1、硫及其化合物硫及其化合物硫及其化合物一、一、硫硫二、二、硫化氢硫化氢三、三、二氧化硫二氧化硫四、四、三氧化硫三氧化硫夯实基础：夯实基础：1.硫元素在自然界中的存在形态硫元素在自然界中的存在形态 多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温泉等处。泉等处。2.硫的物理性质硫的物理性质 淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2中，熔点中，熔点112.8沸点沸点444.6。硫粉硫粉一、硫(S)俗称硫黄俗称硫黄3.硫的化学性质硫的化学性质(1).与金属反应与金属反应S +2Na =Na2SS+Hg =
2、HgSS+Fe =FeSS+2Cu =Cu2S 规律：常见变价金属常见变价金属除汞外一般生成低价除汞外一般生成低价态的金属硫化物。态的金属硫化物。(2).与非金属反应与非金属反应S +H2 =H2SS +O2 =SO2 点燃点燃氧气氧气中：发出明亮的中：发出明亮的蓝紫色火焰。蓝紫色火焰。空气空气中：发出明亮的中：发出明亮的淡蓝色火焰。淡蓝色火焰。(3).与强碱反应与强碱反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 残留在试管内壁的硫可以用残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳二硫化碳洗洗涤涤,也可以用也可以用NaOH溶液溶液在在加热加热情况下除去。情况下除去。4.硫的用途硫的用途.制黑火
3、药的主要原料制黑火药的主要原料.具有杀菌作用具有杀菌作用(3).加到橡胶中，可提高橡胶弹性加到橡胶中，可提高橡胶弹性(4).工业制硫酸的重要原料工业制硫酸的重要原料S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 S SO2 SO3 H2SO4O2O2H2O返回1、物理性质、物理性质 臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（1:2.6），密度比空气大。），密度比空气大。(1).不稳定性不稳定性2、化学性质、化学性质二、硫化氢二、硫化氢(H2S)H H2 2S=HS=H2 2 +S +S(2).可燃性可燃性O2少量：少量：H H2 2S +OS +O2 2=S+H=S+
4、H2 2O O点燃点燃O2足量：足量：2H2S+3O2 =2SO2 +2H2O点燃点燃(4).强还原性强还原性 可被可被SO2、H2SO3、Cl2、Br2、I2、FeCl3溶液溶液、O2、H2SO4(浓浓)、H2O2、HNO3、ClO-、KMnO4 溶液等氧化）。溶液等氧化）。(3).与碱反应与碱反应 二元弱酸二元弱酸:H2S +NaOH=NaHS +H2O(5).特性特性H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S +2NaOH=Na2S +2H2OH2S少量：少量：H2S足量：足量：弱酸制强酸弱酸制强酸2.2.H H2 2S S分别通入下列溶液中，写出离子方程式分别通入下列溶液中，写出离子
5、方程式FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S课堂练习：课堂练习：1.1.改变下列条件，饱和改变下列条件，饱和H H2 2S S溶液中溶液中pHpH如何变化如何变化 通入通入O2、SO2 、Cl2 、加入加入CuSO4溶溶液、加液、加H2O 、加热加热 、加、加NaOH溶液。溶液。返回3.3.向含向含8gNaOH8gNaOH的溶液中通入一定量的的溶液中通入一定量的H2SH2S气体气体后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g7.9g，则该无水物中一定含有的物质是，则该无水物中一定含有的物质是()()A.NaA.Na2 2S SB.NaHS B.NaH
6、S C.NaC.Na2 2S S和和NaHSNaHSD.NaOHD.NaOH和和NaHSNaHSA返回_液化液化.1、物理性质、物理性质 比空气比空气_;(1).色、味、态色、味、态:大大_溶于水（溶于水（1 40）;(2).密度密度:(4)熔、沸点：熔、沸点：(3).溶解性溶解性:易易无无强烈刺激性强烈刺激性气气易易SO2是是_色、有色、有_ 气味的气味的 有毒有毒_体体;三、二氧化硫三、二氧化硫Na2SO3 +H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2强酸制取弱酸强酸制取弱酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠吸收用氢氧化钠吸收SO25.尾气处理装置：尾气处理装置：2.发生装置：发生装
7、置：4.收集装置：收集装置：1.1.原理原理:3.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸二氧化硫是酸性气体二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂不能用碱性干燥剂2、SO2的实验室制法的实验室制法(3).具有强的具有强的还原性还原性3、化学性质、化学性质(2).具有具有弱氧化性弱氧化性(1).具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(4).漂白性漂白性a.a.与水反应与水反应b.SOb.SO2 2与碱反应与碱反应c.SOc.SO2 2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SOSO2 2 +H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3SOSO2 2 +2NaOH+2NaOH Na Na2 2SOSO3 3+H
