1、第三单元 从微观结构看物质的多样性1 1.理解理解同素异形现象同素异形现象，并能掌握几种最为常见的同素异形并能掌握几种最为常见的同素异形体及其相应的性质。体及其相应的性质。2 2.了解同分异构现象，初步学会一些简单有机物的同分异了解同分异构现象，初步学会一些简单有机物的同分异构体的书写。构体的书写。3 3.了解了解晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。子晶体、金属晶体等。1772 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，年拉瓦锡证明金刚石可燃，生成生成COCO2 2，进一步测定后确定金刚石，进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质。是
2、由碳组成的单质。1779 1779年舍勒证明石墨可燃，也生年舍勒证明石墨可燃，也生成成COCO2 2，进一步测定后确定石墨是由，进一步测定后确定石墨是由碳组成的单质。碳组成的单质。1799 1799年法国科学家摩尔沃将一年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。颗金刚石转变为石墨。1955 1955年美国科学家霍尔在年美国科学家霍尔在16501650、9500095000个大气压下用石个大气压下用石墨合成了金刚石。墨合成了金刚石。说明：说明：金刚石金刚石和和石墨石墨是由同一种是由同一种元素元素形成的结构不同的两种单质。形成的结构不同的两种单质。同素异形现象：同素异形现象：同一种元素形成几种不同
3、的单质互称为该元同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。素的同素异形体。碳元素碳元素同一种元素形成几种不同单质的现象。同一种元素形成几种不同单质的现象。同素异形体：同素异形体：（2 2）能否从微观结构分析金刚石、石墨）能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、在硬度、导电性上的差异？导电性上的差异？（1 1）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。思考思考常见的几组同素异形体常见的几组同素异形体1.1.碳的同素异形体碳的同素异形体足球烯足球烯纳米碳管纳米碳管金金刚刚石石石石墨墨金刚石金刚石石石 墨墨硬硬 度度熔熔 点点导电性导电性用用
4、途途天然最硬物质天然最硬物质质地较软质地较软很高（很高（3550）很很 高高导导 电电不导电不导电装饰品、切割玻璃、装饰品、切割玻璃、大理石、钻探机钻头大理石、钻探机钻头铅笔芯（铅笔芯（2B）电极、）电极、润滑剂润滑剂足球烯足球烯:固态碳的第三种结构形式，三维空心球固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构状结构(包括包括C60、C70和纳米碳管等和纳米碳管等),其中其中C60是是60个碳原子形成的封闭笼状分子个碳原子形成的封闭笼状分子足足球球烯烯它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维纤维”，内部是空的，外部直径只有几到几十，内部是空的，外部直
5、径只有几到几十纳米，轻而结实纳米，轻而结实;用途：防弹背心，锂电池的电用途：防弹背心，锂电池的电极等。极等。化学史话化学史话 18451845年瑞士化学家马里纳，对纯年瑞士化学家马里纳，对纯净的净的O O2 2进行放电实验，获得了一种进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为为O O3 3，并确定了其结构。，并确定了其结构。氧气氧气O O2 2臭氧臭氧O O3 3物质物质化学式化学式气体颜色气体颜色气味气味氧化性氧化性臭氧臭氧O O3 3氧气氧气O O2 2无色无色无味无味强强淡蓝色淡蓝色鱼
6、腥味鱼腥味极强极强2.2.氧的同素异形体氧的同素异形体3.3.硫的同素异形体硫的同素异形体斜方硫（斜方硫（S S8 8 在在95.595.5以下稳定存在）以下稳定存在）单斜硫（单斜硫（S S8 8 在在95.595.5以上稳定存在）以上稳定存在）加热加热 硫蒸气（硫蒸气（S S8 8、S S4 4、S S2 2）加热加热弹性硫（弹性硫（S S8 8 不能稳定存在）不能稳定存在）加热加热逐渐逐渐转化转化4.4.磷的同素异形体磷的同素异形体C CC CH H H HH H H HHHCCC CHHHHH HHHHH同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同种元素形成的单质不一定是同一种物
7、质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗同的物质一定是同一种物质吗?思考思考:根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预测组成根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预测组成为为C C4 4H H1010可能的分子结构，书写其结构式。可能的分子结构，书写其结构式。正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷 问题问题1:1:对比两个模型，找找它们的联系对比两个模型，找找它们的联系?共同点共同点:不同点不同点:分子式相同分子式相同结构不同结构不同同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象。具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。具有相同的分
