上呼吸面具戴上呼吸面具2CO+2NO=2CO2+N2催化剂催化剂 生成的生成的CO2易与水蒸气结合成碳酸，易与水蒸气结合成碳酸，而而SO2催化氧化成的催化氧化成的SO3与水蒸气结合与水蒸气结合成硫酸。成硫酸。A B8 8、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（境的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.C C
