1、第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律第三节化学键第三节化学键第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律学习目标学习目标1了解化学键的概念了解化学键的概念,了解离子键、共价键的概念及形成。了解离子键、共价键的概念及形成。2.了解离子化合物和共价化合物的概念。了解离子化合物和共价化合物的概念。3.认识化学反应认识化学反应的实质。的实质。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物阅读教材阅读教材P21P23，思考并填空，思考并填空一、离子键一、离子键1氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程离子键的形成离子键的形成(1)实验探究实验探究白烟
2、白烟Cl 2+2Na 2NaCl点燃点燃(2)利用原子结构知识解释利用原子结构知识解释2离子键和离子化合物离子键和离子化合物带相反电荷离子带相反电荷离子阳离子和阴离子阳离子和阴离子活泼金属活泼金属NaOH、KOH二、共价键二、共价键1共价键共价键(1)概念：原子间通过概念：原子间通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。(2)成键三要素成键三要素成键微粒：成键微粒：_；成键本质：成键本质：_；成键元素：一般是成键元素：一般是_元素。元素。共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对同种或不同种非金属同种或不同种非金属(3)分类分类2共价化合物共价化合物(1)概念：以概念：以_形成分子的化合
3、物。形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物四类常见的共价化合物非金属氢化物：如非金属氢化物：如_等；等；非金属氧化物：如非金属氧化物：如_等；等；含氧酸：如含氧酸：如_等；等；大多数有机化合物：如大多数有机化合物：如_等。等。共用电子对共用电子对HCl、H2OCO2、SO3H2SO4、HNO3甲烷、酒精甲烷、酒精三、化学键三、化学键1概念概念：使：使_的作用力。的作用力。2分类分类离子相结合或原子相结合离子相结合或原子相结合3化学反应的本质化学反应的本质表象：表象：_；本质：本质：_的断裂和的断裂和_的形成。的形成。反应物中的原子重新组合为产物分子反应物中的原子重新组合为产物分子旧化学键
4、旧化学键新化学键新化学键自我测评自我测评(做一做做一做)1判断正误：判断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。()分析：分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。电排斥。(2)非金属元素间一定形成共价键。非金属元素间一定形成共价键。()分析：分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。(3)共价键只存在于共价化合物中。共价键只存在于共价化合物中。()分析：分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合共价键存在于非金属单质的双原子分子中、
5、共价化合物和某些离子化合物中，如物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物质中都含有化学键。所有的物质中都含有化学键。()分析：分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。的单质内无化学键。2思考：思考：(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：提示：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。(2)离子化合物中一定只含有离子
6、键吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？提示：提示：不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如有共价键，如KOH除含有离子键外还含有除含有离子键外还含有OH共价键。共价键。认知总结认知总结离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较1离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念特点特点使阴、阳离子结合成使阴、阳离子结合成化合物的静电作用化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成的相互作用阴
7、、阳离子间的相互阴、阳离子间的相互作用作用共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移共用电子对偏共用电子对偏向吸引电子能向吸引电子能力强的原子力强的原子键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键成键成键粒子粒子成键成键条件条件存在存在阴、阳离子阴、阳离子原子原子活泼金属活泼金属(或铵或铵根根)和活泼非金和活泼非金属属同种非金属元同种非金属元素原子素原子不同种非金属不同种非金属元素的原子元素的原子离子化合物离子化合物非金属单质，非金属单质，如如O2;某些化合某些化合物物,如如H2O2共价化合物，共价化合物，如如SO2；某些离；某些离子化合物子化合物,如如NaOH2.离子化合物和共
8、价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念构成粒子构成粒子粒子间的作用粒子间的作用熔、沸点熔、沸点导电性导电性由离子键构成的由离子键构成的化合物化合物以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物阴、阳离子阴、阳离子原子原子离子键离子键共价键共价键较高较高一般较低，少部分很高一般较低，少部分很高(如如SiO2)熔融态或水溶熔融态或水溶液导电液导电熔融态不导电熔融态不导电,溶于水有的溶于水有的导电导电(如硫酸如硫酸),有的不导电有的不导电(如蔗糖如蔗糖)典例剖析典例剖析BA2下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A共价化合物中没有离子键共价
9、化合物中没有离子键B离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键C共价化合物中可以有离子键共价化合物中可以有离子键D离子键只能存在于离子化合物中离子键只能存在于离子化合物中解析：离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能解析：离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键，离子化合物中可能含有共价键，如有共价键，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。等。CCB解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误；非金属原项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离