8、子式，但具有不同结构的化合物。强调：强调：1.1.分子式相同分子式相同 2.2.结构不同结构不同 3.3.化合物化合物同分异构体同分异构体物质物质正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷熔点熔点/-138.4-138.4-159.6-159.6沸点沸点/-0.5-0.5-11.7-11.7液态密度液态密度/gcm/gcm-3-30.57880.57880.5570.557结论：结论：物质的结构决定性质，性质体现结构物质的结构决定性质，性质体现结构 具有相同分子式的烷烃，分子中支链数越多，熔沸点具有相同分子式的烷烃，分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。越低，相对密度越小。问题问题2:2:同分异构体间性质
9、是否相同同分异构体间性质是否相同?同分异构体间的物理性质差异同分异构体间的物理性质差异同分异构体性质比较：同分异构体性质比较：（1 1）碳原子数不确定）碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子有机物中可含一个碳原子,也可含成也可含成 千上万个碳原子千上万个碳原子;（2 2）成键多样化）成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键，有链状也可有环状结构碳碳叁键，有链状也可有环状结构;（3 3）同分异构现象大量存在。）同分异构现象大量存在。有机物种类繁多的原因：有机物种类繁多的原因：（1 1）同种元素有不同的核素）同种元素有不同的核素同位素；同位素；（2
10、2）同种元素可以形成不同的单质）同种元素可以形成不同的单质同素异形现象；同素异形现象；（3 3）同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物：）同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠和氢氧化钠；（4 4）同种元素可以与其他同种元素形成比例不同的化合物：）同种元素可以与其他同种元素形成比例不同的化合物：氧化钠和过氧化钠；氧化钠和过氧化钠；（5 5）分子式相同的）分子式相同的化合物化合物存在同分异构现象。存在同分异构现象。物质世界丰富多彩的原因很多：物质世界丰富多彩的原因很多：同位素、同素异形体与同分异构体的比较同位素、同素异形体与同分异构体的比较同：质子数相同同：质子数相
11、同异：中子数或质量数异：中子数或质量数 不同不同同：元素相同同：元素相同异：结构不同异：结构不同同：分子式相同同：分子式相同异：结构不同异：结构不同原子原子单质单质化合物化合物化学性质化学性质几乎完全相同几乎完全相同物理性质差别大，物理性质差别大，化学性质稍有差化学性质稍有差别别物理性质和化学性物理性质和化学性质均有较大差别质均有较大差别1 1H H、2 2H H、3 3H H3535ClCl、3737ClCl金刚石、石墨金刚石、石墨O O3 3、O O2 2红磷、白磷红磷、白磷正丁烷和异丁烷正丁烷和异丁烷同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体同位素同位素异同异同研究研究对象对象性质性质差异
12、差异常见常见实例实例物质的多样性物质的多样性同位素同位素同素异形现象同素异形现象同分异构现象同分异构现象不同类型的晶体不同类型的晶体像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为晶体。晶体。食盐食盐雪花雪花金刚石金刚石晶体的概念晶体的概念1.1.自然界固态物质的分类：自然界固态物质的分类：和和 。2.2.晶体的定义：具有晶体的定义：具有 的固体叫晶体的固体叫晶体如：如：、等。等。3.3.晶体有规则几何外形的原因：晶体有规则几何外形的原因：晶体晶体非晶体非晶体规则的几何外形规则的几何外形金刚石金刚石水晶水晶氯化钠氯化钠雪花雪花晶体规则几何外形是内部构成微粒晶
13、体规则几何外形是内部构成微粒 的结果。的结果。4.4.构成晶体的微粒可以是构成晶体的微粒可以是 、等等。有规则排列有规则排列离子离子分子分子原子原子晶体的类型晶体的类型【思考思考】NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？【小结小结】在在NaClNaCl晶体中晶体中,_(填填“存在存在”或或“不存在不存在”)分子分子,存在许多存在许多_离子和离子和_离子离子,以以_键相结合键相结合,阴阳阴阳离子的个数比为离子的个数比为_,因此因此NaClNaCl表示的含义是表示的含义是_ _.不存在不存在NaNa+ClCl-离子离子1 1：1 1与氯离子的个数
14、比为与氯离子的个数比为1 1：1 1晶体中钠离子晶体中钠离子 1.1.离子晶体离子晶体（1 1）定义：）定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体。地排列而形成的晶体。说明：说明：构成微粒：构成微粒：。形成晶体作用力：形成晶体作用力：。阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键（2 2）离子晶体的特点：）离子晶体的特点：无单个分子存在；无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。（3 3）物质范围或实例）物