8、+H2 2O OSOSO2 2少量：少量：SOSO2 2足量：足量：SOSO2 2 +NaOH+NaOH NaHSO NaHSO3 3SOSO2 2 +CaO+CaO=CaSO CaSO3 3SO2H2S SO2+2H2S=3S+2H2O(2).具有弱氧化性具有弱氧化性唯一的体现出SO2氧化性的反应。返回SO2H2S2SO2SO2 2+O+O2 2催化剂 2SO3SOSO2 2 +X+X2 2 +2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 +2HX+2HXSOSO2 2使卤素单质的水溶液褪色：使卤素单质的水溶液褪色：SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液褪色：使酸性高锰酸钾溶液褪色：X2：Cl
9、2 Br2 I2 黄绿色 橙色 黄色或棕褐色SOSO2 2 +2Fe+2Fe3+3+2H+2H2 2O=SOO=SO4 42-2-+4H+4H+2Fe+2Fe2+2+SOSO2 2使使FeFe3+3+的水溶液发生颜色变化：的水溶液发生颜色变化：5SO5SO2 2+2KMnO+2KMnO4 4+3H+3H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4(3).具有具有强的还原性强的还原性返回.加入品红溶液，品红加入品红溶液，品红溶液褪色溶液褪色.加热后，溶液又变成加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气红色，同时有刺激性气味的气体生成。味的气体生
10、成。.但漂白后的新物质不但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色稳定，易恢复原来的颜色.SO.SO2 2具有漂白作用具有漂白作用(4).漂白性漂白性漂白性物质比较漂白性物质比较有漂白性的物质有漂白性的物质 NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水 SOSO2 2 活性炭活性炭NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水SOSO2 2 活性炭等活性炭等 棉、麻、纸张品红品红等纸浆、毛、丝、才草帽辫、品红品红等品红品红等色素臭味，小颗粒 永久性暂时性暂时性练习：如图所示练习：如图所示SO2、Cl2同时通入品红同时通入品红溶液漂白能力将溶液漂白
11、能力将()A.不变不变 B.增强增强 C.减弱减弱 说明原因（用化学方程式表示）说明原因（用化学方程式表示）SO2Cl2CSO2+Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl考考你：考考你：SO2食品化妆品两种不同颜色的银耳，哪种更好？思考与交流：思考与交流：SO2的性质验证实验：的性质验证实验：浓浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水Na2S溶液溶液品红溶液品红溶液NaOH的酚酞溶液的酚酞溶液请指出上述装置中出现的现象：请指出上述装置中出现的现象：返回4 4、SOSO2 2对环境的污染对环境的污染酸雨酸雨SO2 酸雨的形成原理：酸雨的形成原理：所谓酸雨指雨水的所谓酸雨指雨水的PH
12、 PH 5.65.6(1).SOSO2 2 +H+H2 2O O H H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(2).SOSO2 2 +O+O2 2 =SOSO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4尘埃尘埃酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害 梧桐、臭椿等梧桐、臭椿等工业上消除工业上消除SOSO2 2对环境污染的常见方法对环境污染的常见方法:A.“固硫法固硫法”B.吸收法吸收法C.植树造林植树造林SOSO2 2 +CaO+CaO=CaSO CaSO3 32CaSO2CaSO3 3 +O +O2 2 =2Ca
13、SO 2CaSO4 4SOSO2 2+2NH+2NH3 3.H.H2 2O=(NHO=(NH4 4)2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 浓氨水浓氨水(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3 +H +H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O尾气中尾气中SO2的富集的富集生产氮肥生产氮肥5 5、SOSO2 2的用途的用途 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂SOSO3 3+H+H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4.制造硫酸：制造硫酸：.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、