10、子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，如氯化铝，D项错误。项错误。知识点二电子式知识点二电子式阅读教材阅读教材
11、P21P23，思考并填空，思考并填空1电子式的概念电子式的概念在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的来表示原子的_(价电子价电子)的式子。的式子。2微粒电子式的表示方法微粒电子式的表示方法微粒微粒电子式的表示方法电子式的表示方法(举例举例)原子原子Na：_、Cl：_S：_最外层电子最外层电子Na微粒微粒电子式的表示方法电子式的表示方法(举例举例)离离子子阳离子阳离子Na：_、阴离子阴离子Cl:_、S2：化合物化合物MgCl2：_Na3.用电子式表示离子化合物的形成过用电子式表示离子化合物的形成过如如NaCl：_。自我测评自我测评(做一做做一做)(2)用电子式表示用电子式表示N
12、H3分子的形成过程分子的形成过程,并分析化学键的极性。并分析化学键的极性。C认知总结认知总结电子式的书写电子式的书写1用电子式表示物质用电子式表示物质(1)原子原子方法：在元素符号周围用方法：在元素符号周围用“”或或“”来代表原子的最外层来代表原子的最外层电子。电子。实例：实例：典例剖析典例剖析BDC解析解析:简单阳离子用离子符号表示其电子式简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号不用加方括号,A项错误；所有阴离子周围都要加方括号项错误；所有阴离子周围都要加方括号,B项错误；用电子式项错误；用电子式表示化合物时表示化合物时,每个离子均要单独写每个离子均要单独写,不能合并在一起表示不能合并
13、在一起表示,D项错误。项错误。C知识点三物质变化过程中化学键的变化知识点三物质变化过程中化学键的变化阅读教材阅读教材P23，思考并填空，思考并填空1化学反应过程中一定有反应物中化学反应过程中一定有反应物中_的断裂，的断裂，生成物中生成物中_的形成。例如：的形成。例如：H2F2=2HF，HH键、键、FF键均被破坏，形成键均被破坏，形成HF键。键。2在在NaCl熔化时，熔化时，_键受到破坏，在金刚石熔化时键受到破坏，在金刚石熔化时,_键受到破坏。在氯化氢溶于水时，键受到破坏。在氯化氢溶于水时，HCl键受到破键受到破坏，即坏，即_受到破坏。受到破坏。旧化学键旧化学键新化学键新化学键离子离子共价共价共
14、价键共价键自我测评自我测评(做一做做一做)提示：提示：旧键的断裂：旧键的断裂：HH HHClCl ClCl新键的形成：新键的形成：HCl HCl即即HH共价键和共价键和ClCl共价键发生断裂，形成新的共价键发生断裂，形成新的HCl共共价键。价键。认知总结认知总结物质变化过程中化学键的变化物质变化过程中化学键的变化1化学变化过程化学变化过程化学键变化：既有断裂又有形成。化学键变化：既有断裂又有形成。解释：化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物解释：化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。中新化学键的形成。举例：举例：2H2O2=2H2O，HH键、键、O=O键均被破
15、坏，键均被破坏，形成形成HO键。键。2物理变化过程物理变化过程(只讨论溶解或熔化只讨论溶解或熔化)(1)离子化合物离子化合物(不与溶剂反应不与溶剂反应)化学键变化：只有离子键断裂。化学键变化：只有离子键断裂。解释：离子化合物溶解或熔化时，离子键被破坏，电离出自解释：离子化合物溶解或熔化时，离子键被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，但无化学键的形成。由移动的阴、阳离子，但无化学键的形成。(3)单质单质化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。解释：解释：单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举举例例由分子构成的固体由分子构成的固体单质单质由原子
16、构成的单质由原子构成的单质能与水反应的某些能与水反应的某些活泼非金属单质活泼非金属单质熔化或升华时只破熔化或升华时只破坏分子间作用力，坏分子间作用力，不破坏化学键不破坏化学键P4的熔化，的熔化，I2的的升华升华熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅金刚石或晶体硅溶于水后，分子内溶于水后，分子内共价键被破坏共价键被破坏Cl2、F2等等特别提醒特别提醒有化学键破坏的不一定是化学变化，如有化学键破坏的不一定是化学变化，如NaCl固体固体受热熔化时破坏离子键；受热熔化时破坏离子键；HCl溶于水时发生电离破坏共价键溶于水时发生电离破坏共价键,但都没有新化学键的形成，所以属于物理变化。但都没有新化
17、学键的形成，所以属于物理变化。典例剖析典例剖析离子键离子键极性键极性键极性键极性键分子间作用力分子间作用力离子键离子键极性键极性键非极性键非极性键极性键极性键离子键离子键离子键离子键离子键离子键解析解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时相应的化学键被破坏，酒精溶于水时只破坏性键，溶于水时相应的化学键被破坏，酒精溶于水时只破坏分子间作用力；而化学变化中化学键的变化情况，根据各物分子间作用力；而化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；质中的化学键类型判断即可；Na2O是离子化合物，熔化时是离子化合物，熔化时破坏离子键
18、。破坏离子键。DD解析：解析：A、B、C选项均为物理变化，没有化学键的形成。选项均为物理变化，没有化学键的形成。D解析：解析：A项只形成非极性键；项只形成非极性键；B项只形成离子键，项只形成离子键，C项只破坏项只破坏非极性键且只形成极性键。非极性键且只形成极性键。D易错易混小结易错易混小结1不是所有物质中都含有化学键不是所有物质中都含有化学键,如稀有气体中不含化学键。如稀有气体中不含化学键。2只含有共价键的物质不一定属于共价化合物，也可能是非只含有共价键的物质不一定属于共价化合物，也可能是非金属单质。金属单质。3离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，但不含金属元素。但不含金属元素。4不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。5氮气、氨气的电子式书写时易漏写不成键的电子对，氯化氮气、氨气的电子式书写时易漏写不成键的电子对，氯化铵的电子式易错写为铵的电子式易错写为 。