15、质范围或实例 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。【思考思考】干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？分子间作用力分子间作用力共价键共价键2.2.分子晶体分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。构成微粒：构成微粒：_ 形成晶体作用力：形成晶体作用力：_分子分子分子间作用力分子间作用力（1 1）定义）定义说明说明（2 2）分子晶体的特点：）分子晶体的特点：（3 3）物质范围或实例）物质范围或实例大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）大多数共价化
16、合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质和大多数非金属单质熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它溶融状态不导电，分子晶体溶于分子晶体以及它溶融状态不导电，分子晶体溶于 水时，水溶液有的能导电，如水时，水溶液有的能导电，如HClHCl溶于水能导电，而溶于水能导电，而乙醇（乙醇（C C2 2H H5 5OHOH）溶于水不能导电。）溶于水不能导电。【思考思考】金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？3.3.原子晶体原子晶体相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体
17、。构成微粒：构成微粒：_形成晶体作用力：形成晶体作用力：_原子原子共价键共价键（1 1）定义）定义 说明说明 无单个分子存在；如无单个分子存在；如SiOSiO2 2不表示分子式。不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。的熔沸点越高。金刚石、晶体硅、石英、金刚石、晶体硅、石英、SiCSiC（2 2）原子晶体的特点：）原子晶体的特点：（3 3）物质范围或实例）物质范围或
18、实例10928共价键共价键金刚石的原子结构示意图金刚石的原子结构示意图10928SiSiO共价键共价键二氧化硅的原子结构示意图二氧化硅的原子结构示意图干冰干冰分子晶体分子晶体水晶水晶 原子晶体原子晶体硫酸铜硫酸铜离子晶体离子晶体黄金黄金构成微粒：构成微粒：_形成晶体作用力：形成晶体作用力：_金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。金属离子与自由电子金属离子与自由电子金属键金属键金属、合金金属、合金4.4.金属晶体金属晶体（1 1）定义）定义:（3 3）物质范围或实例）物质范围或实例（2 2）金属晶体的特点）金属晶体的特点:具有良好的导电、导热性。
19、具有良好的导电、导热性。一般具有延展性。一般具有延展性。说明说明粒子间的粒子间的相互作用相互作用物物理理性性质质熔沸点熔沸点 硬度硬度延展性延展性阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间作分子间作用力用力原子原子共价键共价键金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键较高较高较低较低很高很高差别较大差别较大较硬较硬较小较小硬度大硬度大差别较大差别较大固态不导电固态不导电熔融态导电熔融态导电不导电不导电不导电不导电导电导电差差差差差差有延展性有延展性粒子粒子种类种类导电性导电性金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体同素异形现象以及几种常见的同素异形体同素异
20、形现象以及几种常见的同素异形体不同类型的晶体不同类型的晶体同分异构现象及同分异构体同分异构现象及同分异构体1.离子晶体离子晶体 2.分子晶体分子晶体3.原子晶体原子晶体 4.金属晶体金属晶体同位素、同素异形体、同分异构体的概念比较同位素、同素异形体、同分异构体的概念比较1.1.不互为同素异形体的是不互为同素异形体的是 （）A.A.金刚石与金刚石与C C6060 B.B.红磷与白磷红磷与白磷 C.HC.H2 2和和D D2 2 D.D.1616O O和和1818O OCDCD2.2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（下列各组物质中，属于同分异构体的是（）B B3.3.下列化学式能表示一种纯净物
21、的是下列化学式能表示一种纯净物的是()()A.CClA.CCl4 4 B.CB.C4 4H H10 10 C.DC.D2 2O D.CO D.CACAC4 4.C C3 3H H8 8分子中共价键的数目为（分子中共价键的数目为（）A.8 B.10 C.11 D.12A.8 B.10 C.11 D.12B B5.5.下表给出几种氯化物的熔沸点：下表给出几种氯化物的熔沸点：NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2SiClSiCl4 4熔点（熔点（）801801712712782782-68-68沸点（沸点（）1465146514181418160016005757A.CaClA.CaCl2 2是离子晶体是离子晶体 B.SiClB.SiCl4 4是分子晶体是分子晶体 C.NaClC.NaCl熔沸点较高熔沸点较高 D.MgClD.MgCl2 2水溶液不能导电水溶液不能导电对此有下列说法，错误的是对此有下列说法，错误的是()()D D6.6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是也相同的是 ()()A.SO A.SO2 2和和SiOSiO2 2 B.CO B.CO2 2和和H H2 2O O C.NaCl C.NaCl和和HCl HCl D.CClD.CCl4 4和和KCl KCl B B