14、草编制品等.杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌返回 SO3是无色固体是无色固体,易溶于水，熔点是易溶于水，熔点是16.8沸点沸点44.8。SO3具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。四、三氧化硫四、三氧化硫1.物理性质物理性质2.化学性质化学性质SOSO3 3 +H+H2 2O O=H H2 2SOSO4 4SOSO3 3 +2NaOH+2NaOH=Na Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O OSOSO3 3 +CaO+CaO=CaSO CaSO4 4COCO2 2和和SOSO2 2性质比较性质比较:无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体无色无味气体无色无味气体弱氧化性，与碳等反应弱氧化
15、性，与碳等反应强氧化性，与强氧化性，与H2S反应反应无还原性无还原性有还原性，与有还原性，与O2、X2等等无漂白性无漂白性有漂白性，久置复色有漂白性，久置复色H2CO3 二元弱酸二元弱酸H2SO3 二元中强酸二元中强酸不稳定不稳定不稳定不稳定先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清澄清的石灰水澄清的石灰水品红品红返回请把左侧的化学物质与右侧的环境请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来问题联系起来SO2、NO2氟利昂氟利昂 洗涤剂洗涤剂（生活污水）生活污水）CO2温室效应温室效应水体富营养化水体富营养化 （赤潮）（赤潮）酸雨酸雨臭氧层破坏臭氧层破坏白色污染白色污染塑料
16、塑料汽油汽油空气中铅、空气中铅、CO超标超标 练习练习1：将将SO2气体通入气体通入BaCl2溶液中，会有什溶液中，会有什么现象发生？么现象发生？(1).若再通入若再通入Cl2，又会有什么现象，又会有什么现象?反应的离反应的离子方程式如何书写？子方程式如何书写？(2).若通入若通入NH3 又会怎样？又会怎样？有白色沉淀产生有白色沉淀产生 SOSO2 2+Cl+Cl2 2 +2 H+2 H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2 +2Cl+2Cl有白色沉淀产生有白色沉淀产生SOSO2 2+H+H2 2O+2NHO+2NH3 3=2NH=2NH4 4+SO+SO3 32 2无现象无现象BaB
17、a2+2+SO+SO4 42 2 =BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+SO+SO3 32 2 =BaSO=BaSO3 3(3).如果把如果把BaCl2溶液改成溶液改成BaCl2和和FeCl3的混合的混合溶液？又有什么反应发生？产生什么现象？溶液？又有什么反应发生？产生什么现象？溶液棕黄色褪去，溶液棕黄色褪去，有白色沉淀产生有白色沉淀产生SOSO2 2+2H+2H2 2O+2FeO+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+SO+SO4 42 2 +4H+4H+BaBa2+2+SO+SO4 42 2 =BaSO=BaSO4 4.SO.SO2 2、COCO2 2分别通入分别通入Ba(NOBa(N
18、O3 3)2 2溶液中有何现象？溶液中有何现象？SO2:白色沉淀白色沉淀 CO2:无现象无现象3SO3SO2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO3 3-=3SO=3SO4 42 2+4H+4H+2NO+2NOBaBa2+2+SO+SO4 42 2 =BaSO=BaSO4 42、Na2SO3中中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、有试剂：溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。溶液、氨水。(1).要证明要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有具有还原性，应选用的试剂有看到的现象是看到的现象是，反应的离子程式是反应的离子程式是-。(2).要证明要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是看到的现象是。反应的离子方程式是反应的离子方程式是。溴水溴水溶液褪色溶液褪色SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H+2Br-Na2S溶液、溶液、稀稀H2SO4浅黄色沉淀产生浅黄色沉淀产生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O返回
